分子的立体构型习题

1、佐原健二第二节分子的立体图(选印版3)一.选择题1.下列选项中的正确选项为()A.分子构成的物质必须包含孔刘键B.形成孔刘键的元素不一定是非金属元素C.正四面体结构的分子中，结合角必须为10928 D.CO2和SiO2都是线性分子1.B 分子构成的物质不一定有HE等孔刘键。AlCl3 3的Al和Cl用共价键结合，但Al是金属元素。P4是正四面体结构，但密钥角度为60。CO2分子的中心原子没有孤电子对，是直线型结构，SiO2晶体中没有单个分子。即可从workspace页面中移除物件2.下一个分子结构是正四面体链P4NH3ccl 4CH4H2SCO2A.b .C.d .d .2.c3.下一个分子的

2、空间结构是平面正三角形的是()A.pcl3b.bcl3c.nh3d.ch2o3.B PCL3，NH3的中心原子P，N原子各有一对孤电子，与周围的三个键相互排斥形成四面体结构，因此这两个分子都是三角形圆锥形的。CH2O的几何是平面三角形，但不是正三角形。即可从workspace页面中移除物件4.在下一个分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥。是()A.nf3b.ch c.co2d.h3o4.c5.SO3的确切表示为()A.结构类似于NH3。b .结构类似于SO2C.结构类似于BF3。d .结构类似于P45.根据C 价电子对互斥理论，在SO3中，S原子没有古典对，但连接到S原子的原子数是3，因

3、此SO3分子结构是平面三角形。练习方法技巧6.在以下分子和离子中，中心原子价层电子对的几何是四面体，分子或离子的空间结构是V字()A.nh b.ph3c.h3o d.of26.D 在四个选项中，分子或离子中心原子的价电子对数都是4，空间构成是四面体，但只有OF2中心原子结合了两个F原子，分子的空间结构是V型。分子的空间结构不是分子中中心原子的价层电子对的几何结构。即可从workspace页面中移除物件7.以下匹配关系无效：()选项abcd有中心原子的系列 a 分子通识AB4AB3AB2AB2立体结构正四面体平三角形直线型型7.B 中心原子在 A族时，AB3分子必须是三角锥。中心原子在 A族时，

4、AB4分子是正四面体，中心原子在 A族时，AB2分子是直线型，中心原子在 A族时，AB2分子是型。即可从workspace页面中移除物件8.(关于原子轨道的说法是正确的。)A.所有中心原子以SP3杂化方式结合的分子的几何结构是正四面体。B.CH4分子的SP3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成的。C.sp3杂化轨道是同一原子中能量相似的S轨道和P轨道混合形成的能量相似的新轨道集。D.所有AB3型共价化合物，其中心原子A都以SP3杂交方式结合。8.c9.以下分子中，中心原子杂化轨道的类型相同的是()A.CO2和so2b.ch4和NH3C.bec L2和bf3d.c2 H2和

5、C2H49.B A段中CO2为sp混性，SO2为SP2混性，A段出错；项目b全部为SP3混合，项目b正确。C段中的BeCl2是SP混合，BF3是SP2混合，C段错误D段中的C2H2是sp混合，C2H4是SP2混合，D段错误。即可从workspace页面中移除物件10.以下分子的空间结构可以解释为SP2杂化轨道()BF3CH2=CH2chchNH3 CH4A.b . a .b .c .d .d .d .10.a11.以下分子中中心原子的杂化方式是sp杂化，分子的空间结构是直线型的，分子中没有形成键的是()a . ch b . CO2 c . bec l2d . BF311.c12.乙炔分子的化学

6、键描述不正确的是()A.使用sp混合方法的两个碳原子B.两个碳原子采用SP2混合方法C.每个碳原子都有两个混合2p轨道，形成键D.两个碳原子形成两个键12.b下面对苯分子的性质进行了说明()A.苯分子为平面正六角形，6个碳键完全相同，键角均为120B.苯分子的碳原子采取SP2杂交，在6个碳原子中，杂化2p轨道以“肩并”的形式形成大键。C.苯分子的碳键是单键和双键之间的特殊类型的键D.苯可以使溴和酸性KMnO4溶液褪色。13.d14.图为乙烯分子的模型，对乙烯分子化学键的分析正确。A.sp2杂化轨道形成sigma键，没有杂化的2p轨道形成键。B.SP2混合轨道形成键，混合2p轨道形成键。C.C-

7、H之间是SP2形成的键，C-C之间是未参与混合2p轨道形成的键。D.C-C之间是SP2形成的键，C-H之间是没有参与混合2p轨道的键。14.a15.甲醛分子的结构表达式如下。（）A.甲醛分子有4键。B.甲醛分子的c原子与SP3杂交C.甲醛分子的o原子是sp杂化的D.甲醛分子是具有与三角形平面垂直的键的平面三角形15.D 从结构上看，甲醛分子是平面三角形，因此中心原子C必须形成SP2杂化，三个杂化轨道，分别与O原子和两个H原子形成键，另一个不相容的P轨道和O原子垂直于杂化轨道的平面，O原子不是中心原子，轨道不混杂。即可从workspace页面中移除物件16.同时具有离子和共价键和配位键的化合物是

8、()A.nh4no 3b.naohC.h2so4d.h2o16.A 碱和盐的金属阳离子和氢氧根、酸根通过离子结合而结合。氧酸根有共价键，我们中学学的复杂离子主要有NH，H3O+内存，配和物都是共价化合物，不包括离子键。即可从workspace页面中移除物件17.以下过程与配合物的形成无关()A.从Fe粉末中去除SiO2，可以使用强碱溶液B.在一定量的AgNO3溶液中加入氨，直到沉淀物消失C.向FeCl3溶液添加KSCN溶液D.在一定量的CuSO4溶液中加入氨，直到沉淀物消失17.A A项的情况下，从Fe粉末中去除SiO2是利用SiO2与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关。对于选项B，AgN

9、O3与氨反应，产生AgOH沉淀，继续复合离子AG(NH3)2；对于c段，Fe3+与KSCN反应，生成复合离子FE (SCN) N 3-N。对于d段，CuSO4与氨反应，生成复合离子CU (NH3) 4 2。即可从workspace页面中移除物件18.(某物质的实验式为PtCl42NH3，水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不会产生沉淀，如果强碱处理不释放NH3，对该化合物的主张是正确的。)A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.复合体可以是平面方形结构C.cl-和NH3分子都与Pt4+配位D.配合物中的cl-与Pt4+配位，NH3分子与位置不符18.C PtCl42NH3水溶液中加入A

10、gNO3溶液，不沉淀，江珊处理无NH3释放，CL-，NH3都在内层，该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为4，CL-，NH3分子都与Pt4+配位。配体在围绕中心原子分配时，采取对称分布状态，达到能量的稳定状态，因此Pt配体数为6，空间构成为八面体，B误差。即可从workspace页面中移除物件19.在含有硫酸铜水溶液的试管中加入氨，先形成不溶物，继续添加氨，不溶物就会溶解，得到进安镇蓝色的透明溶液。此现象的下一个说明是()A.反应后溶液中没有沉淀物，因此反应前后Cu2+浓度不变B.沉淀溶解后的进安镇蓝色键离子Cu (NH3) 4 2C.反应后在溶液中加入乙醇，溶液不变D.Cu (NH3) 4

11、在2离子中，Cu2+提供经典子对，NH3提供空轨道19.B 在硫酸铜溶液中加入氨，老师用蓝色沉淀氢氧化铜，继续加入氨CU (NH3) 4 2，铜离子浓度降低。添加乙醇后，有进安镇蓝色晶体Cu(NH3)4SO4H2O析出。CU (NH3) 4 2中，NH3分子的氮原子给孤电子对，Cu2+接受电子对。即可从workspace页面中移除物件2.简单的答案20.有5个单周期元素A，B，C，D，E，其中A，B，C属于同一个周期，A原子最外层P能级的电子数等于次外层的电子总数。b原子的最外层有两个不成对的电子。d，e核中的每个质子数等于中子数。B元素可以分别与A，C，D，E一起生成RB2型化合物，我们知道

12、在DB2和EB2中，D和B的质量比为7: 8，E和B的质量比为1: 1。考试答案：(1) d元素纪宁状态原子的电子阵列：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)为AB2创建路易斯结构表达式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)B，c由于以下原因，两个元素的第一个电离能量大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充元素符号_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)根据VSEPR模型，C的氢化合物的立体结构是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，中心原子C的轨道是混杂的类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)C的元素分子中键的数量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，b，d的气体氢化物的稳定性大小系统是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充化学公式)。20.1s22s22p63s23

14、p2 (2)(3)N O N原子最外层的电子在反充电状态下相对稳定，(4)三角锥SP3杂化(5)2 H2O SiH4找到一个突破，例如A原子的最外层P能级的电子数等于次外层的电子数，可以看出A原子的核外电子是1s22s22p2，A是以碳排列的。(莎士比亚，原子，原子，原子，原子，原子，原子，原子)然后沿着A，B，C等藤蔓属同一周期，B原子的最外层有两对电子，这表明B是氧。在DB2中：=1: 2，M (D)=28，D的质子数等于中子数，D是硅，E是硫元素。21.(1)写下10个电子、2个原子核以上的离子符号：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、_ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)编写具有18个电子的无机化合物的化学式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) (1)(2)在与问题相关的粒子中，空间结构为正四面体链_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；三角锥化的范围为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _21.(1) oh-NH h3o (2) H2S PH3 si H4HCl (3)NH，SiH4 H3O+，PH3分析(1) 2周期非金属元素的氢化

16、合物有10个电子，其分子结合1 H或失去1 H不影响离子的电子数。同一三周期元素的氢化合物有18个电子。22.(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间结构。po _ _ _ _ _ _ _ _ _；cs2 _ _ _ _ _ _ _ _ _；AlBr3(共价分子)_ _ _ _ _ _ _ _。(2)有两种活性反应中间体粒子，这些粒子都含有一个碳原子和三个氧原子。请根据下面提出的这两个粒子的棒模型写相应的化学表达式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)根据需要编写由2周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子_ _

17、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，四面体分子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)科学家总结了许多已知分子空间构成的基础，以便解释和预测分子的空间构成。(提出了一种非常简单的理论模型价电子对互斥模型。这个模型把分子分成两个类别：类别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；另一个类别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，NF3的中心原子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

18、 _ _；BF3分子的立体结构是平面三角形，NF3分子的立体是三角形圆锥的原因。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _22.(1)四面体线性平面三角形(2)CH CH (3)BF3 NF3 CF4(4)中心原子的价电子都是共价键中心原子中的孤对电子B N BF3分子中具有B原子的三个价电子形成F原子和共价键，而NF3分子中N原子的三个原子形成F原子和共价键，另一对未配对的电子对占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥分析PO为AB4型，耦合电子对为4，四面体型。CS2为AB2型，耦合电子对为2，直线型。AlBr3是AB3型，耦合电子对是3，是平面三角形。AB3型分子，中心原子无古典子对的平面三角形，一对古典子对的三角形圆锥形，分别为CH，CH。由两个周期非金属元素组成的中性分子的化学式，三角形锥形为NF3，平