2025年福建专升本化学真题试卷及答案

2025年福建专升本化学真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径的变化规律是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大2、下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.H₂O

D.NH₄Cl3、20℃时，NaCl的溶解度为36g，现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，其溶质质量是

A.10g

B.20g

C.36g

D.50g4、下列离子中，含有两个电子层的是

A.N³⁻

B.O²⁻

C.Na⁺

D.Mg²⁺5、下列反应属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O6、常温下，pH=7的溶液是

A.盐酸

B.硝酸

C.醋酸钠

D.硫酸7、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙烯

C.乙醇

D.乙酸8、在酸碱滴定实验中，需要用的仪器是

A.量筒

B.滴定管

C.蒸馏烧瓶

D.试管9、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O10、下列物质中，含有极性键的是

A.O₂

B.CO₂

C.NaCl

D.氖气11、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.KNO₃12、下列反应的离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu

C.Na₂O+H₂O→2Na⁺+2OH⁻

D.HCl+NH₃→NH₄⁺+Cl⁻13、在恒温恒压下，下列因素不会影响化学反应速率的是

A.浓度

B.催化剂

C.压强

D.颜色14、吸热反应的ΔH是

A.<0

B.=0

C.>0

D.无法判断15、下列物质中，能与溴水发生加成反应的是

A.苯

B.乙烯

C.乙醇

D.NaOH二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、分子间作用力包括范德华力、氢键和________。17、葡萄糖的分子式是________，其属于________（填“单糖”或“多糖”）。18、在化学方程式Cu+19、在CH320、氢氧化钠的摩尔质量是________g/mol。21、实验室制取氧气常用的反应是2H22、25℃时，将0.1mol/L的CH₃COOH溶液稀释10倍，其电离度________（填“增大”或“减小”）。23、下列物质中，含有+3价铁的是________（填“FeCl₂”或“FeCl₃”）。24、丙烯的结构简式是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、溶液的浓度越高，其导电性一定越强。（

）四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在反应2H2+O36、（10分）某溶液的物质的量浓度为0.2mol/L，体积为0.5L，求溶质的质量（已知M=40g/mol）。37、（10分）某物质能与Na₂CO₃反应生成气体，也能使石蕊试纸变红，推断该物质并写出相关化学反应式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ADBABCDBCB解析：

1、同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。

2、NH₄Cl中含有离子键（Na⁺与NH₄⁺之间的离子键）和共价键（N-H键）。

3、100g质量分数为20%的NaCl溶液中，溶质质量为100×20100=20g。

4、N³⁻含有2个电子层（K和L层）。

5、CH₄与Cl₂在光照下发生取代反应，生成CH₃Cl和HCl。

6、pH=7的溶液为中性，乙醇是弱电解质，但其水溶液呈中性。

7、聚乙烯为高分子化合物，乙烯为小分子化合物。

8、滴定管用于准确测量液体体积，是酸碱滴定实验的关键仪器。

9、CaCO₃与HCl反应中，碳酸钙被氧化，因此是还原剂。

10、CO₂为极性分子，含极性键。

11、CH₃COOH为弱酸，部分电离。

12、Ag⁺是氧化剂，CaCO₃是还原剂。

二、填空题答案：

16.色散力

17.C₆H₁₂O₆单糖

18.还原剂

19.弱酸

20.40

21.催化剂

22.增大

23.FeCl₃

24.CH₂=CHCH₃解析：

16、分子间作用力包括范德华力、氢键和色散力。

17、葡萄糖的分子式为C₆H₁₂O₆，属于单糖。

18、反应中Cu被氧化，故为还原剂。

19、醋酸根离子为弱酸的共轭碱。

20、氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量为23+16+1=40g/mol。

21、MnO₂用于催化过氧化氢分解生成氧气。三、判断题答案：

25.错解析：

25、弱电解质溶液浓度越高，不一定导电性越强，因为电离度会变小。四、简答题答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、元素周期表中，同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐升高，负价逐渐降低，电负性逐渐增强。32、乙醇具有弱酸性和还原性。

乙醇在酸性条件下可被强氧化剂氧化为乙醛或乙酸。

乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：

2CH3C33、实验室制取氯气的原理是MnO2+4HCl（浓）→MnCl₂34、酸碱滴定法的原理是根据中和反应的定量关系，测出待测溶液的浓度。

终点判断方法：可使用指示剂（如酚酞、甲基橙等）或电位滴定法。

当溶液由无色变为粉红色（或橙红色）并保持30秒不褪色时，即达到终点。五、计算与推断题答案：

35.22.4L

36.4g

37.硝酸（HNO₃）；反应式：H解析：

35、根据反应2H2+O2→2H