一轮复习铁及其化合物.ppt

1、一轮复习,铁和铁的重要化合物,考纲： 1、了解鉄的主要性质及其应用。 2、了解鉄的重要化合物的主要性质及其应用。 3、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。 考情： 1、Fe、 Fe2+、Fe3+的相互转化的知识综合。 2、 Fe2+、Fe3+的性质检验及其重要实验的综合。 3、以鉄及其化合物知识为载体，综合考察氧化还原方应、盐类水解及除杂。,第四周期，第族。是过渡元素的代表。,26Fe,铁,3d64S2,.银白色,有金属光泽,质软;,2.具有良好的延展性;,3.是电和热的良导体;,考点1、铁的性质,5. 特性:能被磁体吸引,可以产生磁性.,4.密度是7.86g/cm3,熔点1535,沸点是275

2、0 ,一、物理性质,Fe,Fe2+,Fe3+,Fe3O4 （Fe2+/Fe3+）,Cl2、 Br2、 稀HNO3（足量）,O2 、H2O(g),I2 、 S 、H+、CuSO4,强氧化剂,弱氧化剂,常温，浓硫酸、浓硝酸,钝化,二、化学性质：,重点注意： 铁和稀硝酸的反应,铁粉不足： Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O n (Fe) :n( HNO3 )= （312） 铁粉过量： 3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2 +2NO+4H2O n (Fe) :n( HNO3 )= （38）,考点二、铁的重要化合物,（1）铁的氧化物,Fe3O4+8H+= Fe2+ +2Fe3+4H2O

3、,（2）铁的氢氧化物,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 常温，白色沉淀先变成灰绿色，后成为红褐色,与KSCN,与苯 酚,与 铜 片,与淀粉KI 试纸,浅 绿 色,棕 黄 色,血 红 色,不显红色,不显紫色 显 紫 色,无明显现象,Cu被腐蚀 溶液变蓝色,试纸不变蓝 试纸变蓝色,白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色,立即产生 红褐色沉淀,与 KMnO4,溶液紫色褪去,溶液紫色不褪,（3）Fe3+、 Fe2+的检验,强氧化剂Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3 酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等,Fe、Fe2、Fe3的相互转化“铁三角”关系,Fe,Fe3,Fe2+,弱氧

4、化剂S、I2、H+、Cu2+、Fe3+,Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3,Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe3+：Al、Zn等还原,FeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、Zn等还原,Fe、Cu、I、S2-等,挑战高考,1.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的 （ ） A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性,B,2.下列物质 不能通过化合反应制备的是（ ） FeCl3 FeCl2 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 H2SiO3 A. B. C. D. ,B,3.（广州

5、市调研）某学生为研究金属腐蚀的条件， 用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在右图 示的三个装置中，放置一星期后观察现象，下列 描述错误的是( ),A装置的U形管铁钉一侧的液面一定会上升 B装置中的铁钉腐蚀最严重 C比较U形管铁钉一侧的液面：装置比装置 的低 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀,C,4、根据下图实验装置和操作，回答有关问题：,先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,（）先打开止水夹，A管开始反应一段时间后再关闭止水夹，实验中在 B管能看到,打开止水夹时，B管溶液中的导管口有气泡冒出,夹紧夹子后,出现白色絮状沉淀，一段时间内沉淀不变色,的现象：,（）先关闭止水夹，在A管

6、开始反应后，B管中能看到现象：,稀H2SO4,Fe,浓NaOH,A,B,5、（08宁夏卷）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。,填写下面空白。 (1）图中标号处需加入的相应物质分别是、。,铁屑,稀硫酸,稀硝酸,氢氧化钠,氢氧化钠,(2）写出处发生反应的离子方程式 。,5、（08宁夏卷）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜

7、。,Fe+2H+Fe2+H2,2Fe3+Fe3Fe2+,Cu2+FeCu+Fe2+,2Au3+3Fe2Au+3Fe2+,5、（08宁夏卷）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。,(2）写出处发生反应的化学方程式。 (3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途： 铁红； 氧化铜。,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,Fe2O3,用作红色涂料,用作制造铜盐的原料。,6、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁

8、的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。 填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是_；烧瓶C的作用是_；,在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_(填该仪器对应的字母)。(4)烧瓶I中发生

9、的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_。(5)试管E中发生反应的化学方程式是_。(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_；E管中的反应开始后，在F出口处应_。,答案:,(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气(每空1分,共4分) (2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂); 6摩/升HCl(每空1分,共2分) 注:G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂,则此空不给分. (3)A、B、E(必须全对给1分,错、漏1个即不给分) (4)加快氢气产生的速度(1分) (6)检验氢气的纯度(1分) 点燃氢气(2分),7、在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去) (1) 烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是 , 小试管的作用是 。 (2) 为了安全,在管中的反应发生前,在F出口处必须 , 管中的反应开始后, 在F出口处应 。 (3) 停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,