分子结构练习

1、,4,4,-,2-,-,-,-,2,2 2 2 2,2 2 2 2,26. 在高空大气电离层中，存在 等，其中最稳定的是 ， 其键级为 2.5 ；含单电子键的有 ；含三电子键的有 。 27. 的稳定性次序为 ，具有顺磁性的 有 ，各物种中氧原子核间距大小顺序为 。 28. 分子中电子排布遵循 能量最低原理 、 保里不相容原理 、 洪 特 规 则 ， 轨道的简并度为 二 。 29. ABm分子中，若 A 既可以以 p 轨道也可以以 sp 杂化轨道与 B 原子成键，则更有利于键形成和形成的键更稳定的是 杂 化 轨道。 30. BF3 的几何构型为 平面 ，而 BF4 为 正四面体 ，其中 中的 B

2、-F 键 键长更短。H2SO、Na2SO4、AlCl3 中，兼有离子键和共价键的是 。 31.VB 法认为，键合原子必须有自旋 相反 的 单 电子相互配对，且键电子轨道尽量 最大 重叠才能稳定成键，导致了共价键 饱和性与方向性 的特征。,2 2 2 2,2 2 2,2 2,2,2 2 2,-,Na2SO4,3,6,4,33. 根据价层电子对互斥理论，PCl3分子的几何构型是 三角锥 ，XeF2分子的几何构型是 直线形 ，SnCl2分子的几何构型是 V 型 ，AsF5 分子的几何构型是 三角双锥 ，ClF3分子的几何构型是 T 型 。 34. 下列物种中，离域 键的类型分别是：SO2 , NO2

3、 , NO3 , CO3 , ClO2 。,2-,-,-,36. 对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点 高 ，其原因是 前者形成分子 间氢键，而后者形成分子内氢键 。 37. 在极性分子之间存在 取向力 、诱导力和色散力；在极性分子和非极性 分子之间存在诱导力和 色散力 ，在非极性分子之间存在 色散力 。 38. 氢键一般具有 饱和 性和 方向 ，分子间氢键使物质的熔沸点 升高 ， 而分子内氢键的熔沸点往往 降低 。 39. 由于 与 形成了氢键 ，硫酸与水混合时会放出大量的热；由于 工 氢键 ，浓磷酸的粘度较大、醋酸分子间会发生双分子偶合。 40. 稀有气体分子偶极矩均为 0 ，它们的分子间力

4、只有 色散力 ，它们的 沸点由低到高的顺序为 HeNeArKeXe ，He 的沸点比 H2 的沸点 低 。 41. Cu+、K+、Fe2+、Pb2+ 中， K+ 为 8 电子构型， Fe2+ 为 (9-17) 电子构型， ， Cu+ 为 18 电子构型， Pb2+ 为 (18+2) 电子构型。 42. 某金属具有体心立方结构原子半径为 154 pm，则晶胞边长为 356 pm， 晶胞中金属原子数为 2 ，金属原子配位数为 8 ，空间利用率为 68 %。,H2SO4,H2O,43. 用 VB 法和 MO 法分别说明 H2 能稳定存在，而 He2 不能稳定存在。 答： VB 法：共价键的形成，是由于原子相互靠近时，两个拥有自旋相反的未成对电子的原子轨道相互重叠，在两核之间形成了电子云密集区，将两核吸引在平衡距离附近振动，使体系能量降低，因而形成化学键。对于He，电子构型为1s2，由于电子都已配对，所以不能形成 He2 分子。对于 H，电子 构型为1s1，有一个成单电子，因而可以形成稳定的共价键，故 H2 能稳定存在。 MO 法：