上海市2019年高考化学模拟试题分类汇编专题20化学实验综合题

1、专题20化学实验综合问题根据【2018次崇明区二型】资料显示，长期放置在湿润环境的漂白剂受热，与O2生成少量的Cl2，干燥的漂白剂被加热后，会发生反应Ca(ClO)2CaCl2 O2。学生甲对a中试管中内置的湿漂白剂样品进行加热，b中观察到大量气泡的产生。(1)在b中作出反应的络离子方程是：(2)请写下在实验室检查氯元素瓦斯气体的方法。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .学生乙设修订实验测定某干燥漂白剂样品中次氯酸钙的含量。 实验步骤如下称量坩埚的质量，设为W1g。在坩埚中放入样品后，将质量称为W2g。重复加热蒸发制冷称量直至达到一定的重量，质量为W3g。(3)称量时使用的设备名称

2、为实验到达恒重的判断根据(4)此漂白剂样品中的次氯酸钙含量由表示： 如果所用坩埚的内壁附着易于热分解的物质，则本实验测定的结果为“大”、“小”或“无影响”。cl22oh-=cl-clo-h2o用湿润的KI淀粉试纸进行检查，试纸变蓝时，氯元素瓦斯气体电子天平连续2次加热、蒸发制冷、称量的结果与0.001g有很大差异分析：根据题目中的信息，长时间放置在潮湿环境中的漂白剂受到热生成O2和少量Cl2，b中发生的是氯元素瓦斯气体与氢氧化钠金属钍生成氯化纳金属钍、漂白水与水的反应。 在实验室检查氯元素瓦斯气体可以用湿润的KI淀粉试纸检查，试纸变蓝后说明是氯元素瓦斯气体的干燥漂白剂加热后反应Ca(ClO)2

3、CaCl2 O2，称量固体时可以使用电子天平，实验达到恒重的标准连续2次加热根据Ca(ClO)2CaCl2 O2，如果加热到恒重，则固体质量减少，减少质量是O2的质量，如果能够根据反应前后的质量差和反应方程式求出漂白剂试样中的次氯酸钙的含有率的使用坩埚的内壁附着容易因热分解的物质，则氧的质量大，通过该实验测定的次氯酸钙(3) .称量固体时使用的仪器是电子天平，实验达到恒重的标准是连续2次加热、蒸发制冷、称量的结果相差0.001 g，因此答案是：电子天平连续2次加热、蒸发制冷、称量的结果0.001 g(4) .干燥漂白剂样品的质量为(W2-W1)g，恒重加热生成O2的质量为(W2-W3)g，由方

4、程式Ca(ClO)2CaCl2 O2可知，ca(ca )稍大。专心致志：本题主要研究物质组成和性质的实验设施修订，掌握相关实验基础是解决本题的关键，题目难度中等。 本问题的难点在于第(4)问题中的次氯酸钙含有率的修正计算，在解题时，首先根据问题信息，决定与样品的质量恒重加热时固体减少的质量，即生成O2的质量，然后根据反应方程式列式进行化学基修正即可。2.【2018年长宁区第二学期期】无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污染水处理药剂等。 实验室可以以镁屑和液体元素溴为原料，使用下图的装置制造无水MgBr2，请回答(1)识别下图的机器。 a的名字是(2)实验时，使干燥的氮瓦斯气体逐渐流入装置

5、c，直至元素溴完全导入三口瓶。 干燥的氮瓦斯气体可以吹出液体元素溴。 因为液体元素溴具有_的性质。实验中不能使用干燥空瓦斯气体代替干燥N2。 _MgBr2和乙醚会产生mgbr 23 c2h5o c2h5mgbr 23 c2h5o c2h5q (q 0)的反应。 反应结束后恢复到室温，过滤，滤液移到其他干燥的烧瓶中，蒸发制冷到0，析出结晶，进一步过滤得到三乙醚合成溴化镁粗品。 第一次过滤除去的物质是 过滤所需的玻璃器具是(3)尝试平衡转移的原理，得到三乙醚合成溴化镁后，说明加热有利于其分解，得到无水MgBr2产品的原因： _ .(4)为了测定产品的纯度，用EDTA (缩写为y4 )标准溶液滴定，

6、反应的络离子方程式： Mg2 Y4-=MgY2-滴定前润洗滴定管的操作方法是测定前，称量无水MgBr2制品0.2500g，溶解后，以EDTA标准溶液0.0500mol/L滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL时，无水MgBr2制品的纯度以_ (质量分数表示)干燥管冷却管容易挥发，防止镁屑和氧的反应，生成副产物MgO，阻碍Mg和Br2的反应镁屑漏斗、烧杯、玻璃棒加热，促进醚的挥发，逆反应为吸热反应，加热后平衡向有利于三醚溴化镁分解的方向移动，从滴下管倾斜转动的玻璃器具漏斗、烧杯、玻璃棒(3)加热促进醚的挥发，同时，逆反应为吸热反应，加热后的平衡向有利于三醚类溴化镁分解的方向移动，得到无水

7、mgbr2(4)滴定前的润洗滴定管的操作方法是：从滴定管的上口加入少量参比溶液，倾斜地转动滴定管3.【2018年杨浦区二型】实验组按照以下流程进行了海带中碘元素含量的测定和碘元素的制备等实验。I .碘元素含量的测定(1)将海带放入锅中烘烤。(2)步骤将溶液转移到填充容器的名称中。(3)采取上述海带提取原液20.00mL，稀释H2SO4和足量KIO3，使其完全反应是() 再以淀粉为指示剂，用mol/L的Na2S2O3溶液滴定()、I2正好完全反应时，使用Na2S2O3溶液20.00mL。(Na2S2O3溶液滴定中判断为正好完全反应的现象是(5)修订该干海带中的碘元素的质量百分比。II .碘元素的

8、制造另外制造海带，提取原液，如下制造碘元素(1)补充所有步骤的反应方程式，使电子转移的数量和方向均衡表示。上，下，上，下(2)在步骤中加入一盏茶量的NaOH溶液，使其振动、静置后，油层在_ _ (“上”或“下”)层上呈_ _ _ _色。(3)步骤的关操作是什么？向坩埚500mL的容量瓶中滴入最后的Na2S2O3溶液，振动，溶液的蓝色消失，一半以内无明显变化0.053 H2O2 2I- 2H I2 2H2O，无过滤4.【2018次松江区二型铁元素矿石的主要成分是铁元素的氧化物(假设杂质中不含有铁元素元素体和氧元素体，且杂质与H2SO4没有反应)。 测定铁元素矿石中铁元素含量的方法如下。已知：2n

9、 a2s2o3I 2na2s4o62纳米完成以下输入(1)在步骤中使用的玻璃器具除烧杯以外，还必须在步骤中使用的定量实验器材为：(2)与步骤3反应相对应的络离子方程式是：(3)在步骤4中煮沸的作用是：(4)步骤可以使用淀粉作为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是 滴定中进入空气时，测定结果为 (可选择“太高”、“太低”或“无影响”)(5)在工艺中，如果消耗0.5000molL1 Na2S2O3溶液20.00mL，则铁元素矿石中的铁元素含有率为【答案】漏斗玻璃棒250mL容量瓶2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-除去过剩的氯元素瓦斯气体，避免后续滴定溶液从蓝色变成无色，30秒内不还原的高度为

10、70%点睛：本问题的难点是确定样品中铁元素元素体的百分含量，注意本问题不应根据所列反应方程式进行化学基定，而应用关系式进行定算，这样可以缩短解题的步骤，并消耗20.00mLNa2S2O3溶液205.【2018年松江区前期末】爱国实业家侯德榜根据阿摩尼亚碱法，发明了“联合制碱法”，简单的流程如图所示。 解决以下问题(1)使x和y通过饱和食盐水时，x _ _ _ _ _和YY _ _ _ _ _ _ _ (填充物质名称)，先通过x后使y通过的原因是(2)通过x和y导出化学反应方程式(3)操作包，嵌入的名称。(4)溶液b中含有的主要络离子为：为了得到化学肥料(NH4Cl )，溶液b必须通过NH3、冷

11、冻、食盐，其中必须通过nhh(5)工业生产的纯碱通常含有少量的NaCl杂质。 现在的重量法测定纯度，顺序如下取样品ag，加水溶解加入一盏茶量的BaCl2溶液过滤、干燥、蒸发制冷、称量、干燥、蒸发制冷、最终得到固体bg。 样品中纯碱的质量百分比由包含a、b的代数式表示)。【答案】阿摩尼亚瓦斯气体的二氧化碳阿摩尼亚瓦斯气体在水中的溶解度大，首先通过阿摩尼亚瓦斯气体生成碳酸水素金属钍沉淀NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl，从而有利于将Na、HCO3-、NH4、cl-nahco3变换成Na2CO3(2)在食盐水中流动阿摩尼亚瓦斯气体和二氧化碳，反应生成碳酸水素纳金属钍和氯化铵，

12、化学反应方程式： NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl； 正确答案： NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl。(3)分离固体和液体，进行过滤操作，清洗固体的操作z包括过滤清洗。正确答案：过滤和清洗。4 )过滤后，由于滤液中含有氯化铵和少量碳酸水素纳米金属钍，因此溶液b所含有的主要络离子为Na、HCO3-、NH4、Cl-； 为了得到化学肥料(NH4Cl )，需要在溶液b中通过NH3、冷冻、食盐，由于试剂氨水显示碱性，因此将NaHCO3转换为Na2CO3，由反应得到的NH4对NH4Cl的形成有利的正解： Na、HCO3-、NH4、Cl-； 将NaHCO3转

13、换成Na2CO3而生成的NH4有利于NH4Cl形成。(5)加入一盏茶量的氯化钡溶液时反应基于原子保存，测量沉淀的硫酸钡的质量，补正试样中的纯碱的质量分数，洗涤沉淀，除去杂质络离子，将沉淀蒸发制冷至室温，测量得到的固体，最终得到的固体为碳保存、纯碱的质量分数正确：洗涤称量； 的双曲正切值。一心：“联合制碱法”先在饱和食盐水中通过阿摩尼亚瓦斯气体形成碱性的氯化钠金属钍溶液，二氧化碳和阿摩尼亚瓦斯气体与氯化钠金属钍溶液反应后，容易生成碳酸水素纳金属钍和氯化铵，过滤后得到碳酸氢钠固体，加热后得到碳酸钠。6.【2018年青浦区一型】为探讨铁元素、铜及其化合物的性质，由某同学修订，进行了以下两组实验。实验

14、1 :已知：3Fe(s) 4H2O(g)Fe3O4(s) 4H2(g )(1)应在虚线框中选择的装置为：甲或乙。 实验时必须先加热螺旋状铜线，使其变黑，然后用热迅速进入得到的纯氢瓦斯气体中，观察到的实验现象是(2)实验后，为了检查硬质玻璃管中的固体是否含有3价的铁元素元素体，该学生取一定量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴下_溶液(填充剂名或化学式)，未出现血红，说明了该固体中没有，判断该同学的结论是否正确实验2 :矾土是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为了测定矾土中的结晶水含量，称量灰水晶玻璃管(带两端开关的K1和K2(设为装置a ) )，记为m1 g。 将样品放入灰水晶玻璃管中，再次称量装置a，

15、将m2 g、b作为干燥管。 如下图所示连接装置进行实验。实验步骤为： (1) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(2)点燃酒精灯，加热，加热(6)称量a，反复进行上述操作步骤，直至a变为一定，标记为m3 g。(3)请在对应步骤的横线上填写以下实验步骤的编号关闭a.K1和K2 b .关闭酒精灯c .打开k1和K2慢慢地使N2 d流动，直到室温为止(4)必须进行恒重操作的理由是：(5)已知在上述实验条件下，矾土只受热而失去结晶水，硫酸亚铁本身不分解，根据实验记录计算铜矾石化学式中的结晶水的数量x=_ _ _ _ _ _ _ _ _ (用包含m 1、m2、m3的列表达式表示)。【答案】乙铜线由黑变为红的硫代氰化钾或KSCN不正确。 铁元素过剩时： Fe 2Fe3 3Fe2 c b d a是为了确保矾土中的结晶水全部丢失解析：实验1:(1)