酸碱中和滴定原理及仪器使用(1课时)课件

1、酸碱中和滴定的原理和仪器的使用，1，PPT学习交流，思考：现在有500ml未知浓度的NaOH溶液，测定其浓度的方法有几种？ 2，PPT学习交流，3，PPT学习交流，一，酸碱中和滴定的原理，1，中和反应的本质： H OH-=H2O 2，酸碱中和滴定3，酸碱中和滴定的原理是滴定到达终点(即酸碱正好反应)时：n(H )=n(OH-)，即c a=c (碱) v (碱) b，4，PPT学习交流，知c (1)正确测定参加反应的两种溶液的体积(2)中和反应是否恰好完全反应为正确判断，可以正确测定溶液的体积的仪器滴定管，5，PPT学习交流，二，酸碱2人，7，PPT学交流，(1)酸性滴定用为玻璃活塞，碱性滴定管

2、用为橡胶管。 (请想想为什么(2)滴管的刻度从上到下显示，下部分没有读取值，所以使用时不能放在刻度以下。 (3)酸性滴下管不能用于加入碱溶液，碱性滴下管是不加入酸溶液或不腐蚀橡胶的溶液(强酸性溶液等)。 (4)滴下管的精度为0.01mL，比量筒更准确，所以读取必须读取小数点以下2位。 实际滴下的溶液体积=滴定后的读取值滴定前的读取值、8、PPT学习交流、设备的使用、9、PPT学习交流、平视：凹液面、俯视、仰视、读取值、视线与凹液面最低点相接或处于同一水平的线上的回答： 25.60mL、11、PPT学习交流量液常用机器：量筒，滴定管量筒：粗糙度修正，10mL量筒最小分刻度读取值精确，没有“0”刻

3、度的滴定管温度，没有“0”刻度。 粗糙度修正不能鉴定)、0.1mL、0.1mL、0.1mL、0.01mL、12、PPT学习交流、滴定管的使用、1 .检查有无漏水2 .清洗：先水洗，然后用待机液润洗2。 注意抬头不能俯视或者不能俯视4 .滴下：左手握住滴下管活塞(或者推一推玻璃球)右手挥动圆锥体瓶，眼睛注视圆锥体瓶颜色变化酸性滴下管的使用方法，13，PPT学习交流，2，检测使用方法终点的判断(即指示剂的选择):14、PPT学习交流、三、酸盐化学基中和滴定的操作顺序、2 .滴定阶段：3 .数据处理阶段：NaOH HCl=NaCl H2O、c坐标. 滴加参比溶液直到颜色明显变化，记录最后的读取值，修

4、正测定对象液的浓度PPT学习交流，红橙黄，红紫蓝，无色大头针红，16，PPT学习交流，选择原则：终点指示剂的颜色变化明显敏锐易于观察。 4、指示剂的选择，由于底盘试剂变化不灵敏，所以不使用底盘作为中和滴定的指示剂。强酸滴定强碱，酚酞或甲基橙，酚酞：酸滴定碱性颜色刚好是红色无色碱滴定酸性颜色从无色到大头针甲基橙：酸滴定碱性颜色从黄色到黄色，17，PPT学习交流，指示剂的选择，指示剂的颜色变化敏锐也就是说，盐化学基滴定酸优选使用酚酞作为指示剂，酸滴定盐化学基优选使用甲基橙作为指示剂(滴定中为什么不能使用底盘作为指示剂)。 注意： 1、指示剂用量不得过多。 指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，可增加或减少滴定中的标准液量，引起滴定误差。 2 .考虑酸碱刚好完全反应时生成的盐的性质。 生成强酸弱碱盐时，溶液呈酸性，使用甲基橙生成强碱弱酸盐时，溶液呈碱性，使用苯酚酞。 学习PPT交流，将滴定管固定于滴定管回形针，滴定管置于下接收液体，滴定中左手控制特罗尔活塞，右手挥动滴定管，眼睛注视滴定管中溶液颜色变化，滴定操作：滴定终点判断：最后滴加时颜色变化，一半以内颜色消失，19、 PPT学习