高一下学期化学人教版必修2教案 第二章第3节1

1、第二章化学反应和能量第三节化学反应的速度和极限第一格教育过程新课程的通讯端口入播放幻灯片：云龙派石故宫是世界著名的古建筑群，是祖国宝贵的文化遗产。 保和殿之后，有一块巨大的“云龙派石”，上面雕刻着美丽的螭龙图案(如右图)。 但是，近年来浮雕开始损伤，一部分细小的图案模糊。 “我们也一定程度上腐蚀了太和殿周围鹅卵石护栏的蟋龙柱和喷水栓的花纹。 据统订，世界古建筑对本世纪的腐蚀比过去数百年到数千年受到的腐蚀还要严重，一部分现存的样子是大相迳庭。 这真是一场大灾难。 造成这场灾难的元凶是什么？ 这是我们先前介绍的酸雨。 几百年前腐蚀很慢，近几十年来腐蚀为什么变快了，这关系到化

2、学反应速率的问题。老师们想起了中学化学学习中有关化学反应速率的例子(或者日常生活中的相关例子)。 生1化石燃料的形成。 生2钢铁元素生锈了。 生3炭窑的瓦斯气体爆炸。 生4冰箱里的食物变质。 生5森林火灾，岩石风化。 老师很好。 不同化学反应的进行速度不同，某些反应进行得快，瞬间完成。 例如，氢和氧的混合瓦斯气体碰到火后爆炸，酸、碱溶液的中和反应等反应很慢。 例如，塑料的分解有时需要几百年，石油的形成有时需要亿年。 显示出这些个根据化学反应的不同，反应速度也不同。板书：第三节化学反应的速度和极限推进新课程老师在中学的物理教科书中怎样定义宏命令物体的运动速度呢？同学们思考了应该怎样测量化学反应速

3、率。板书：一、化学反应速率学生自学读教科书P43P44板书：1 .化学反应速率用于测量化学反应进行的速度，通常用每单位时间的反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。 浓度单位以molL-1表示，化学反应速率的单位以mol(Lmin)-1或mol(Ls)-1表示。老师请举例说明化学反应速率的意义。 所生成的某些反应物的浓度在1 min时减少1 molL-1，其化学反应速率为1 mol(L min)-1。 在某些化学反应中，某些反应物b的初始浓度为2.0 molL-1。 经过2 min后，b的浓度成为1.6 molL-1，在该2 min内，b的化学反应速率模量成为0.2 mol(L min)-

4、1。 老师很好。 【演示实验25】观察并完成下表老师正确地指导学生进行实验研究心理投射：(1)反应原理的探索；实验主题过氧化水素水裂解反应实验程序在一根试管中加入23 mL约5%的H2O2，然后滴加1 molL-1的FeCl3溶液12滴试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴棒检查产生的瓦斯气体实验现象用化学方程式说明实验现象思考问题寻找答案1 .通过观察什么样的现象来判断这个反应的进行速度？ 2 .你还用什么方法观察这个化学反应速率？把你列出来问题的思维方法(2)温度对化学反应速率影响的实验研究根据所给的机器和药品建立和修订实验方案、程序和装置。 如下图所示进行温度对H2O2裂解反应的影响实验主

5、题比较不同温度下过氧化水素水裂解反应的化学反应速率大小实验程序在同样的3根试管中分别放入23 mL约5%的H2O2，在各个试管中滴下2滴1 molL-1的FeCl3溶液后，立刻盖上气球(同样大小)。 如果三根试管气球大小大致相同，放入云同步三个烧杯观察现象反应条件热水常温冷水实验现象反应速度大下结论观察并完成上面的表格。 老师正确指导学生进行实验研究。 【演示实验26】(3)催化剂对化学反应速率影响的实验研究根据所给的机器和药品建立和修订实验方案、程序和装置。心理投射：催化剂对H2O2裂解反应的影响实验主题比较不同条件下过氧化水素水裂解反应的化学反应速率大小实验程序在同样的3个带活塞的漏斗中各

6、加入约5%的H2O2各23 mL，在一个试管中加入2滴1 molL-1的FeCl3溶液，在另一个试管中加入少量的MnO2固体。 将漏斗中的全部溶液放入云同步中，观察红墨水的上升情况反应条件少量的MnO2无催化剂2滴FeCl3溶液实验现象反应速度大下结论(4)补充实验实验主题比较了铝片与不同浓度盐酸的反应的化学反应速率的大小实验程序在装有相同铝片的2根试管中，分别装入1moll-1盐酸10ml和0.1moll-1盐酸10ml。 观察反应现象反应条件1 molL-1盐酸0.1摩尔- 1盐酸实验现象反应速度大下结论板书：2 .对于同一化学反应，化学反应速率与以下因素有关：(1)温度：其他条件变化时，

7、温度高，化学反应速率快，相反，温度下降，化学反应速度下降。 (2)催化剂：催化剂(正)加快化学反应的速度。 (3)浓度：不改变其他条件，浓度大的化学反应速率变快。 浓度使化学反应速率变小、变慢。 课程总结本节课通过学习化学反应速率的概念，进行实验性的探索，了解了外界条件对化学反应速率的影响。 发课外作业教材P50 1、3板书设计第三节化学反应的速度和极限一、化学反应速率、1 .化学反应速率用于测量化学反应进行的速度，通常用每单位时间的反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。 浓度单位以molL-1表示，化学反应速率的单位以mol(Lmin)-1或mol(Ls)-1表示。 2 .对于同一化学

8、反应，化学反应速率与以下因素有关：(1)温度：其他条件变化时，温度高、化学反应速率快、温度下降，化学反应速度下降。 (2)催化剂：催化剂(正)加快化学反应的速度。 (3)浓度：不改变其他条件，浓度大的化学反应速率变快。 浓度使化学反应速率变小、变慢。 活动和探索1995年授予了致力于臭氧空洞问题研究的3位环境化学者。 大气中的臭氧杀菌层能屏蔽大量的紫外线，保护地球上的生物。 最近，由于大气中污染物(冰箱载冷剂氟里昂CF2Cl2和汽车尾气中的氮氧化物等)的增加，臭氧杀菌层被破坏，严重影响环境和生物。 Cl原子发生时，Cl原子对臭氧杀菌层产生长期破坏作用(臭氧杀菌分子式为O3 )。 关于反应，请C

9、F2Cl2CF2Cl Cl否否因此，Cl原子和NO2分子可以消耗大量的O3二氧化碳否o 3否2 o 2克洛奥克尔o 2no 2非o 2总反应O3 O=2O2总反应O3 O=2O2在上述臭氧杀菌变成氧的反应过程中，Cl和NO2起着怎样的作用？应该怎样保护臭氧杀菌层？ 第二格教育过程根据化学方程式进行化学基补正时，如果一个化学反应实际进行，是否所有的反应物都能完全(根据方程式中对应物质的量关系)转化为生成物，如果可能的话，有考虑过反应条件是什么的问题吗？ 如果不能，理由是什么？ 解决这些个问题的重要性是毋庸赘言。 例如，在预知理论的生产率极低的情况下，不需要为了进行探索性的实验而花费人工、物资、时

10、间等。第三节化学反应的速度和极限老师：读教科书P44的实验2-7，回答有关问题。生：研究实验2-7 :将1 mol/l的Na2SO4溶液一滴一滴地滴加到3ml-4ml的CaCl2溶液中，等到沉淀产生消失。反应现象是发生白色沉淀。 络离子反应方程式： Ca2 SO42 =CaSO4生2 :继续演示实验2-7 :过滤，在澄清溶液和小试管中加入适量的1mol/l的Na2CO3溶液时，认为有白色沉淀产生CaCO3或产生沉淀。板书二、化学反应的限度学生自学阅读教科书P45页可逆反应：在同一条件下，能向正反应方向和逆反应方向两个方向进行的反应称为可逆反应。化学平衡不同平衡体系达到平衡态时，反应限度不同。例如平衡系统1、Ca2 SO42-=CaSO4等平衡系统2、Ca2 CO32-=CaCO3制铁元素高炉排瓦斯气体之谜三、化学反应的条件控制在生产生活中，促进有利化学反应的发生，抑制有害化学反应的发生，就是探讨反应条件的控制。阅读教科书P46页师：带领学生探索a .建筑物定向爆破问题b煤的燃烧条件问题。原炭含有s量： SO2排放浓度变高，因此要求2%原煤粒度：要求 40mm，且越均匀越好，但不能使用微粉炭炉膛：耐高温烟囱的吸引力要求有20%以上的财富能力，氧气必须适度一盏茶。必要时查阅资料。通过I实验，学生们了解了可逆反应、化学平衡、化学平衡状态、化学反应极限。ii .控制反应条件使化学反