高中化学 1_1化学反应与能量的变化 第2课时练习 新人教版选修4

1、1.1第2类中的化学反应和能量变化1.以下陈述不正确()A.物质化学反应的反应热仅指反应释放的热量B.热化学方程式中每种物质的化学计量数只代表物质的数量，而不是分子的数量C.所有燃烧反应都是放热的D.在热化学方程式中，化学式前的化学计量数可以是分数【分析】化学反应的反应热是指反应吸收或释放的热量，所以A是错的；热化学方程式中每种物质的化学计量数仅代表物质的量，可以是整数或分数。回答答2.甲烷是一种高效清洁的新能源。当0.25摩尔甲烷完全燃烧产生液态水时，释放出222.5千焦的热量，因此下列热化学方程式是正确的()a . 2Ch 4(g)+4O 2(g)=2Co 2(g)+4H2O(l)H=+8

2、90 kj MoL-1B.CH4(g)+2O 2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=+890 kj MoL-1C.CH4(g)+2O 2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kj MoL-1d . 2CH 4(g)+4O 2(g)=2CO 2(g)+4H2O(l)H=-890 kj MoL-1解析当0.25摩尔甲烷完全燃烧并放出222.5千焦的热量时，1摩尔甲烷完全燃烧并放出890千焦的热量。答案 C3.热化学方程c (s) H2O (g)=一氧化碳(g) H2 (g) h=131.3千焦摩尔-1代表()A.碳与水反应吸收131.3千焦的热量。B.1摩尔碳与1摩尔水反应生成1摩

3、尔一氧化碳和1摩尔氢，它们吸收131.3千焦的热量C.1摩尔固体碳与1摩尔水蒸气反应生成1摩尔一氧化碳气体和1摩尔氢气，吸收的热量为131.3千焦D.一个固体碳原子与一个水蒸气分子反应，吸收131.3千焦的热量【解析】根据反应热的概念，反应热是指根据热化学方程式中物质的化学计量量进行反应时吸收或释放的热量，单位为kJ/mol。热化学方程式表明，1摩尔固体碳与1摩尔水蒸气反应生成1摩尔一氧化碳气体和1摩尔氢气，并吸收131.3千焦的热量，特别是指示水的状态。答案 C4.在298 K时，已知N2 (g) 3H2 (g) 2nh3 (g) h为-92.2 kJ/mol。在此温度下，将1摩尔N2和3摩

4、尔H2放入密闭容器中，在催化剂存在下反应，反应释放的热量测量为(忽略能量损失) ()A.必须大于92.2千焦，必须等于92.2千焦。C.它必须小于92.2千焦。无法确定解析无论化学反应是否可逆，热化学方程中的反应热 h表示反应物完全转化的能量变化。1摩尔N2和3摩尔H2不能完全转化，因此释放的热量必须小于92.2千焦.答案 C5.在测定中和热时，下列操作误差是()A.反应前酸碱溶液的温度应相同B.测量溶液的温度计应始终插入溶液中C.为了使反应均匀进行，碱(酸)可以分几次加入酸(碱)中D.为了使反应更完全，可以适当地超过酸或碱解析为了减少实验过程中的热量损失，酸(或碱)应注入一次。答案 C6.在

5、测量中和热的实验中，下列说法是正确的()A.环形玻璃搅拌棒用于加快反应速度，减少实验误差B.为了准确测量反应混合溶液的温度，在实验中温度计的水银球应与小烧杯的底部接触C.用0.5moll-1氢氧化钠溶液分别与0.5moll-1盐酸和醋酸溶液反应。如果溶液的体积相等，则测得的中和热值相同D.测量和热实验中使用的仪器托盘包括天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计和环形玻璃搅拌棒分析B中的银球应浸在溶液中，但不要与烧杯底部接触；C中盐酸为强酸，乙酸为弱酸；d中不使用滴定管或托盘天平回答答将7.50毫升0.50摩尔/升盐酸和50毫升0.55摩尔/升苛性钠溶液在图中所示的装置中进行中和。中和热可以通过测量反应

6、过程中释放的热量来计算。尝试回答以下问题：(1)从实验装置来看，(3)如果烧杯未覆盖纸板，计算的中和热值将为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“太大”、“太小”或“无影响”)。(4)在实验中，将60毫升0.50摩尔/升盐酸和50毫升0.50摩尔/升苛性钠溶液用于上述反应。与上述实验相比，释放的热量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“相等”或“不相等”)，原因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)如果开始时盐酸和烧碱溶液的平均温度相同，结束温度与开始温度之差(T2-T1)为 2.3， 2.4， 2.9，则最终代入计算公式的平均温差为_ _ _ _ _ _ _

7、_ _。【分析】作为量热仪的仪表装置，至少需要温度计来测量温度，其保温隔热效果必须更好。因此，烧杯中装有碎纸，便于保温隔热，减少热量损失；用纸板盖住烧杯，以防止对流散热并减少误差。否则，热损失不能完全用于提高混合溶液的温度，这将最终导致小的中和热值。在实验中，如果用60毫升0.50摩尔/升的盐酸与50毫升0.50摩尔/升的氢氧化钠溶液反应，实际产生的H2O相等，因此释放的热量相等。在处理实验数据时，如果数据中有明显的错误，应该将其丢弃。答案 (1)温度计(2)减少实验过程中的热量损失(3)较小(4)相等，因为产生的H2O量相等(5)2.358.众所周知，氢(aq)OH-(AQ)=H2O(L)氢

8、=-57.3千焦/摩尔，其中AQ代表稀溶液。在以下四个反应方程式中，反应热 H=-57.3千焦/摩尔为()A.h2so 4(AQ)+2NaOH(AQ)=Na2SO 4(AQ)+2H2O(l)B.h2so 4(AQ)+Ba(OH)2(AQ)=baso 4(s)+H2O(l)C.盐酸+氢氧化钠=氯化钠+H2OD.HCl(AQ)+NH3H2O(AQ)=NH4Cl(AQ)+H2O(l)解析由热化学方程式h(AQ)oh-(AQ)=H2O(l)h=-57.3 kJ/mol可知，1 mol强酸强碱反应生成的H2O放出57.3 kJ，因此a项放出的热量为114.6kj伴随着沉淀的形成有热效应，所以由B项产生的

9、1摩尔水释放的热量不再是57.3千焦；弱酸或弱碱的电离需要吸收热量，所以由D项产生的1摩尔水释放的热量小于57.3千焦。答案 C9.众所周知，H2(g)F2(g)=2hf(g)h=-546.6 kj/mol，下列说法是正确的()A.在相同条件下，1摩尔H2和1摩尔F2的总能量大于2摩尔氟化氢气体的总能量B.1摩尔H2与1摩尔F2反应生成2摩尔液态氟化氢，放出的热量小于546.6千焦C.这个反应的逆反应是放热的D.反应过程的能量变化可由下图表示解析反应是放热的。在相同条件下，1摩尔H2和1摩尔F2的总能量大于2摩尔氟化氢气体的总能量，项目a是正确的。1摩尔H2与1摩尔F2反应生成2摩尔液态氟化氢

10、，放出的热量大于546.6千焦，这是第二项中的错误：该反应的逆反应是吸热反应，C项是错误的；d项代表吸热反应。回答答10.请根据你的知识回答以下问题：(1)在相同的温度和压力下，H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)，在光照和点火条件下的 h(具有相同的化学计量数)为 h1、 H2、h1 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在相同条件下，2摩尔氢原子的能量为1摩尔氢分子的能量。(3)众所周知，红磷在常温下比白磷更稳定。比较下列反应中的H:H1 _ _ _ _ _ _ _ _H2。P4(白磷，s)5o 2(g)=2 p2o 5(s)h1，4P(红磷，s)5o 2(g)=2p2o 5(s)H2。(4)众所周知，当稀溶液中的氢(AQ)羟基-(AQ)=H2O(升)氢=-57.3千焦摩尔-1时，浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1摩尔水，放出57.3千焦的热量。(5)众所周知，0.5摩尔CH4(g)与0.5摩尔水蒸气在100和100千帕下完全反应，形成一氧化碳和H2的混合气体，吸收1千焦的热量。这个反应的热化学方程式是_ _ _ .解析 (1)反应热等于产物总能量和反应物总能量之差，因