高一化学必修一-氨-硝酸-硫酸

1、第四节 氨 硝酸 硫酸,1.氮的存在,一、氨气,2. 氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合 态叫做氮的固定。,哈伯( 18681934),德国物理化学家,是合成氨法的发明者。因发明用氮气和氢气直接合成氨的方法, 获1918年诺贝尔化学奖,一、氨气,(1).氨气的物理性质,密度：比空气小,熔沸点：低, 易液化(液氨),溶解性：极易溶于水 (1700),色态：没有颜色、具有刺激性 气味的气体,(2). 氨的化学性质, 氨与水反应-,喷泉实验,现象:,形成红色的喷泉,极易溶于水 (1700),原因:,NH3与水反应后有碱性物质生成。,结论:,（氨水显弱碱性，一水合氨是电解质， 氨气不是电解质）,既能

2、使无色的酚酞溶液变成 _ _ ， 又能使湿润的红色的石蕊试纸_ _ 。,红色,变蓝,1若用烧瓶收集满CO2，滴管（及烧杯中）中吸入下列 何种液体时能形成喷泉？ A、H2O B、稀硫酸 C、NaCl溶液 D、NaOH,2、液氨和氨水的比较：,混合物,纯净物,氨水中的分子有： H2O、NH3 和NH3H2O； 氨水中的离子有：NH4+、OH-和少量H+,NH3,思 考,2NH3 + H2SO4 =,NH3 + HNO3 =,探索实验将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的 玻璃棒靠近，现象是,NH3 + HCl = NH4Cl, NH3与酸反应生成铵盐,思考：是否所有的酸与NH3反应都有白烟？ 结论：_

3、,(NH4)2SO4,NH4NO3,烟：固体小颗粒,挥发性的酸遇到NH3会有白烟,产生大量白烟, 氨的还原性-氨的催化氧化,硝酸的制取过程,2、你认为在上述反应中下列哪种物质不能产生？,NO2 N2 NO HNO3 NH4NO3, 氮肥工业、制造硝酸、铵盐、纯碱；, 有机合成工业（合成纤维、塑料、染料、尿素）, 作制冷剂,(3). 氨的用途,小结,(1).氨气的物理性质,(2).氨的化学性质,(3).氨的用途,氨与水反应,NH3与酸反应,氨的还原性,铵盐,(1),铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物,(2) 物理性质：铵盐都易溶于水,(3) 铵盐的化学性质：,铵盐受热易分解：, 铵盐与碱

4、反应,（NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 +2H2O +Na2SO4,反应实质,铵盐(NH4+)的检验：,取试样加NaOH溶液，加热并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。,现象：,产生无色刺激性气味气体， 气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。,氨气的实验室制法：,(2) 原理：,（4）收集装置：向下排空气法,棉花的作用：减少与空气对流,（3）制取装置：固 + 固加热,(1) 原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O,（5）检验或检验收满, 湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体）, 蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生

5、白烟。,(7)尾气吸收:,(6)干燥:,水装置：倒置漏斗,用碱石灰（NaOH和CaO）干燥,防止倒吸,思考与交流,(3)实验室里用金属与酸反应制取氢气, 往往用稀硫酸或盐酸, 而不用浓硫酸或硝酸, 这是为什么？,(2)这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。,(1)硫酸、硝酸、盐酸都是酸, 它们在组成上有什么特点？,1、使指示剂变色:,2、与碱发生中和反应:,3、与碱性氧化物反应:,4、与盐反应:,稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红,H+OH-=H2O,2H+CuO=Cu2+H2O,2H+CO32-=H2O+CO2,硫酸与硝酸都具有酸的通性,H2SO4=2H+SO42-,HNO3=H+NO

6、3-,A.纯硫酸是无色、油状的液体,1. 物理性质,B.纯硫酸难挥发,沸点338. (高沸点酸),C.密度：质量分数为98.3%的硫酸 密度为1.84g/cm3 (高密度酸).,浓硫酸,D.易溶于水，能以任意比与水混溶,（浓硫酸溶解时放出大量的热）,浓硫酸的特性,2. 浓硫酸的吸水性,3、脱水性,将有机物中的氢、氧元素按2：1的比例脱去,吸收空气中的水、混合物物中的水,作用：作干燥剂,现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。,4. 浓硫酸的氧化性,(1)与铜反应,2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO2,(2)与木炭的反应,在加热时浓硫酸不仅能和

7、活泼性不强的铜发生反应, 还能与红热的炭反应。,2H2SO4+C=CO2 +2H2O+2SO2,铁与铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。,思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.,A,B,C,D,E,F,2H2SO4 (浓) + C =CO2+ 2H2O + 2SO2,【问题探究】：稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？,稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+；浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；H+的氧化性比+6价硫氧化性弱。,酸类均有氧化性,酸的氧化性： H+,氧化性酸,浓硫酸,硝酸,硫酸是用量最

8、大、用途最广的化工原料之一，所以硫酸的产量是衡量一个国家无机化工水平的标志。,(1)不稳定性：,密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！,保存：,久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使溶液变黄色,久置浓硝酸变黄色的原因?,硝酸,1. 硝酸的化学性质,浓硝酸泄漏,Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,与金属（除Au、Pt外）反应,酸性、氧化性,稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性,(2)强氧化性,与非金属反应,阅读资料卡片：王水,1.下列现象体现了硫酸的哪些性质？ (1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上, 蔗糖就会炭化变黑 (2)把浓硫酸露置在空气里, 质量会增加. (3)把锌粒放入稀硫酸里, 会产生氢气。 (4)把铜片放入浓硫酸里并加热, 会产生SO2. (5)利用浓硫酸和食盐固体反应, 制HCl气体。,脱水性,强氧化性,难挥发性,练 习,酸性,吸水性,2. 工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2, 下面有三位同学提出了不同的生产方案: 甲方案: Cu+浓HNO3蒸发结晶 乙方案: Cu+稀HNO3蒸发结晶 丙方案: Cu CuO 蒸发结晶 你认为_方