化学反应原理单元测试卷

1、2016/2017学年，高中阶段考试的第二年化学试题2016.12注意事项：1.本文分为第一卷和第二卷，共100分。考试时间是90分钟。2.回答答题纸上的第一卷和答题纸上的第二卷。所有的答题纸都是用碳笔写的，其他的笔是无效的。3.本文范围：化学反应原理第三章。4.可能的相对原子质量：h :1n :14 o :16 cl :35.5 na :23 fe :56 cu:64 c :12 k336039 ag :108第一卷选择题(共50分)可以使用的原子量是h:1 n 3360 14 o 3360 16 si 336028 cu 336064 fe 336056 zn 336065一、多项选择题(

2、该题包括20个小问题，其中第一个问题第十个问题每个问题得2分；问题11-20每个小问题得3分，总共50分，每个小问题只有一个正确答案)1.改变下列条件可以增加ch3cooh()的电离平衡常数a.加入冰醋酸。加入少量氢氧化钠溶液c.用水稀释。提高温度2.在下列离子方程式中，水解反应是()a.hcooh+h2ohcoo-+h3o+ b.co2+h2ohco+h+c.co+h2ohco+oh- d.hs-+h2os2-+h3o+3.在随后的100毫升溶液中分别加入0.05摩尔氢氧化钠固体，电导率变化很大()a.0.5毫升/升硫酸镁溶液c.0.5毫升/升ch3cooh溶液d . 0.5毫升/升nh4c

3、l溶液4.等体积的下列溶液中，阴离子的最大总浓度为()甲0.2摩尔-1k2s乙0.1摩尔-1ba(oh)2c . 0.2 moll-1 acl d . 0.2 moll-1(nh4)2so 45.为了去除氯化镁酸性溶液中的fe3+，可以在加热搅拌的条件下加入试剂，过滤后加入适量的盐酸。这种试剂是()a.nh3h2o、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸镁在6.25下，当一元酸透明质酸和一元氢氧化钠等体积混合后，溶液的酸碱度为7，则下列关系必须正确()a . a=b . b . abc.c (a-)=c(钠+)d . c(a-)-c(钠+)在7.25时，当碳酸钙溶于水并饱和时，物质的浓度为9.32710-5摩

4、尔/升，因此该温度下碳酸钙的克分子质量为()9.310-5摩尔/升；9.710-9摩尔/l2c . 7.610-17mol 4/l4 d . 8.710-9mol 2/l28.在一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在以下关系：c (mg2 ) c2 (oh-)=ksp。试图推断氢氧化镁在下列溶液中的溶解度从大到小的顺序是()0.1摩尔-1三氯化铝溶液0.1摩尔/升氯化铵溶液0.1摩尔/升kcl溶液0.1moll-1 ko2溶液a.b .c .d .9.以下陈述不正确()a.ksp仅与不溶性电解质的性质和温度有关b.由于ksp(zns)ksp(cus)，zns沉淀在一定条件下可以转化为cus沉淀c.

5、当其他条件不变且离子浓度变化时，ksp保持不变当比较两种不溶性电解质时，ksp很小，溶解度必须很小10.通过滴定确定na2co3(含氯化钠杂质)的质量分数。以下操作将导致测量值偏高()a.向样品中加入酚酞作为指示剂，用标准酸溶液进行滴定b.滴定管用蒸馏水清洗后，直接注入标准酸溶液进行滴定c.用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接加入待测溶液进行滴定d.滴定管用蒸馏水冲洗后，直接注入待测液体中，取20.00毫升进行滴定11.下列离子或分子基团可以大量共存，并满足相应的要求()选择离子或分子想乞讨吗a钾离子、一氧化氮、氯离子、氢氧根离子碳(钾)碳(氯)bfe3+、一氧化氮、二氧化硫、氯离子滴加盐酸后立即产生气

6、体cnh、al3+、so、ch3cooh滴加氢氧化钠溶液后立即产生气体d钠离子、hco、镁离子、硫离子滴氨水后立即发生沉淀12.下面所说的相应的化学反应离子方程式是正确的()a.用kio3在酸性溶液中氧化ki 33605 i-io 3h2o=3i 2 6oh-b.向nh4hco3溶液中加入过量的naoh溶液并加热：nh oh-nh3h2oc.向冷氨水中引入过量的so2:so2nh3h2o=hsonhd .用稀硝酸清洗试管内壁上的银镜：ag2h no=ag noh2o13.在溶液中加入足够的na2o2后，仍能大量共存的离子基团是()a.铵、钡、氯、氮、硼、钾、铝、氯、硫c.钙离子、镁离子、一氧化

7、氮、hco钠离子、氯离子、一氧化碳、二氧化硫14.用0.10摩尔-1盐酸滴定0.10摩尔-1氨水，滴定过程中不会出现的结果是()活性碳(nh)碳(cl-)，碳(oh-)碳(h+)，硼碳(nh)=碳(cl-)，碳(oh-)=碳(h+)c.c(氯)-c(氨)，c(氢)-c(氢+)，d.c(氯)-c(氨)，c(氢+)-c(氢-)15.在25时，在氢氧化钠溶液和酸碱度为11的氯化钠溶液中，水的电离度是正确的()a.前者比后者大11倍c.后者是前者的1011倍。后者是前者的108倍16.以下说法是正确的()a.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的酸碱度为7时，溶液的酸碱度为7b.两种醋酸溶液的物质浓度分别

8、为c1和c2，酸碱度分别为和1。那么c1=10c2c.将酸碱度为11的氢氧化钠溶液和酸碱度为3的乙酸溶液等体积混合，石蕊溶液滴入其中，变成红色d.向0.1摩尔/升氨水中加入少量硫酸铵固体将增加溶液中的碳氢比17.等浓度的物质，以下物质的等体积溶液： h2co3 na2co3 碳酸氢钠 nh4co3 (nh4) 2co3下列关系或说法是正确的()交流(co)的大小关系为 hco的震级关系为 c.溶液蒸发燃烧后，只有得不到相应的固体物质d. 能与盐酸和氢氧化钠溶液反应18.常温下，将0.2摩尔升-1稀盐酸滴入10毫升0.2摩尔升-1氨水中，使溶液的酸碱度=7。以下说法是正确的()a.加入的盐酸体积

9、大于10毫升。b.c (nh)=c (cl-)c.加入的盐酸的体积等于10毫升d . c(nh)c(s2)-c(oh)-c(hs)-c(h)b.组成溶液的溶质只能是na2s或na2s或它们的混合物c.离子物质的量的关系是2n(s2)-n(hs)-n(oh-)=n(na)n(h)d.该溶液可以是中性、碱性或酸性的第二卷(非选择题50分)第二，非选择题(这个大问题有4个小问题，共34分)21.(8分)以下8种物质可用：na2co3，碳酸氢钠，盐酸，nh4hc 3，c2h5oh，al，盐水，ch3cooh。(1)上述物质中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序号)可与盐酸和氢氧化钠溶液反应。(2)上述(2)的水溶液为碱性的原因是(用离子方程式表示)。(3) (4)在加热条件下与足量氢氧化钠浓溶液反应的离子方程式。22.(10点)二元酸(化学式由h2a表示)在水中的电离方程为h2a=h+ha-,ha-h+a2-。回答以下问题：(1)na2a溶液显示_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“酸性”、“中性”或“碱性”)。原因是_ _ _ _ _ _ _ _。(用离子方程式或必要的词语解释)。(2)在常温下，假设0.1摩尔-1萘乙酸溶液的酸碱度为2，0.1摩尔-1萘乙酸溶液中氢离子

11、的质量浓度可为_ _ _ _ _ _ _ _ 0.11摩尔-1(填写“大于”、“等于”或“小于”)。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)0.1摩尔/升氢氧化钠溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _。23.(5分)将1 2滴2摩尔/升氢氧化钠溶液滴入含1毫升0.1摩尔/升氯化镁溶液的试管中，观察白色沉淀的形成。这个反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。滴加两滴0.1摩尔/升三氯化铁溶液，观察到白色沉淀变成红棕色沉淀，该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。从上述现象可以推断，在相同条

12、件下，氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。24.(13分)实验室中存在未知浓度的稀盐酸。一名学生在实验室进行了以下实验，以确定盐酸的浓度。请填写以下空格：1.制备250毫升0.1000毫升氢氧化钠标准溶液。第二步：将20.00毫升待测稀盐酸放入锥形瓶中，滴加2 3滴酚酞溶液作为指示剂，用自制的标准氢氧化钠溶液滴定。重复滴定操作4次，记录数据如下。实验编号氢氧化钠溶液浓度(摩尔/升)滴定完成时消耗的氢氧化钠溶液体积(毫升)待测盐酸溶液的体积(毫升)10.1020.0220点20.1020点20点30.1019.9820点(1

13、)在步骤1中，氢氧化钠固体的质量需要称取为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)步骤2中用于测量20.00毫升稀盐酸的仪器是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在滴定操作中，左手是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。判断滴定终点的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)根据上述数据，盐酸的浓度可计算为。(4)在上述实验中，以下操作(其他操作是正确的)将导致测定结果(待测液体的浓度值)偏高()a.当准备恒定体积的标准溶液时，加入超出刻度的水b.用水冲洗后，锥形瓶直接充入待测液体c.酸性滴定管用水清洗，不要用待测的稀盐酸溶液润湿d .当滴定达到终点时，从底部读取滴定管；e.碱性滴定管尖端有气泡，滴定后气

15、泡消失。25.(6)强碱性溶液中可能含有的离子是钾、铵、铝、铝、硫、硅、一氧化碳和氯。进行了以下实验：(1)用硝酸酸化少量溶液，然后不沉淀地加入钡(no3)2溶液；取少量溶液，加入盐酸。这种现象是：在一段时间保持不变后，降水开始产生并逐渐增加；沉淀量基本不变后，产生一种气体；最后，降水逐渐减少直至消失。(1)原溶液中明确存在的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)已知当向一定量的原始溶液中加入5毫升0.2毫升/升的盐酸时，沉淀将完全消失，通过加入足够的硝酸银溶液可以获得0.187克沉淀。原始溶液是否含有氯？_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)根据反应顺序，写出步骤(2)中反应的离子反应方程式h+ oh-=h2o_