化学 选修3课后习题

1、化学(选择3)课后练习第一章原子结构和性质1、原子结构1.下一层符号是()A.6s B.2d C.3f D.7p2.以下每个能量层不包含p能量级别()A.N B.M C.L D.K3，在下一个能量级别，轨道数为3的是()A.s能源级别b.p能源级别c.d能源级别d.f能源级别4.以下每个原子或离子的电子阵列格式错误()A.k1s22s22p63s23p6b.f1s22s22p5c . S2-1s 22s 22p 63s 23p 4d . ar 1s 22s 22p 63s 23p 65.以下哪一项是氧原子最外层的电子阵列图？（）6.以下电子分布式是基态原子的电子排列吗？A.1s12s1()B.

2、1s22s12p1()c . 1 c . 1s 22s 22p 63s 2()d . 1s 22s 22p 63p 1()7.根据结构原理，写出9，17，35号元素原子的电子排列。核外电子各有多少层？最外层电子的数量各是多少？8.从元素周期表中找出钠和硫，根据结构原理写电子阵列式和电子阵列图，预言他们的最高价和最低价。2、原子结构和元素特性1.从原子结构的角度来看，元素周期表中相同横行的单周期元素是相同的，不同的。相同垂直列上的主要族群元素，具有相同和不同的性质。2.除第一个期间和第七个期间外，每个期间的元素都以元素开始和结束。3.完成下表中的空格原子序数电子阵列周期表中的位置是金属还是非金属

3、最高价氧化物的水合物化学式和酸碱性质气体氢化物的化学式151s22s22p63s23p42周期VA族4.甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正离子与氩原子的电子层结构相同。(1)甲元素位于周期表中的第一周期，第一周族，电子阵列式是元素符号，其最高价氧化物的水合物的化学公式是(2)乙元素位于周期表中的第一周期，第一周族，电子阵列式是元素符号，其最高价氧化物的水合物的化学式是5.主族图元和次族图元的电子阵列的其他特征是什么？主族元素的价电子层和部落元素的价电子层有何不同？6.有人把氢在周期表中的位置从 A转移到 A，你怎么能在电子配位和化合中理解这种方法呢？7.元素的金属和非金属显示了随着核电站负荷

4、的增加而周期性的变化，并以具体的例子陈述了这些变化。8.如何理解电负性，测量金属和非金属的强弱？9.元素的化合价为什么根据原子的原子电荷数表现出周期性的变化？* 10 .元素周期可以发展为8个周期，电子仍然根据结构原理填充能量级，8个周期总计应该是多少种元素？复习问题1.以下陈述正确()A.最低能量的原子称为纪宁态原子B.3p 2表示3p能量级别有两条轨道C.在同一个原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减少D.在同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增加2.x，Y，Z三种元素的原子，最外层的电子分别排列为NS1，3s23p1，2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()。A

5、.xyz 2b.x2yz 3c.x2yz 2d.xyz 33，以下陈述中不符合 a族元素性质的是()A.原子半径从上到下逐渐减小B.容易形成-一价离子C.从上到下，单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氰化物的稳定性依次减弱4.以下选项中的正确选项是()A.在周期表中，具有主元素的族序数等于原子核外电子的数B.元素在周期表中的周期数等于核外电子层数C.最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D.元素的原子序数越大，原子半径也越大5.在核电站负荷为26的元素Fe的原子核外的3d，4s轨道上，以下电子分布图正确()6.a、b、c、d都是单周期元素。a的原子核外有两个电子层，最外层已经达到饱和。b在A元素

6、的下一个周期，最外层的电子数是A最外层电子数的二分之一。c中的离子带有两个单位的正电荷，其核外电子与A元素原子排列相同。D和C属于同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子少1。(1)根据上述事实：a是b是c是d是(2)C的离子核电子阵列如下：d离子核外电子阵列如下：(3)B位于周期族，它的最高价氧化物的化学式是最高价氧化物的水合物是一种酸。7.化合物YX2，ZX2中的x，y，z都是前三个周期的元素，x和y属于同一周期，z是x的同族元素，z元素核中有16个质子，y元素的最外层电子数是可进入k层的电子数的两倍，YX2，ZX2分别是什么物质8.元素x和y属于同一主族。负二价元素X和氢的化合物通

7、常是液体，其中X的质量分数为88.9%。元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。确定周期表中x，y两个元素的位置，并写出由x，y形成的两个化合物的化学表达式。第二章分为结构和性质1、合并孔刘2.如何通过氧原子的电子层结构理解氢和氧的化合生成的分子是H2O而不是其他成分？3.如何理解Cl2、Br2、I2的关键点按顺序下降，关键点长度按顺序增加？4.已知的n-n、N=N和NN键能量比为1.00: 2.17: 4.90，c-c、C=C，CC键能量比为1.00: 1.77: 2.34。使用这些数据，如何理解氮分子不容易发生加成反应，乙烯和乙炔容易发生加成反

8、应？2、分子的三维构成1.下表的中心原子A没有用于形成共价键的古典子对，利用价格层电子对互斥理论完成下表中的空白。ABn分子的立体结构典型的例子N=2N=3N=4乙炔分子的碳原子采用什么混合轨道？它的杂化轨道用于形成什么样的化学键？如何理解有CC？3.画出甲醛分子的立体结构，它的碳原子采取什么杂化轨道？说明分子有什么化学键。4.在酸性水溶液中，H离子与H2O分子结合形成H3O离子，想说明配位按钮中H3O的形成。5.在装有少量氯化钠溶液的试管中，滴入少量硝酸银溶液，产生白色氯化银沉淀，并在试管中继续添加氨，使其熔化。为了说明上述现象，请参阅相关资料。3，分子的性质1.如何从分子的立体角度解释水具

9、有极性，二氧化碳没有极性？2.如何理解低碳酒精和水的相互溶解，高碳酒精在水中的溶解程度很低吗？如何理解水中汽油的溶解度很小？以下哪项不正确？(1)氢键是化学键。(2)甲烷能形成水和氢键。(3)乙醇分子和水分子之间只存在范德华力。(4)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点，因为碘化氢分子之间有氢键。从以下两幅画中可以得到什么信息？如何用分子间的力解释图形的曲线形状？6.下图是具有相同分子式的有机物-o-羟基苯甲酸和p-羟基苯甲酸两种结构表达式。我知道他们的沸点差距很大，你认为哪个沸点比较高？从氢键的角度如何解释呢？复习问题1.以下陈述正确()A.在分子中，连接的原子之间的距离称为键长。B.h-cl的密钥

10、为431.8 KJ/mol，H-I的密钥为298.7 KJ/mol。这表明HCl分子比HI分子稳定C.包含极性键的分子必须是极性分子D.键能量越大，分子越容易受热分解2.以下物质中有离子结合的物质为()，极性结合形成的极性分子为()，极性结合形成的非极性分子为()，非极性结合形成的非极性分子为()A.co2b.br2c.cacl2d.h2o3.以下共价键中属于非极性键的是()A.c-h b.c-cl c.c=o d.n 3 n4.以下物质中同时包含极性共价键和非极性共价键的是()A.ccl4b.co2c.nh4cl d.c2h45，下一个能与氢原子形成最强极性结合的原子是()A.F B.Cl

11、C.Br D.I6.利用价格层电子对互斥理论预测CCl4，NH3，H2O的立体结构。7.根据白人的分子结构从白人和氧气的反应中得到的P2O3和P2O5的分子结构与P4O6P4O10吗？8.分析了乙烷、乙烯、乙炔的分子结构。其中的碳原子采取什么样的杂化轨道形成键？如何理解乙烯的乙炔中的三个键？乙炔氢变成乙烯和乙烷后，碳原子的杂化轨道如何变化？9.如何使用混合轨道理论理解乙烯分子的双键不能旋转？因此，四个氢原子在一个平面上吗？10.请解释为什么分子的立体和原子的电负性、中心原子的弧电子等价图中与水分子结构非常相似的OF2的极性很小。第三章晶体结构和特性1、郑秀晶常识1.指出晶体和玻璃体的本质区别。

12、区分晶体和非结晶的最科学的方法是什么？3.下图的晶胞中各有多少个原子？* 4 .观察和思考：下图中碘晶体中碘分子的排列有几个不同的方向？2、分子晶体和原子晶体1.BBR3的熔点为-46C，SiC的熔点为2700C。熔点分析表明，BBr3可能属于晶体，SiC可能属于晶体。2.BN和CO2分子的化学键都是共价键，BN的熔点高，硬度大，但CO2的晶体干冰柔软，容易升华，因此可以判断CO2是晶体，BN是晶体。3.以表格形式简单回答构成分子晶体、原子晶体的粒子分别是什么。这些粒子用什么样的结合或作用力结合成晶体？有人说冰属于原子晶体。这种错误主张的根源是什么？下一个决定是原子决定还是分子决定？金刚石干冰

13、硫C60碘石英白磷(P4)苯甲酸金讲师(SiC)稀有气体的晶体氧的晶体氮晶体。6.用黏土、黏土和牙签等材料制作金刚石晶体模型。* 7 .图3-12数干冰晶体中的二氧化碳分子周围有几个相邻的二氧化碳分子。3、金属晶体1.金属的以下性质中不能用金属的电子气体理论解释的是()A.导电b .导热系数C.延展性d .容易腐蚀。2.(因为金属晶体的形成存在于晶体中。)A.金属离子间的相互作用b .金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子的相互作用d .自由电子的相互作用金属能导电的原因是()A.金属晶体中金属阳离子和自由电子之间的作用比较弱B.在金属晶体中，自由电子可以在外部电场的作用下发生方向移动。C

14、.金属晶体中的金属阳离子在外加电场的作用下可能会发生方向移动。D.金属晶体在外部电场下可能失去电子。什么是电子气体理论？如何定性地解释金属晶体的延展性、导电性和热导率？有三种固体物质：Cu、Si、Ne。以下三种性质的叙述分别适用于哪些物质？(1)分子间作用力的结合，熔点很低(2)固体容易导电，熔点约为1000 (3)孔刘结合成网状晶体，熔点高4、离子晶体1.以下物质中含有共价键的离子晶体是()A.KBr B. NaOH C. HCl d.i22.在以下每种物质的晶体中，晶体类型相同的是(c)A.O2和sio2b.nai和i2c.co2和H2O D. CCl4和NaCl3.能更好地说明以下性质之一的晶体是离子晶体的是(d)A.熔点高的b .固体不导电，水溶液导电C.可以溶于水d .固体不导电，熔化状态具有导电性4.氯化钠和氯化铯的化学式可以用相同的通识(AB型)表示，但晶体结