高中化学 1_2 原子结构与元素的性质（第3课时）习题课 新人教版选修3

1、【步高学案导学设订】2014-2015学年高中化学1.2原子结构和元素体的性质(第3课)练习题课新人教版选修3练习基础实行知识点1原子结构和元素体周期表1 .已知某个元素体三价络离子的电子布局为1s22s22p63s23p63d5，并且其元素体在周期表中的位置是正确的a .第三周期VIII族、p区b .第三周期b族、ds区c .第四周期VIII族、d区d .第四周期vb族、f区2 .最初的4个周期元素体中，基本状态原子中不成对的电子有几个与其存在的周期数相同的元素体()a .三种b .四种c .五种d .六种知识点双要素元素周期律的应用3 .以下关于主族元素体性质的推移规则的记述不正确的是()

2、a .该主族元素体从上向下原子半径越大金属性越强b .同周期元素体从左向右(0族除外)，非金属性逐渐增强c .同周期元素体从左向右，瓦斯气体状氢化物的稳定性逐渐增强d .该主族元素体从上向下原子半径越大，元素体的第一电离能越大4 .以下性质正确的是()a .第一电离能： HeNeArb .电负性： FNOc .最高正价： FSSid .原子半径： PNC5 .关于na、Mg、Al性质的记述正确的是()a .碱性： NaOHMgAld .还原性： NaMgAl知识点三对折角线规则6 .锂和镁在元素周期律表中有特殊的“对折角线”关系，它们的性质相似。 对以下锂及其化合物进行正确叙述的是()A.Li

3、2SO4不易溶于水B.Li和N2的反应产物为Li3NC.LiOH容易溶于水D.LiOH和Li2CO3都难以被热分解研究方法的技巧原始(远离的)子半径大小的比较方法7 .下述各组微粒子半径的大小的比较，错误的是()美国国家足球队美国国家航空2号班机8 .下述各组的微粒子中，氧化性依次增强，半径依次变小的是()A.O、Cl、s、pB.K、Mg2、Al3、hC.I-、Br-、Cl-、S2-D.Al3、Mg2、Ca2、Ba29.X和y两元素体的阳络离子具有相同的电子层结构，x元素的阳络离子半径比y元素体的阳络离子半径大，z和y两元素体的原子核外电子层数相同，z元素体的原子半径比y元素体的原子半径小。

4、x、y、z三种元素体原子序数的关系是()A.XYZ B.YXZC.ZXY D.ZYX根据元素体各级的电离能推算元素体性质的方法已知10.x、y为主族元素体，I为电离能，单位为kJmol-1。 从下表所示的数据判断为错误的是()元素体一一I2I3I4x5004 6006 9009 500y5801 8002 70011 600a .元素体x的常见价格是一价b .元素体y是a族元素体c .当元素体x与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCld .元素体y在第三周期时与冷水剧烈反应11 .气体中性原子失去一个电子转化为气体正络离子所需的最低能量为第一电离能(I1 )，气体正络离子继续失去电子所需的最低

5、能量为第二电离能(I2 )，第三电离能(I3)下表所示为第三周期部分元素体的电离能单位： ev (ev ) 元素体日本国际航空日本国际机场国际航空三号班机甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7以下说法正确的是()a .甲的金属性比乙弱b .乙的化价是1价c.c .一定是非金属元素d .丁一定是金属元素体练习高考真题12.(2009广东物理化学基，35 )下表是元素体周期表的一部分，正确的说法是()aa型a国际航空a维亚维亚2cd3a乙efA.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素体的原子半径： ebac .在6种元素体中，

6、c元素体单体的化学性质最活跃与D.c、e、f的最高价氧化物对应的水合物的酸性依次增强练习综合开展13 .短周期的3种元素体x、y、z处于同一周期，与它们的最高价氧化物对应的水合物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，以下的判断不正确的是()a .元素体的非金属性： XYZb .阴络离子的还原性： XYZd .最高价氧化物对应水合物的酸性： ZYX14.X和y都是原子序数大于4的短周期元素体，Xm和Yn-两种络离子的核外电子配置相同，以下说法正确的是()A.X的原子半径小于yB.X和y的核电源负荷数的差为(mn )c .电负性XYd .第一电离能Xb .原子半径：c .电负性：d .最高正式化

7、价格：=16.W、x、y、z是周期表前36号元素体中的4种常见元素体，其原子序数按顺序增大。 w、y氧化物是引起酸雨的主要物质，在x的基态原子核外有7个原子轨道填充电子，z形成红色(或板砖红色) Z2O和黑色ZO两种氧化物。(1)W位于元素体周期表的第一个周期内。 w的瓦斯气体状氢化物稳定性比填补h2o (g ) _ _ _ _ _ _ _ _ _ (强或弱)。(2)Y的基态原子核外电子的排列公式为： y的第一电离能比x的输入“大”或“小”字样。(3)Y的最高价氧化物与水合物的浓溶液和z的单体反应相对应的化学方程式为中国语，中国语，中国语。17.a、b、c三种短周期元素体在周期表中的位置如图所

8、示： a原子核内的质子数和中子数相等的b、c的2元素体原子核外电子数之和是a原子质量数的2倍。 原则：元素名称：元素名称，元素名称。(2)与b和c的最高价氧化物相对应的水合物的化学式是：(3)A原子的原子结构示意图为： c原子的电子配置式为：下面是什么意思？(4)三种原子的电负性由大到小依次为：(5)3种元素体中，组成的单体能够与水反应的是中国语，中国语，中国语。第三课练习题课甲组联赛2.A 各能量层中的能量级数等于其位置的能量级数，即，当n=1时，它只有一个s能量级，当n=2时，因为分别含有两个s、p能量级，所以b、c都不正确的d选项三、乙四、丙5.B A项，3p亚层有两个未对电子，周边电子

9、配置：3s23p2或3 s23p 2，4p亚层有两个未对电子，周边电子配置：4s24p2或4s24p4，可能属于同一主族，a错误b项，3 p，4 p亚层有一个空轨道b是正确的最外层的电子是ns2和ns2np6的原子，前者可能是稀瓦斯气体(He )，后者必定是惰性气体元素，不属于主族，因此作为c错误的最外层的电子配置是3s2的原子是Mg，位于主族，而最外层的电子配置是4s2的原子是主族元素体Ca或过渡金属元素体六. b7.A 解决这个问题的关键是揭示基态原子和激发态原子的相互转换及其转换过程中的能量变化和现象。 由于电流，基态氖原子的电子吸收能向高能级迁移，成为激发态原子，该过程吸收能量，不发出

10、红色光，另外一方面，如果电子从高能量的激发状态向低能量的激发状态或基态迁移，则放出能量，发出红色光八. 8.D 9.D 10.D 11.A12.D A项只表示最外层的电子数的b项只表示核外电子的分层配置的c项具体只能达到能级d项完全表示电子层、能级和轨道内电子的大头针定状态，因此该项是正确的。 13.A B项违反半数的情况下，稳定状态c项满时，违反稳定状态的d项违反能量的最低原理，因此选择a。 十四. c15.B 洪特规则其实是能量最低原理的特例，电子配置满足洪特规则，其实很好地遵循能量最低原理，因此通过分析光谱实验的结果，洪特更是能量相同的原子轨道充满(s2，p6和d10 )、半充满(s1，

11、d10 )(1)第三十九周期，第二十四周期Cr:3 d 54 s 1第四周期VIb族3 d 104 s 1第四周期Ib族元素分析(1)最外层只有一个电子，因为这个电子在4s轨道上，所以最外层的电子配置是4s1。 二次外层：如果最外层填充了电子，则二次外层的3s和3p必须满足。 3d轨道可以是0、5、10 (其中5和10由洪特定规则确定)。 这些个三种情况下的原子序数分别是19、24和29，即k、Cr和Cu三种元素体。(2)上述三个元素体的电子配置分别为： K:Ar4s1、第四周期Ia族； ar:3 d 54 s 1、第四周期VI族Cu:3 d 104 s 1、第四周期IB族。17.(1)碳铝(2)1s22s22p