四川省成都市高中化学第二章化学物质及其变化第一节物质的分类—简单分类法及其应用课件新人教版必修1.ppt

1、第一课时 简单分类法及其应用,第一节 物质的分类,图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书呢？,思考？,超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西,？,人民教育出版社化学必修1,第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类 第一课时,分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化规律。,一、简单分类法及其应用,1.分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法,试想想：没有分类的世界的模样会怎样？,分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷

2、的达到目的。,【考题】分类是按照事物的性质划分类别的常用方法。表1是对下列食物的一种分类，请你再找出一种分类方法。完成表2。 牛奶 大米 面粉 芒果 胡萝卜 菠萝 瘦猪肉 酸奶 苹果 鸡肉,固体食物,液体食物,表1 食物分类（一）,表2 食物分类（二）,思考与交流 1.请尝试对下列化学物质进行分类，并与同学交流： 如空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水,1根据通常的存在状态分类：,(1)气体:空气、氢气 (2)液体:乙醇、食盐水 (3)固体：硫酸铵 铜、碘、石墨,2根据导电性能分类：,3根据所含物质的种类分类：,4根据组成纯净物的元素种类分类：,5将物质分为无机物和有机物：,(1)单

3、质:铜 碘、氢气、石墨 (2)化合物:乙醇、硫酸铵,(1)混合物:空气、食盐水 碘酒 (2)纯净物:乙醇、硫酸铵、 铜 碘、氢气、石墨,(1)导体:食盐水、铜、石墨 (2)绝缘体:空气、乙醇、碘、氢气,(1)有机物:乙醇(2)无机物: 硫酸铵,空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水,1、请回顾初中化学中学过哪些有关物质类别的概念?,混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、 非金属单质、稀有气体单质、酸、碱、盐、氧化物,2、请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？,思考与交流,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,单质,混合物,

4、实践活动：选择下列合适的物质写在其所属物质分类的后面：O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、 MgO 、空气、盐酸,稀有气体单质,Cu,O2,He,H2SO4,Ba(OH)2,KNO3,CO2、 MgO,空气、盐酸,（1）树状分类法对同类事物进行再分类的方法。,2.分类的方法,树状分类法,树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。,交 叉 分 类 法,原则,角色多重性,前提,例.用交叉分类法对下列物质进行分类,思考：在上例中我们主要利用什么标准来分类的？ 除了这个标准之外,你还可以用什么标准给物质分 类?,3.交叉分类法,具体物质,物质所属

5、类别。,Na2CO3,钠 盐,碳酸盐,Na2CO3,这是交叉分类么?为什么?,伪交叉,交叉分类法：物质类别之间有部分交叉,没有绝对严密的分类，人们对于物质的认识本来就是不断更新的，我们往往选择一种有利于我们研究物质的方法来分类，分类不是目的，而是归类系统研究物质的一种科学方法，分类是为了更系统的研究物质，对其加深了解。,小结：,分类一般步骤：,选择分类方法,得出正确的分类,分类的目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。,确定分类标准,小 结：常用的简单分类方法,单一分类法,交叉分类法,树状分类法,特点：物质类别间有相交叉的

6、部分,特点：同层次中各类别间相互独立,我们学习物质的分类是为了指导我们学习物质的性质，在初中的学习中我们已经学习过哪些类别物质的性质？它们分别具有些什么样的性质？,下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式，并总结反应的规律。Fe、O2 、 C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液,酸,按是否含氧：含氧酸(H2SO4)、无氧酸(HCl) 按提供氢离子数目：一元酸、二元酸 按强弱:强酸(H2SO4)、中强酸(H3PO4) 、弱酸(H2CO3) 按酸根有无还原性：还原性酸、非还原性酸 按酸根有无氧化性：氧化性酸、非氧化性酸 按挥发性：挥发

7、性酸(HCl) 、高沸点酸(H2SO4) 按溶解性：可溶性酸、难溶性酸,酸的分类,易溶碱: 可溶碱:,微溶碱: 难溶碱:,Ca(OH)2,Mg(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3,碱的分类,碱,一元碱、二元碱、多元碱,KOH NaOH Ba(OH)2 NH3H2O,按碱性强弱：,按溶解性,按提供OH- 的数目：,强碱(NaOH) 、弱碱(NH3H2O、Cu(OH)2),1,按组成分为:,正 盐,酸式盐,碱式盐,NaCl FeS MgCl2,某化某,NaNO3 CuSO4 CaCO3,某酸某,NaHCO3 Ca(HCO3)2,某酸氢某,NaH2PO4,某酸几氢某,Cu2(O

8、H)2CO3 MgOHCl,碱式某酸(化)某,2,按是否可溶于水:,可溶性盐:,难溶性盐:,K+ Na+ NH4+ NO3+ SO42- Cl-,CO32- PO43- AgCl BaSO4,3,按阴、阳离子来分:,阳离子：,阴离子：,K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+,NO3- SO42- Cl CO32- PO43-,盐的分类,化合反应：A+B=AB 分解反应：AB=A+B 置换反应：A+BC=B+AC 复分解反应：AB+CD=AD+CB,按照反应物生成物种类及多少（从形式上）分为,按照反应中有无电子转移（从本质上）分为,氧化还原反应 非氧化还原反应,按参加反应的微粒是否有离子参与

9、（从本质上）分为,按反应进行的程度和方向（从反应实际进程）分为,可逆反应 不可逆反应,化学反应,非离子反应,离子反应,化学反应的分类,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,A+B=AB,AB=A+B,AB+C=A+BC,AB+CD=AD+CB,H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O,四种基本类型的化学反应,其他反应类型, HBr应该属于哪类物质？具有些什么性质？,1、使紫色石蕊试液显红色； 2、与碱反应生成盐和水： NaOH+HBr=NaBr+H2O 3、与碱性氧化物反应生成盐和水： CaO+2HBr=CaBr2+H2O 4、与活泼金属反应生成氢气： Zn+2HBr=ZnBr2+H2 5、与某些盐反应： CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2+H2O,典例,解析：物质可分为纯净物、混合物。如胆矾CuSO45H2O，碱式盐如Cu2(OH)2CO3，酸式盐如NaHSO4都有固定的组成，均为纯净物；食盐水由NaCl和水两种物质组成，属于混合物。酸、碱、盐等都有明确的概念，可以根据物质的分类进行判断，但是对同一种物质从不同角度又有不同的分类法，这