四川省成都市高中化学第2章化学物质及其变化2.2.2离子反应及其发生的条件课件新人教版必修1.ppt

1、第二课时 离子反应及发生条件,第二节 离子反应,1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 液态HCl 葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4,电解质： ,非电解质： ,能导电： ,旧知回顾,2：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ）,C,1、离子反应定义：用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。,无明显变化 溶液仍为蓝色,有白色沉淀生成 滤液为蓝色,没有发生化学反应，溶液中仍是自由移动的Cu2+、SO42-、K+、Cl-,BaCl2+ CuSO4 = BaSO4 + CuC

2、l2,Ba2+ + SO42- = BaSO4,P31 实验2-1,四、离子反应,（2）离子方程式的书写步骤,写、改、删、查, 写：依反应事实写出反应 的化学方程式。, 改：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。, 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式 中系数为最简整数比。, 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边 各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,（基础）,（关键）,2、离子方程式及书写,（1）概念:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。,应该改写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质,钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间 氯化物除银亚汞，硫酸盐除钡和铅 碳酸磷酸硅酸

3、盐，可溶只有钾钠铵,方法点拨,d 氧化物：Na2O、Fe2O3等,仍用化学式表示的物质：,a 难溶的物质：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等,b 难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水。,c 气体：H2S、CO2、SO2等,e 单质：H2、Na、I2等,HOH=H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？,思考,提示：不能。H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。,根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？,3、离子反应发生的条件,思考交流,结论：溶液中离子浓度减小。,1、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( ) A稀硫酸与氯化铜溶液

4、B氢氧化钠溶液与氯化铁溶液 C碳酸钠溶液与稀硝酸 D澄清石灰水与稀盐酸,（1）、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,2、写出下列反应的离子方程式,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O,（3）、NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O,HCO3- + H+ = CO2+ H2O,D,练一练,思维拓展,一、离子方程式的书写及正误判断,1参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？,答案：离子反应是指有离子参加的化学反应，不一定要求所有物质都是电解质，如CO2和NaOH的反应。以上反应也可以说明离子反应不一定是离子与离子之间的反应

5、，也可以是离子与分子之间的反应。,2在书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2和CO32正确吗？为什么？,答案：CaCO3在离子方程式中不能拆成Ca2和CO32，因为只有易溶且易电离的物质在离子方程式中才拆成离子。,答案：不正确，该离子方程式不满足电荷守恒。,3AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成Cu Ag =Cu2Ag正确吗？为什么？,离子方程式书写的“两关键” 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的

6、物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。,方法点拨,思维拓展,二离子方程式正误判断时的“五看”,(1)看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中： 2Fe3Cu2=2Fe33Cu(错) 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4,(2)看是否符合拆写原则。如石灰石加入稀盐酸中：CO322H=CO2H2O(错) 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式,正确：CaCO32H=Ca2CO2H2O,正确：FeCu2=Fe2Cu,(3)看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应： CO32H=CO2H2O(错) 错因：氢原子个数不守恒,(4)看是否遵守电荷守恒。如：铝与CuSO

7、4溶液反应：AlCu2=Al3Cu 错因：电荷不守恒,正确：CO322H=CO2H2O,正确：2Al3Cu2=2Al33Cu,(5)看是否漏掉离子反应。如：CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2SO4(2)=BaSO4(错) 错因：漏掉了Cu2和OH的反应,正确：Ba2SO42Cu22OH=BaSO4Cu(OH)2,(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比。如：Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： Ba2OHH SO4(2)=BaSO4H2O(错) 错因：不符合物质的组成比,正确：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O,(1)判断离子方程式抓住两易、两等、两查。 两易：易溶且易电离的物质以

8、实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。 两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。 两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件。 (2)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2和OH的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(OH)2。,下列离子方程式中正确的是（ ） A、向碳酸钾溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 +H2O B、单质铁和硫酸铜溶液反应 Fe + Cu2+Fe3+Cu C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H2ONa+OH-+H2 D、氯化铵晶体和

9、石灰粉共热产生氨气 NH4+ +OH-NH3 +H2O,A,典例探究,(1)非水溶液或非熔融状态下的反应，没有自由移动的离子参加或生成，因此没有离子方程式。固体间的反应无离子方程式；浓硫酸与固体物质(Cu等)的反应无离子方程式；气体之间的反应(不在水中进行)无离子方程式。 (2)离子方程式书写步骤中的“拆”要正确。 氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、气体、难溶的物质(难溶盐)等，不能拆为离子形式，要用化学式表示。 弱酸酸式盐的酸根离子，如HCO3、HSO3等不能拆开。而强酸的酸根离子，如HSO4，在水溶液中应写成H、SO42。,书写离子方程式的注意事项,(3)注意滴加的顺序和反应物的相对用量

10、。 在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液(反应后溶液中有CO32而无HCO3)：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O。 在Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液(反应后溶液中有HCO3，CO32与Ca2形成沉淀，所以离子方程式中只写1个HCO3)：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O。 (4)必须满足两个“守恒”。 元素守恒：离子方程式两边的元素种类和各元素的原子守恒。 电荷守恒：离子方程式两边的正、负电荷总数守恒。,思维拓展,二、离子共存,1电解质在溶液中混合一定能发生反应吗？,答案：电解质在溶液中混合不一定能发生化学反应，如NaCl和H2SO4相混合不能生成

11、沉淀、气体、水，也不能发生氧化还原反应，故二者不能反应。,2Cl和哪种阳离子不能在溶液中大量共存？,答案：Cl与Ag不能大量共存。,3CO32与Ca2、HCO3与H、H和OH在溶液中能否大量共存？你知道其中的原因吗？,答案：CO32与Ca2生成沉淀而不能大量共存；H与HCO3结合成H2CO3，H2CO3分解为H2O和CO2而不能大量共存；H和OH结合成水而不能大量共存。,方法点拨,典例探究,(1)注意题目的附加条件。 (2)积累哪些离子不能大量共存。,提示：(1)常见有色离子有：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO4(紫色)。 (2)常见的说明溶液显酸性的方法有以下几种：

12、pH7；加入石蕊试液显红色；加入活泼金属产生H2等。,(1)“无色透明”溶液中不能存在哪些离子？ (2)离子共存问题，题目中常有一些附加条件，如酸性，请总结可以说明溶液为酸性的方法有哪些？,互动探究,解析题干中“使石蕊试液变红”和“无色溶液”是附加条件，即除选项中相关离子能大量共存之外，还应与H大量共存，且皆为无色离子。A项中Ca2与SO4(2)、CO3(2)不能大量共存，且CO3(2)与H不共存；B项中Cu2是具有特征颜色的有色离子；C项中各离子能共存且都为无色，但HCO3()在酸性溶液中不能存在，故A、B、C不符合题意。,答案：检验SO42的方法为：取少许试液置于试管中，向其中加入足量盐酸

13、酸化，再向其中加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明试液中含有SO42。涉及反应为Ba2SO42=BaSO4。,思维拓展,三、离子反应的应用,1如何除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2？能否用KOH溶液作除杂试剂？,答案：可用适量NaOH溶液使Mg2转化为Mg(OH)2而除去，不能用KOH，因为使用KOH可引入杂质K。,2在实验室里如何检验SO42？涉及哪些反应？,(1)混合物的分离：如分离NaCl和MgCl2。 先将混合物溶于水，加入适量NaOH溶液：Mg22OH=Mg(OH)2；过滤。蒸干滤液得NaCl；将滤渣溶解在HCl中得MgCl2溶液：Mg(OH)22H=Mg22H2O； 在特定

14、条件下蒸干MgCl2溶液，可得MgCl2固体。,1物质的分离、提纯和鉴别,(2)物质的提纯：如除去NaCl溶液中的Na2SO4。 加入过量的BaCl2溶液使SO42完全沉淀：Ba2SO42=BaSO4 加入过量的Na2CO3溶液将多余的Ba2沉淀：Ba2CO32=BaCO3 加入适量的盐酸除掉多余的CO32：CO322H=CO2H2O,(3)化合物组成的分析和鉴定：如分析或鉴定某溶液中是否含有SO42。取定量溶液加入过量的BaCl2和稀盐酸：Ba2 SO42=BaSO4，生成BaSO4沉淀，证明含SO42；根据BaSO4的质量可以求出SO42的物质的量。,离子推断除了充分利用离子的特征反应外，

15、离子共存问题在推断题中的延伸是一个亮点，这类题更具隐蔽性、思考容量更大，因能更好的考查对离子共存知识的掌握和应用而备受命题者青睐，要在学习中给予更多的关注。该类题目的主要特点： (1)依据常见离子的特征性质及其实验现象，判断离子的存在与否。在分析判断过程中，一要注意题目所给的限制条件和推断范围；二是注意当得出某离子肯定存在的结论后，要根据离子能否共存而推断出不可能存在的离子。 (2)许多题目要求对溶液中可能含有的离子进行确定。此外，要特别注意问题中隐含的限制条件。,2离子推断,(1)解答离子推断题时，一定要充分考虑离子共存问题，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件，要把离子自身的特点同题干

16、中给定的限制条件结合起来分析。 (2)除了定性分析，还要注意定量问题，要正确利用电荷守恒原理(电解质溶液呈电中性)判断一些隐含的离子。,某电解质溶液中，可能大量存在Ag、H、Cu2、CO32-、OH、Cl。你认为该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_ ，可能存在的离子是_；如何判断可能存在的离子是否存在？ _。,典例探究,解析本题看似无任何突破口和附加条件，但实质上解决的关键和依据是离子共存的基础知识。假设溶液中有Ag，因AgCl=AgCl、2AgCO32=Ag2CO3、AgOH=AgOH，2AgOH=Ag2OH2O，所有的阴离子都不能存在，违背了电荷守恒原理，所以Ag一定不存在；同理，CO3(2)、OH不可能存在，如有CO3(2)、OH，则溶液中所有的阳离子都不能存在，所以一定没有CO3(2)、OH，则一定存在Cl；H、Cu2可能存在。Cu2可以根据颜色判断是否存在，只要用简单的方法检验H是否存在即可。,(1)能否用一种试剂检验出无色溶液中的Ag、Mg2、 NH4、Al3？ (2)如何检验溶液中的CO32？涉及哪些反应？,互动探究,(1)能，可用NaOH溶液。Ag遇OH生成AgOH白色沉淀，AgOH不稳定，很快分解，生成黑色Ag