第二章--第一节-物质的分类

1、第一节 物质的分类,第二章 化学物质及其变化,物质的组成,知识梳理,分子,原子,离子,相同核电荷数,只由一种元素组成,由多种元素组成,单质,化合物,题组训练,物理变化与化学变化的比较,5,有无化学键的断裂和形成,1)简单分类法概述 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 分类应依据事先设定的“ ”进行，“ ”不同，分类方法也不相同。分类法常用的两种是 法和 法。2)常用分类方法 交叉分类法将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类法分类：,标准,标准,交叉分类,树状分类,物质的分类,树状分类法,3.分类法的应用 可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之

2、间的关系。 化学方程式分别为： , ， ,2Ca+O2 2CaO,CaO+H2O Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O, ， ， ,C+O2 CO2,CO2+H2O H2CO3,Ca(OH)2+H2O+CO2 CaCO3+2H2O,1)氧化物的分类,金属氧化物: 非金属氧化物:,氧化物,CuO MgO CaO,CO2 SO2,碱性氧化物:,1.定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成,能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物,能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物,酸性氧化物:,两性氧化物：,不成盐氧化物：,同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水,既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物

3、,H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2,Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3,Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO,注意：氧化物是氧元素和另一种元素所形成的化合物。 分类如下：,10,2)酸的分类,按是否 含氧：,酸,按提供氢 离子数目：,按挥发性：,二元酸:,挥发性酸:,无氧酸:,1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸,含氧酸:,一元酸:,多元酸:,难挥发性酸:,HCl、HBr、HNO3、CH3COOH,H2SO4、H2CO3、H2C2O4,H3PO4,H2SO4、 HNO3 、

4、H3PO4 、 H2CO3,HCl、HBr、HI、HF、H2S,HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S,H2SO4、H3PO4,按酸性 强弱：,强酸:,中强酸:,弱酸:,HCl、HBr、HNO3、H2SO4,H2SO3、H3PO4、H2C2O4,H2CO3、CH3COOH、HF,氧化性酸:,浓H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4,3)碱的分类,KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O,Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2,按溶解性,按提供OH- 的数目,按强弱,碱,可溶性碱：,难溶性碱：,强碱：,弱碱：,1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的

5、化合物,NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2,二元碱:,一元碱:,多元碱:,Fe(OH)3、NH3.H2O,NaOH,Ba(OH)2,Fe(OH)3,4)盐的分类,盐,按阴、阳 离子来分:,阳离子：,阴离子：,K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+,NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43-,按是否可 溶于水:,可溶性盐:,难溶性盐:,K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-,CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4,正盐：,酸式盐：,碱式盐：,组成中是否有可电离的H+、OH-,复盐：,既不含能电离的氢离子，又不含氢氧 根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba

6、(NO3)2,电离时生成的阳离子除金属离子 （或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸 根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2,电离时生成的阴离子除酸根离子 外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子 （或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3,是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物. KAl(SO4)212H2O (明矾),1.定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物,1.盐一定含有金属元素吗？NaHSO4溶液显酸性，属于酸吗？ 答案盐不一定含有金属元素，如NH4Cl；NaHSO4溶液虽然显酸性，但属于盐类。 2.金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化

7、物吗？ 答案金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。,思考,3.非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 答案非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 4.酸性氧化物一定能和H2O反应生成相应的酸吗？ 答案不一定，如SiO2不能与H2O反应。,运用树状分类法对化学反应的分类,18,二、分散系、胶体 1分散系及其分类,一种(或多种)物质,一种(或多种)物质,分散质,分散剂,小于1 nm,悬浊,1 nm100 nm,区别混合物,

8、2.胶体的性质,丁达尔现象(光学性质),一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。,布朗运动(动力学性质),在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。,渗析,定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。,应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。,定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳, 电泳现象(电学性质),原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。,注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。,胶体的凝聚,加电解质溶液,加带相反电荷的胶粒,加热凝聚（加热较长时间）,Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动-带正电荷,胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。,使胶体聚沉的方法主要有：,介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是： 胶体粒子的_相同，相互排斥； 胶体粒子的_。 Fe(OH)3胶体的制备 将烧杯中的蒸馏水_； 向沸水中逐滴加入1 mL2 mL饱和_； 继续煮沸至溶液呈_，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。化学方程式为Fe33H