铝_金属材料第一课时.ppt

1、非金属材料金属材料（110多种元素金属元素占4/5历史文明铁、铝及合金联系生活,举例我们生活中常用的铝制品，并说明利用了铝的什么性质?,铝壶铝锅：导热性 铝导线：导电性 铝箔：延展性（包装药片）。 铝合金：门窗，卷帘门、汽车、飞机 （密度小硬度大抗腐蚀。,第二节 铝 金属材料 第 1 课时,铝,观察,铝箔,铝线,认识铝的物理性质,（1）铝的物理性质,银白色有金属光泽的固体， 熔点较低，沸点较高， 密度较小， 有良好的导电性、导热性和延展性。,预测化性：铝较活泼，通性？,金属 Al,还原性,Al在纯氧中剧烈燃烧，放出大量的热发出耀眼的白光 生成白色固体（和镁在空气中燃烧相似）。,现象：,化学方程

2、式：,铝与氧气的反应,应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂。,问题探究,1.铝锅等制品为什么不用进行防腐处理？,2.能写出Al和S、Cl2反应的化学方程式吗？,常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。,因此铝具有抗腐蚀性（铝镁锌似，白铁水桶，在铁表面镀锌）,问题探究,铝的化学性质,归纳1、铝与非金属反应,表面形成氧化膜，失去 光泽，铝具有抗腐蚀性,纯氧剧烈反应，发光放热,4Al + 3O2 = 2Al2O3,剧烈反应，冒白烟,加热反应，生成白色固体,化学方程式：,2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3,高温,铝热剂：混合物,铝热反应,引燃剂：氯酸钾（放视频）,实验探究2：铝与

3、氧化物的反应,现象：镁条剧烈燃烧，放出一定的热量使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈反应。 火星四射，反应放出大量的热。 纸漏斗下部被烧穿，有熔融物落入沙中 待熔融物冷却后，除去外层熔渣得铁珠，可吸引磁铁。,铝热反应用途,写出Al与V2O5 、Cr2O3反应的化学方式。,冶炼难熔的金属 焊接钢轨,焊接钢轨,2、归纳铝热反应 铝与某些金属氧化物的反应,铝粉与某些金属氧化物的混合物铝热剂,发光、发热、反应剧烈,用磁铁检查生成物有块状物被吸起生成铁,铝具有强还原性，且反应放出大量的热。,冶炼熔点高不活泼金属、焊接钢轨。 （铝后的金属铁铬锰钒）,实验探究3：铝与酸、碱、盐溶液的反应,铝条溶解，有无色

4、气体逸出,铝条溶解，有无色气体逸出,铝条表面上附着红色物质，溶液由蓝色变为无色,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,四羟基合铝酸钠,拓展：铝和铁与酸反应完全相似，分几种情况？,2、根据以上判断，归纳出铝与酸反应的各种情况,A、与非氧化性酸反应，一般生成盐和氢气,B、与强氧化性的酸反应，一般不生成氢气（铝与稀硝酸生成？）,C、常温下，铝铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸钝化， 加热，也会发生剧烈反应，会生成NO2、SO2气体。,（铝与稀硝酸生成盐、水和NO气体）,氧化膜,密度小硬度大 氧化膜,问题探究,1.为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？,Al能与酸或碱起反应,知识小结,这五种反应都体现了铝具有较强的？性,金属单质的基本性质,金属单质的基本性质,1.相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同状况下产生气体体积比是 A、 2：3 B、 3：2 C、 2：1 D、 1：1,D,练一练,2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可 选 用下列溶液中的（ ） A 盐酸 B 硝酸 C 浓氢氧化钾溶液 D 稀硫酸,C,