语文人教版六年级下册第二节 元素周期律.ppt

1、必修二 第一章第二节,元素周期律,一、原子核外电子的排布,电子层模型,1、电子层的划分,近 远,低 高,看表1-2，120号元素原子结构示意图，思考：有什么特点？,(1)各电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）,2、核外电子排布规律,(2)最外电子数不超过8个电子(K层为不超过2个),（3）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。,(4)次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。,现有A和B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子， B原子的L层电子数恰为A原子的M层电子数的两倍。则A和B是何种原子？,练习：,A：Si

2、B：Cl,二、元素周期律,科学探究：填写P14页表格，并观察元素原子的核外电子排布、元素的原子半径、元素的化合价有何规律性的变化？,随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化,元素化学性质与原子结构的关系,判断元素金属性强弱的方法,钠、镁和水的反应,金属性 NaMg,向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。,镁、铝和盐酸的反应,金属性 Mg Al,金属性 Na Mg Al,元素化学性质与原子结构的关系,判断元素非金属性强弱的方法,2、最高价氧化物对应的水化物酸的酸 性强弱,1、单质与氢气生

3、成气态氢化物的难易程度 以及对应的氢化物的稳定性,高温,光照或点燃爆炸,磷蒸气,加热,稀有气体元素,非金属单质与氢气反应,最高价氧化物对应水化物的酸碱性,金属性和非金属性递变,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化,元素的化学性质呈现周期性变化,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,元素周期律,例：同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法

4、判断错误的是 A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z,A,三、元素周期表和元素周期律的应用,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期 表中位置的关系,(1)同周期元素,同周期，电子层数相同，质子数越多 （即原子序数越大）原子半径越小 核对电子的引力越 强 原子失电子能力越 弱 得电子能力越 强 金属性越弱 、非金属性越强 。,同周期中：从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,(2)同主族元素,同主族：从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,同主族，电子层数越多原子半径越大核对电子引力越弱原子失电子能力越强得电子能力越弱金属性越强 、非金属性越弱。,元素周期表中：周期序数=电子层数 ； 主族序数=最外层电子数 ； 原子序数=核内质子数。