第一讲 物质的分类7月15.ppt

1、题目2:化学物质及其变化，第一讲物质的分类，案例1:对下列化学反应进行分类：(1)硫在氧气中燃烧；(2)红磷在氧气中燃烧；(3)铁丝在氧气中燃烧；(4)铝箔在氧气中燃烧；(5)在氧气中燃烧的蜡烛；(1)交叉分类；(3)根据反应物2的特性，是否为组合反应。树分类，案例2，物质分类，化学物质及其变化，化学物质，化学反应，纯物质，混合物，单一物质，化学化合物，组合反应，分解反应，置换反应，复分解反应，离子反应，氧化还原反应，物质分类，I .元素和物质分类元素在自然界中以两种形式存在：一种是，另一种是。2.物质分类1。根据物质的组成分类：2.化合物可以根据其在水溶液或熔融状态下导电而分为和。3、根据性

2、能在某些反应中可分为反应物。1.定义：通过将一种或多种物质分散到另一种物质中获得的混合物，分散质：分散物质，分散剂：能够分散分散质的物质，1。分散系统，溶液，悬浮液(乳液)，胶体，(分散成颗粒的物质，(颗粒分散在其中的物质)，分散系统，2 10-9 m-10-7 m，(1 100 nm)，10-7 m，(100 nm)，分散系统，2。胶体，分散质颗粒直径在1 nm到100 nm (10-9-10-7 m)之间的分散体系称为胶体，1。定义：分散系统。例如，氯化钠溶于水形成溶液，如果它分散在酒精中，它可以形成胶体。练习：(上海，2000)用特殊方法将固体物质加工成纳米级(1纳米，100纳米，1纳米

3、=10-9m)的超细粉末颗粒，然后制备纳米材料。下列分散体系中分散质的粒径与这类颗粒的粒径大小相同：(1)溶液B、悬浮液C、胶体D、乳液C、分散体系3。透析。用半透膜将混合在胶体中的离子或分子从胶体溶液中分离出来的操作称为透析。原理是胶体颗粒不能穿过半透膜，但溶液中的分子和离子可以穿过半透膜。用途：胶体纯化和纯化可以从溶液中分离胶体，1nm，1 100 nm，100 nm，单个分子或离子，多个分子聚集体，大量分子聚集体，可以，可以，可以，可以，不能，不能，稳定，相对稳定和不稳定。【附表】:三种分散体系的比较：(胶体)、(。现象：当一束光穿过胶体时，可以从侧面观察到一条明亮的“路径”。分散系统：

4、胶体粒子的直径与光的波长相似，胶体粒子对光有散射作用；然而，溶液分散质的颗粒太小而不能分散。应用：确定解决方案。练习：不能发生丁达尔现象的分散系统有()甲、碘乙、无水酒精丙、蛋白质溶液丁、钴玻璃、甲、乙、一种普遍存在的现象，2。超显微镜下的布朗运动(动力学性质)，起因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，导致布朗运动的方向和速度发生变化。胶体粒子的布朗运动是胶体稳定性的原因之一。练习：胶体粒子能做布朗运动的原因是()水分子有吸附能力撞击胶体粒子。胶体粒子质量小，引力小。在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂中定向移动到电极(阴极或阳极)，这就是所谓的电泳。Fe(OH)3胶体带正电荷向阴极移动。3.电泳

5、现象(电特性)。原因是胶体粒子具有相同的电荷。当胶体粒子带正电时，它们向阴极移动，而当带负电时，胶体粒子向阳极移动。应用：静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶和其他颗粒均匀地沉积在电镀零件上。一些胶体粒子带电并电泳；有些是不带电荷的，没有电泳。问：你能通过电泳纯化或测试胶体吗？AgIm nAg (n-x) NO3- x x NO3-，胶体核、吸附层、扩散层、胶体粒子、胶束和胶体粒子带电，但整个胶体分散体系是电中性的。在电泳实验中，由于电场的作用，胶束被分离在吸附层和扩散层的界面之间，带正电荷的胶束向阴极移动，带负电荷的离子向阳极移动。因此，胶束在电场的作用下表现得像电解质。带电重要胶

6、体粒子的一般规则是：胶体颗粒具有相同的电荷，并且相互排斥，这使得很难结合成更大的沉淀颗粒，这是胶体稳定性的主要因素。在陶瓷行业中，我们经常会遇到氧化铁混入粘土中影响产品质量的问题。解决方法之一是将这些粘土和水放在一起搅拌，使其颗粒大小在1纳米到100纳米之间，然后插入两个电极，打开DC电源。此时，阳极积聚，阴极积聚。示例：带负电的胶体粒子(粘土粒子)、带正电的胶体粒子(Fe2O3)、含有杂质和水的粘土形成胶体，并且通过电泳分离粘土和杂质以去除杂质和分散系统。例：众所周知，土壤胶体中的颗粒带负电，表面积大，因此它们具有选择性吸附能力。有下列阴离子和阳离子，NH4，K，H，NO3-，H2PO4-，

7、PO43-，容易被吸附？在土壤中施用以下含氮量相同的肥料，肥效较差：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl、分散体系、C。土壤胶体颗粒一般带负电荷，容易再吸附NH4、K、H等阳离子，但很难吸附NO3-、H2PO4-、PO43-。据此，我们可以得到以下关于肥料施用的信息，磷肥不容易被土壤吸收，也不容易随雨水流失。因此，磷肥必须深入土壤内层，以确保有效利用。施用硝态氮不如施用铵态氮。例如，虽然NH4NO3的含氮量很高，但NO3-的利用率很低，因此不应在雨季使用。酸雨和长期施用酸性肥料容易导致土壤胶体颗粒吸附氢，使土壤酸化，影响植物生长，也影响铵态氮和钾肥的有效利用。制备胶体有

8、两种方法：胶体分散体法、悬浮颗粒法、分子法、原子离子法、分散法和凝聚法。例如，油墨研磨中常见的胶体包括油墨、碳墨、淀粉溶液等。第四，胶体制备的原理：使分散质颗粒的尺寸在1纳米至100纳米之间，物理分散(凝聚)，化学结合，溶质分子聚合成胶体颗粒，水解，注意：不要过热，以避免铁(羟基)3胶体凝聚。红棕色，弱水解存在于FeCl _ 3溶液中，产生少量的Fe (OH) _ 3。加热和提高水解度使Fe3凝聚成较大的胶体颗粒。条件：饱和三氯化铁溶液，沸水，复分解法，硝酸银Ki=AgI(胶体)硝酸钾。注意：浓度控制，如果浓度过高会产生沉淀。胶体是稳定的，但它会沉淀，浅黄色，分散系统，5。胶体凝聚，为了将胶体

9、凝聚成沉淀物，有必要减少或消除胶体颗粒表面吸附的电荷，从而减弱或失去电斥力，使胶体颗粒在运动中碰撞并结合成较大的颗粒。Q1:为什么胶体能稳定存在？胶体带电，布朗运动，Q2:如何破坏胶体的稳定状态？使胶体颗粒凝聚成较大的颗粒，形成沉淀，从分散剂中沉淀的过程称为胶体凝聚。实验：向铁(OH)3胶体中加入相同量和浓度的下列溶液：硫酸镁溶液、Na2SO4溶液、氯化镁溶液、氯化钠溶液和Na3PO4溶液。不同的电解质对Fe3胶体有不同的凝聚作用，这不能从电解质阳离子浓度的影响来解释，但从阴离子对它的影响来看，PO43-SO42-Cl-表明Fe3胶体颗粒带正电荷。现象：胶体变混浊，红棕色沉淀量为=,(1)加入

10、电解质，例：向混浊的井水中加入少量石灰，可使水澄清；向豆浆中加入盐水(氯化镁)或石膏(硫酸钙)溶液，使其凝结成豆腐；在水泥中加入石膏可以调节水泥浆的硬化速度；河流和海洋交汇处形成的沙洲。(2)加入带相反电荷的胶体，带不同电荷的胶体颗粒相互吸引并被电中和，因此当胶体颗粒碰撞时，它们凝结并形成沉淀物或凝胶。实验：氧化铁胶体溶液和硅酸胶体溶液混合形成大量沉淀。结论：Fe3胶体粒子和H2SiO3胶体粒子具有相反的电荷。例如：含有明矾和氯化铁的清水；当不同种类的油墨混合时，会发生沉淀，从而使油墨失效。分散系统，(3)当加热和温度升高时，胶体颗粒的吸附能力降低，这减少了被胶体颗粒吸引的阴离子或阳离子的数量

11、，胶体颗粒携带的电荷的数量减少，胶体颗粒之间的排斥减弱，这使得胶体颗粒在碰撞时容易结合成大颗粒并形成沉淀或凝胶。加热后，淀粉溶液凝结成糊状凝胶，而蛋清凝结成白色凝胶(同时变性)。练习：氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的共同点是：(一)分散体的粒径在1纳米到100纳米之间(二)，它能通过半透膜(三)，而氧化铁是经过加热、蒸发和燃烧后产生的(四)，呈红棕色(三)，分散体系(三)，一种重要的混合物胶体(一)，分散体系，分散体和分散剂什么是分散体系？溶液、悬浮液和乳液中的分散质是什么？本质区别是什么？分散质的分类：2.胶体(1)概念：(2)胶体制备：胶体制备的总体思路。氧化铁胶体的制备：3。胶体纯化的基本方法。知识梳理，4，胶体分类，知识梳理，3，胶体性质1，廷德尔现象。2.布朗运动。3.电泳现象。Fe3胶体电泳。条件：现象：结论：胶体带电的原因是：胶体电荷的分类