离子反应和离子共存.ppt

1、高三化学第一轮总复习,离子反应和离子共存,专题1 化学基本概念,1.（09年广东理基33）下列说法正确的是 A向0.1molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 BAl3、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中 C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同,2、（09年上海化学18）下列离子方程式正确的是 AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O B CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2S=CuS2H C AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3

2、H2O=AlO2-4NH4+2H2O D等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNH4HCO3-=BaCO3NH3H2OH2O,离子反应主要两种题型出现：离子共存，离子方程式,一、离子反应的相关概念,离子反应：有自由离子参加或生成的化学反应. 离子反应通常在水溶液中进行的反应！,一般：在溶液中反应或熔融状态下,自由离子,注意：极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。,Na2SO3(S) +H2SO4(浓) = Na2SO4+SO2+H2O,二、离子反应发生的条件：,1、离子间发生复分解反应 2、离子间发生氧化还原反应 3、离子间

3、发生双水解反应 4、离子间发生络合反应,1、离子间发生复分解反应：,SO42（不溶钡和铅，银钙为微溶） Cl （不溶银和亚汞） PO43、SiO32（溶水只有钾、钠、铵）,HS-与Cu2+、Pb2+、Ag+,分解 微 难 溶 难 难 难 难 难,难 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶,难 溶、水解 溶、水解 溶、水解 难 难 难 氧化还原 完全水解,微 微 溶 难 溶 溶 溶 溶 溶,难 难 微 难 难 难 难 完全水解 完全水解,（1）生成难溶性物质（实际未溶，尊重事实，微溶物，甚至易溶物）：,（2）生成难电离物质弱酸、弱碱、水,常见的弱酸：H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO

4、3 H2S HClO HCN H2SiO3,C6H5SO3H HCOOH C6H5COOH CH3COOH H2CO3 C6H5OH HCO3-,弱碱NH3H2O、Cu(OH)2 等。,或离子。,反应规律：强制弱,H+与弱酸阴离子不共存，生成相应的弱酸。 OH-与弱碱阳离子不共存，生成相应的弱碱。,PO43- + H+=HPO42- HPO42- + H+=H2PO4- H2PO4- + H+=H3PO4 PO43- + 3H+（过量）=H3PO4,注意：AlO2- 与HCO3- HSO3-会反应生成白色沉淀Al(OH)3,多元弱酸的酸式根如HCO3-、 HSO3-、HPO42-、 H2PO4

5、-、HS-等既能与H+反应，又能与OH-反应。,AlO2- +H2O+HCO3- = Al(OH)3 +CO32-,NH4+ + OH- =NH3 H2O,思考：已知酸性:HC2O4- H2CO3 HCO3- Al(OH)3 写出碳酸氢钠与偏铝酸钠、碳酸氢钠与草酸氢钠的离子反应方程式,HC2O4- +HCO3- = CO2 +H2O+C2O42-,（3）生成易挥发性物质气体,CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 HSO3- + H+= H2O + SO2 ,如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。,2离子间

6、发生氧化还原反应,S2O32-在酸性条件下不能存在: S2O32- +2H+ =S + SO2 +H2O,SO32-与S2- ClO-与Cl-在酸性条件下不能共存（碱性条件下可共存）,+：发生 反应,-：不发生 反应,+,+,+,+,+,+,+,+,+,3、离子间发生双水解反应,说明： (Fe3+ 与S2 - 、HS- 、HSO3-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应 S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应生成不溶性的硫化物,Al3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-发生盐的双水解反应; Fe3+ 与 S

7、iO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-发生盐的双水解反应; NH4+ 与 SiO32-、AlO2-、浓溶液发生盐的双水解反应;,4、离子间发生络合反应,1、 Fe3+ + SCN = Fe(SCN)2+,2、6C6H5OHFe3Fe(C6H5O)636H 棕黄色 紫色,3、 Al3+ + 6F= AlF63 4、 Ag+ + 2NH3H2O =Ag(NH3) 2+ 2H2O 5、 Cu2+ + 4NH3H2O =Cu(NH3) 4+ 4H2O,三、离子的共存问题,能发生离子反应的离子之间不能共存,（中学的离子共存问题指不能大量共存）,解题时注意题干部分的隐含条件：,1酸性

8、溶液：有H+、pH7,2碱性溶液：有OH-、pH7,4无色透明溶液：不能有颜色的离子存在,Cr2O72-呈橙色 MnO4- 呈紫色 Cu2+呈蓝色 Fe3+ 呈棕黄色 Fe2+ 呈浅绿色 Cr3+呈绿色 Co2+ 粉红色 Cu(NH3)42+ 深蓝色 浓CuCl2溶液中， CuCl42- 黄色 浓CoCl2溶液中， CoCl42- 蓝色,注意：透明与无色,3 加入Al产生H2的溶液,（酸溶液或强碱溶液）,4 由水电离的H+或OH-浓度小于1107 molL1的溶液,（酸溶液或碱溶液）,6由水电离的H+或OH-浓度大于1107 molL1的溶液,（含有弱离子的盐溶液）,分析下列各组离子在水溶液中

9、能否共存，若不能，请说明原因:,Na+、Fe3+、I-、K+,NH4+、NO3-、SO42-、OH-,Cl-、S2-、Na+、Cu2+,Fe2+、NO3-、H+、Cl-,S2-、Na+、HS-、SO42-,Ba2+、S2-、Cl-、CO32-,Ag+、K+、Br-、NO3-,Mg2+、H+、Cl-、NO3-,H+、CO32-、NO3-、K+,K+、Al3+、OH-、SO42-,Fe3+、 Cu2+、 Cl-、 SO42-,H+、 SO42-、 S2-、 Na+,K+、Al3+、AlO2-、SO42-,Fe3+、 Ba2+、 Br-、NO3-,Cu2+、 Fe2+、 SO42-、 NO3-,Al

10、O2-、HCO3-、 Na+、 K+,S2-、ClO-、 OH-、Na+,Na+、Ca2+、 HCO3-、 H+,H+、 Al3+、SO42-、 NO3-,Na+、C6H5O-、 H+、 Cl-,H+、 K+、S2O32-、 SO42-,AlO2-、 S2-、 OH-、 I-,Fe3+、 Mg2+、 Cl-、SCN-,Ag+、 NH4+、 OH-、 Cl-,凡能发生化学反应的物质 （离子）之间均相互不能共存。,气体 共存问题,Cl2与H2S、SO2(H2O)、HBr、HI H2S与SO2、Br2蒸气 HCl与NH3,例1. 硝酸铅 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色

11、PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式： 。试推测第二步离子反应发生的原因 。,Pb2+SO42-=PbSO4,生成了弱电解质Pb(CH3COO)2 ，破坏了PbSO4的溶解平衡,例2有A、B、C三种化合物，它们是由Na+、Ag+、Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-、SO32-、CO32-、SO42-等中的六种离子两两结合而成 （不重复结合）做如下实验。 （1）A、B、C都易溶于水、并形成无色透明溶液 （2）取A、B、C三种溶液，分别加入Na2CO3溶液，A、C溶液中产生沉淀，B溶液中无变化 （3）另取A、B

12、、C三种溶液，分别加入几滴盐酸，A溶液中有白色沉淀，B溶液有刺激性气体产生，C溶液无变化。 由以上实验判断化合物A、B、C各是什么物质？ A ；B ；C 。,AgNO3,Na2SO3,BaCl2,例2有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-、I-、Cl-、CO32 -，取该溶液进行下实验： 1、用pH试纸试验、表明溶液呈强酸性。 2、取部分溶液，逐滴加入NaOH稀溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，整个过程中，均不见沉淀生成。 3、取部份溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经摇荡后，CCl4层呈紫色。 4、取上述2所得

13、碱性溶液，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成。 5、将2得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验步骤： 肯定存在的离子是 ； 肯定不存在的离子是 。 还不能确定的离子是 。,I-、Ba2+、NH4+,CO32 -、Mg2+、Al3+、NO3-、Fe3+、SO42-,K+、Na+、Cl-,练习 下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是 （A）Ba2+、Na+、I 、ClO （B）Mg2+、Cl 、Al3+、SO42 （C）K+、Cl、HCO3、NO3 （D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2,B,下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：

14、 （A）Fe3+、Fe2+、SO42 、NO3 （B）H+、Na+、S2O32 、Cl （C）Na+、OH、SO42、H2PO4 （D）Cu2+、Na+、S2 、SO42,B,下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 （A）Na+、NO3 、AlO2 、SO42 （B）Na+、NO3 、SiO32 、K+ （C）K+、Cl 、AlO2 、CO32 （D）Na+、Cl 、HCO3 、Ca2+,C,某溶液中加入铝粉产生氢气，则该溶液中可能大量共存的离子组是（）,A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、HCO3-,C.NO3-

15、 、Mg2+ 、Fe2+ 、Ca2+ D.NO3- 、Na+ 、K+ 、Cl-,某溶液中水电离出的(H+)=10-12mol/L,在溶液中肯定能大量存在的离子组是（）,A.Na+ 、NO3-、I-.a2+、Cl-、 K+ 、NO3-,C.Al3+、Cl-、SO42-、NO3- D.CO32-、K+、Br-、SO42-,（03)若某溶液中由水电离产生的(OH-)=1x10-14mol/L满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）,A.Al3+、 Na+、 NO3- 、Cl- B.K+ 、Na+ 、Cl- 、NO3-,.K+、 Na+ 、Cl- 、AlO2- D.K+ 、NH4+ 、SO42- 、NO3-,若将Na+、K+、Al3+ 、H+ 、NH4+ 、AlO2- 、NO3- 、Cl- 、S2- 、OH-等10种阴阳离子分成可以相互共存的A、B两组，每组至少有两种阳离子和两种阴离子，且A组中要有Na+、B组中要有Al3+，则A组可以相互共存的是_ ,B 组