1、化学反应的热效应.ppt

1、,“给我一个支点和一根足够长的杠杆，我可以撬动地球！” 推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢？,思考,第一章 化学反应与能量,化学反应与能量的转化,回忆,氢原子和氢原子分开时， 化学键怎么变？ 能量怎么变化？多了？少了？ 从哪来？到哪去？ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？,外力做功时能量如何变化,回忆,氢原子和氢原子靠近时， 化学键怎么变？ 能量怎么变化？多了？少了？ 从哪来？到哪去？ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？,物质的变化常伴随着能量变化,结 论,总结,化学反应中存在能量变化的主要原因是：_ _,断开化学键需要吸收能量，形成 化学键释放能量（微观）。,从化学键角度（微观）：

2、,从物质总能量角度（宏观）：,Q1Q2,Q1Q2,反应吸热,反应放热,E1E2,E1E2,反应放热,反应吸热,你从图中发现了什么？能否用刚才的知识来解释这个变化？ 你能否计算出H2+Cl2=2HCl是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多少？,观察下列示意图：P2图11,你发现了吗？,一、反应热 焓变,化学反应过程中所释放或吸收的能量， 都可以用热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。,符号： H ，单位：kJ/mol 或 kJmol-1,思考,H的正负值是如何规定的？参照体系是什么？ 体系的能量如何变化？升高还是降低？ 环境的能量如何变化？升高还是降低？ 规定放热反

3、应的H 为“”，是站在谁的角度？体系还是环境？,放热反应中,环境,反应体系的能量降低,反应体系的能量升高,H 0,H 0,常见反应能量变化类型,一、反应热：,化学反应中所吸收或放出的热量。,恒温恒压下，反应热称“焓变”。,二、焓变：,1、符号： 2、单位：,H,kJ/mol 或 kJ mol1,3、规定：,放热反应 (体系能量降低)：,H 0，,H为“”,吸热反应 (体系能量升高)：,H 0，,H为“ +”,注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。,4、化学反应中能量变化的原因,旧键断裂 吸收能量,新键形成 放出能量,=,=,679kJ/mol,86

4、2kJ/mol,679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol,反应物的键能总和,生成物的键能总和,5、焓变与键能的关系（微观）,H =,反应物的键能总和,生成物的键能总和,例 1：1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H = kJ/mol。,131.5,例 2：拆开 1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， 则1mol N2生成NH3的反应热为 ， 则1mol H2生成NH3的反应热为 。,92.0 kJ/mo

5、l,30.67 kJ/mol,相当于 1/3 mol N2,6、焓变与物质能量的关系（宏观）,H =, E 生成物, E 反应物,思考,任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。 那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？,CO2=CO2,只表示物质变化,C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1,【例1】在200、101kPa时，1 mol C与氧气作用生成 CO2的反应，科学文献上表示为：,则这个方程式表示1mol固态与1mol气态氧完全反应， 生成1mol气态CO2时，放出393.5kJ的热量。,H2 + I2 2HI,也只表示物质变化,【例2】 在200、101

6、kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成 HI的反应，科学文献上表示为：,H2(g) + I2 (g) 2HI(g),200,101kPa,H =,14.9 kJ/mol,三、热化学方程式：,能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。,1、定义：,2、含义：,表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应， 生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。,三、热化学方程式：,3、书写要点：, H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； H= 241.8 kJ/mol, H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol, 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/mol, 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； H= + 571.6 kJ/mol,H与实验的条件、物质的状态有关！,H= + 44 kJ/mol,三、热化学方程式：,3、书写要点：, 一般应注明反应的温度、压强；,（250C ，101kPa时不注明）, 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；, H只放