化学键离子键.ppt

1、第三节 化学键第1课时(离子键),第一章 物质结构 元素周期律,教学目标 1、理解离子键的概念,能用电子式表示离子化合物的形成过程. 2、了解离子键的形成条件 教学重难点 离子键的概念、形成条件、构成微粒、作用力,元素：100多种 物质 2000年 2650万种 2005年 8220万种,思考与交流,1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？,2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？,3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？,通过本节课的学习，我们就能解决这个问题。,问题探究,Cl原子遇到Na原子发生怎样变化？ 宏观观察现象 微观分析,不稳定,稳定,三、化学键

2、,1、离子键,（1）定义：象Na+与Cl之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。,（2） 构成离子键的粒子：,阴、阳离子,（3）离子键的实质：,静电作用,动画演示,（4）成键条件,活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（AlCl3例外） 金属阳离子或NH4+和某些带电原子团之间能形成离子键。 类盐（NaH、CaH2等）形成的也是离子键。,由离子键构成的化合物叫做离子化合物。,举例说明,思考与交流Na+与Cl 通过离子键形成了离子化合物Na Cl ，氯化钠晶体是不是由分子构成的？,答不存在氯化钠分子，只存在Na+与Cl ,构成氯化钠晶体的粒子是离子而不是分子。,思考与交流 氯化钠晶体溶于

3、水或熔化时离子键是否发生变化？,转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。,2、电子式,过渡我们已经了解了离子键的形成过程，那么有又将如何表示它的形成过程呢？,在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,原子的电子式：,在元素符号周围用用“ ”表示最外层电子,H ,Na ,Mg ,离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,离子化合物的电子式：,1、金属阳离子的电子式就是其离子符号。 2、非金属阴离子的电子式要标 及“ 电荷数 ”。 3、离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。,如何用电子式表示离子化合物的形成过程？,例：用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程,Na

4、,Na+,Ca,Ca2+,1.原子A的电子式 + 原子B的电子式化合物的电子式,2.不能把“”写成“=”。,3.在箭头右边，不能把相同离子合并在一起，应逐个写。箭头左方相同的微粒可以合并.,注意,Ca,Ca2+,2,练习1写出下列粒子的电子式： 硫原子， 溴离子， 钾离子， 氧化钠,K+,思考 Na3N的电子式又如何书写?,练习2 用电子式表示下列离子化合物的形成过程,氧化镁：,硫化钾：,练习3下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯

5、化钠分子,A,练习4下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A. 10与12 B. 8与17 C. 11与17 D. 6与14,C,练习5某化合物X2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则X2的化学式为_，电子式为_。,CaCl2,练习6 X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的，它形成过程的电子式 为 _。,MgF2,离子,本节小结,离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. （成键粒子、成键条件）,活泼金属原子M,活泼非金属原子N,失去电子,得到电子,阳离子Mm+,阴离子Nn-,静电作用 静电吸引=静电排斥,离 子 键 影 响 因 素 离子半径 离子电荷,离子化合物,用电子式表示