《硫和氮的氧化物》PPT课件

1、第3节硫和氮的氧化物，1。硫的存在、自由态和结合态，以及硫的公共价，-2 0 4 6。对应这些化合价，你能说出什么物质？H2S Na2S，S，SO2 H2SO4 SO32-，SO3H2SO4 SO42-。上述价态硫元素的性质是从氧化和还原的角度预测的，只有还原性，氧化和还原性都有，只有氧化性。阅读教科书了解硫的特性。1.物理性质：黄色晶体，俗称硫磺，易碎，易磨成粉末。不溶于水，微溶于醇，易溶于CS2。1.元素硫。CS2可用于清洁沾有硫的试管。(1)氧化性：(2)化学性质：在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，产生有刺鼻气味的SO2气体。(2)还原性：可作为比较氧化的

2、基础，SO2，(1)物理性质，无色刺激性有毒气体，密度比空气高，易液化(沸点为100)，易溶于水(常温常压下，一体积水可溶解40体积二氧化硫，即1:40)。酸性氧化物，与水反应生成相应的酸，与碱反应生成相应的价盐和水，与碱性氧化物反应生成相应的价盐，二氧化硫的性质，P90实验7:观察和思考 1。实验中含有SO2气体的试管的水位发生了什么变化？这是什么意思？-试管中的水位上升；说明SO2易溶于水，用磷试纸在试管中测试水溶液的酸碱度。-试纸变红，溶液呈酸性，亚硫酸为弱酸，酸度不稳定：亚硫酸、乙酸、碳酸，(2)SO2的化学性质为：-1:具有酸性氧化物的共性(与CO2相似)，(1)与H2O : SO2

3、 H2O H2SO3(亚硫酸)反应，(2)与碱性SO2 NaOH=Na2SO3H2O(吸收尾气)SO2 Ca (OH) 2=硫酸钙H2O(与CO2相似)；(3)与碱性氧化物反应(治理煤炭污染，钙基固硫)，燃煤烟气含有SO2。为了减少其污染排放，我们通常添加一定量的生石灰，钙基固硫剂，SO2 Cao=CaSO4 (sub-)，不是可逆反应，它是可逆反应，扩展1，即它既有氧化性又有还原性，并从氧化还原的角度预测SO2的性质，2，强还原性，SO2 Cl2 2 H2O=H2SO 4 2 HCl SO2 Br 22 H2O=H2SO 4 2 HBR，2fecl 3so 22 h2so 2 FeCl 2H

4、 2H 2K MnO 45 so 222，SO2-2 H2S=3s2h2o，3，弱氧化性，这种氧化性(还原性)是SO2特有的？还是所有的化合物都是四价硫？结论：四价硫化合物(SO2、H2SO3、SO32-)具有强还原性和弱氧化性。延伸：储存亚硫酸钠固体时我应该注意什么？如何检查它是否已经恶化？中央电视台生活报道，在温室中添加白银耳，(银耳用硫磺熏蒸)，二氧化硫的性质，P90实验7:观察与思考 1。实验中含有SO2气体的试管的水位有什么变化？这是什么意思？-试管中的水位上升；说明SO2易溶于水，用磷试纸在试管中测试水溶液的酸碱度。-这是测试二氧化硫的重要方法。4.SO2的漂白性能。SO2溶于水产

5、生的H2SO3可与一些有色物质结合形成不稳定的无色物质，具有漂白特性加热可还原颜色并释放二氧化硫。选择性：它不会使紫石蕊试液褪色(石蕊变红)，结合漂白，食品“化妆品”，二氧化硫作为食品添加剂有着悠久的历史，它有两个主要用途。第二，它具有防腐和抗氧化作用，可以延长食品的保质期。一般来说，少量的二氧化硫进入体内可以被认为是安全无害的，但如果过量使用，可能会导致食物中二氧化硫过量，对人体肝脏和肾脏造成伤害。几种物质的漂白性能比较，由于强氧化而具有漂白性能的物质有：高氯酸、Na2O2、H2O2、O3、ClO2等。原则：4 .实验室制备SO2，H2SO4(浓)Na2SO3=SO2 H2O Na2SO4，

6、使用什么原理？亚硫酸的性质是什么？具有弱强制性、难挥发和易挥发、弱酸性和不稳定性，使用SO2、杀菌、消毒、干果防腐剂、漂白纸浆、羊毛、丝绸和草帽，SO3 H2O=H2SO4，无色固体，低熔点(16.8)和沸点(44.8)，和酸性氧化物。工业生产H2SO4，与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐，SO3:概述：还原性，固结训练，氧化性，还原性，可漂性，还原性，水溶液呈酸性，2。将二氧化硫依次通过以下实验装置，用A、B、C、D讲述实验现象.一种混合气体，由二氧化硫、二氧化碳和水蒸气组成。为了分别测试这三种气体，使用了以下装置：可选的药物有：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液澄清石灰水、无水硫酸铜，并标明每个容器中

7、的药物。装置d的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，a，b，c，d，e，e。溶液加热时由无色变为红色的原因是。品红与SO2一起溶解，SO2气体逸出，品红返回红色，延伸1，下列四种有色溶液在SO2气体的作用下会褪色，它们的本质与()酸性高锰酸钾溶液相同；品红溶液；溴水；滴加酚酞的氢氧化钠溶液甲、乙、丙、丁、二氧化氯和二氧化硫有漂白作用。如果将两种物质含量相同的气体混合，然后引入品红和氯化钡的混合溶液，观察到的现象是()溶液迅速褪色；解决方案不会褪色；发生沉淀；公元前2020/

8、7/17/32年没有降水，说：雷雨使庄稼变肥？你知道这意味着什么吗？2。二氧化氮和一氧化氮，2020/7/17，33，1。放电或高温下：2。常温下：比较一氧化氮和二氧化氮的性质：一氧化氮：无色，不溶于水，不稳定(易氧化)，二氧化氮：红棕色，有刺激性，溶于水，稳定，有毒。NO2和NO2 3 NO2 H2O=2 HNO 3一氧化氮，在打雷和放电的情况下，将空气中的游离氮转化为一种容易被作物吸收的物质，并促进作物的生长。2020/7/17，34，3NO2 H2O=2HNO3 NO，NO2中4，5，2，2/3的氮的化合价增加并被氧化；1/3的氮被还原成价态并被还原。NO2既是氧化剂又是还原剂。2020

9、/7/17，35，1。请设计一个实验，要求尽可能多的NO2被水吸收。水逐渐充满试管，3NO2 H2O=2HNO3 NO，科学研究，2020/7/17/36，在NO2可以完全转化为HNO3之前，在该过程中应该引入多少O2？2no 02=2no 3no 2h2o 2 HNO 3no 4no 22h2o 4 HNO 3no 2与o2以4:1的体积比(摩尔比)混合，并可通过与足量的水反应完全转化为硝酸。2020/7/17/37。如果一氧化氮和氧气混合了怎么办？当体积比是多少时，它能通过与足够的水反应完全转化成硝酸吗？2no 02=2no 23 no 2h2o 2 HNO 3 no 4no 3o 22h2o 4 HNO 3，2020/7/17，38，2，您的设计对硝酸工业生产有什么启示？在硝酸的工业生产中，尾气被吸收，然后溶解在水中。经过反复循环氧化和溶解，原料得到充分利用，减少了一氧化氮的排放，有利于环境保护。2.二氧化氮和一氧化氮，2020/7/17，39，1。二氧化硫和二氧化氮是主要的空气污染物。2.污染物来源：(1)SO2主要来自化石燃料(如煤和石油)的燃烧、含硫金属的冶炼以及硫酸和磷肥生产过程中产生的废气。(2)NO2主要来自汽车尾气。2.二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。酸雨的形成。酸雨是指酸碱度低于5.6的降水。，是由NO2和SO2与水的反应引起的，硝