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文档简介

1、实验活动1氧的实验室制取和性质，【思考】氧是化学上活跃的瓦斯气体，与很多物质反应。 那么，用于实验的这些个的氧是怎样得到的呢？O2，看，你要学习什么呢？ 1 .掌握实验室采氧的方法和反应原理了解工业上从空气中提取氧的基本原理。 2 .了解裂解反应的定义和化合反应的不同。 3 .了解催化剂的概念和特征。 在实验室摄氧的原理、方法。 氧的实验室制法、1、分解过氧化氢(H2O2)溶液(添加二氧化锰) 2、加热氯元素酸钾元素(添加二氧化锰) 3、加热高锰酸钾元素(KMnO4)、反应原理、一分解过二氧化锰在这里有什么作用？ 二氧化锰是反应物，被添加的二氧化锰与过氧化氢反应而放出氧的二氧化锰在这里起到特别

2、的作用，在加速过氧化氢分解的设定修订实验中， 检验了二氧化锰的质量在反应前后是否有变化，没有复发，加热的二氧化锰不能放出氧气，木棒复发，二氧化锰可以再利用，其化学性质不变，【思考2】二氧化锰似乎永远用不完， 二氧化锰在这一反应中到底起了什么作用，说明和结论，二催化剂和催化作用，1，催化剂在化学反应中可以改变其他物质的化学反应速率，其自身的质量和化学性质在化学反应前后不发生变化的物质称为催化剂(也称为催化剂)。 2 .催化作用催化剂在化学反应中的作用称为催化作用。 催化剂的要点：催化剂只能改变化学反应速率(包括加速和减速)，不能改变产物的质量。 催化剂的化学性质在化学反应前后不变，但物理性质有可

3、能发生变化。 二氧化锰不是所有反应的催化剂。 可以选择不同的物质作为催化剂。 例如硫酸铜溶液和红板砖粉都可以作为过氧化水素水的催化剂。 只是改变而不改变。 虽然一两个没有变化，但本实验作为过氧化氢分解的催化剂，也可以使用化学反应速率、生成物的量、硫酸铜溶液、红板砖粉、3、反应原理、三加热氯元素酸钾元素和二氧化锰的混合物提取氧，在实验中利用高锰酸钾元素制氧，无需催化剂，仅加热一点即可小心！ 四、加热高锰酸钾元素制氧，五、裂解反应，定义：一种反应物生成两种以上其他物质的反应式：六、氧的工业制法、方法：分离液体空气制氧，变化：物理变化，说，你学到了什么？ 1 .实验室采氧的方法和反应原理工业上从空气中提取氧的基本原理。 2 .裂解反应的定义和化合反应的不同。 3 .催化剂的概念和特征。 4 .分类学习的方法。在以下反应中，裂解反应为()，化合反应为()，MnO2，b，高温，着火，d，试试看，谁来做，燃烧的木条放在装有液体空气的钢瓶口，打开阀门，燃烧的木条会()，燃烧的木条会()，燃烧的木条会()，燃烧的木条会() 先燃烧，消失，不能确定，关于b，1，接下来的催化剂的说法是() a .催化剂为了加速化学使用的过氧化氢也分解放出氧的d .催化剂的化学反应前后的性质不变。 “教室练习”、c、2、相同质量、相同浓度的过

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