高二化学化学反应与能量变化.ppt

1、4选择化学反应原理，主题1化学反应和能量变化，第2单元化学能和电的转换，电解槽的工作原理和应用，知道吗？工业中分别以氯化钠和氧化铝为原料生产金属钠和金属铝。你知道工业生产中是如何实现这个过程的吗？P 17，电解熔融氯化钠，P17交流和讨论完成，阴极，阳极，氯，钠，熔融NaCl，通电前：交流和讨论2:电解槽离子和电子的移动方向，CL-，NA，CL-，将电解槽3360电能转换为化学能的装置。(1)直流电源(2)连接电源的两个电极：连接电阳极的阳极，连接氧化反应的电源阴极，发生还原反应(3)电解质溶液或熔化的电解质，电解3360，构成、活动和探索，现象：阳极：气泡通电后： (需要直流电)(1)确定电

2、极名称：(与电极材料无关)正极(电源正极连接)负极(电源负极连接)，阳离子：Cu2 H负离子：Cl-OH-，Cu2，H，使用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中负离子的放电顺序(难易程度)为S2-SO32-I-BR-CL-Oh-No3-SO42，正离子在阴极上放电()硝酸银溶液()氯化钠溶液()稀硫酸()氢氧化钠溶液()，2教时，故障排除，下一图分析，说明哪个是原电池，电解槽，1，3，5，6，7，原电池和电解槽的比较氢氧化燃料电镀，阳极流出；阴极流入，装置是，两个电极；电解质；电解质。封闭回路。一般可自发执行氧化还原反应，电源。避免生成两个电极电解质，Cl2，Cl2，Cl，H2，H，O

3、H，B，氯和氢氧化钠反应，氢氧化钠产量，电解原理的重要应用，电饱和盐水，1，2，装置，阳极：Age-=Ag，阴极：Ag e-=Ag，3，电镀材料选择：阴极电镀阳极电镀金属电镀溶液涂层金属离子溶液，4，电镀结果，电镀溶液浓度没有变化粗铜，电解质电解槽将电力转换为化学能的装置阳极：与外部电源的阳极连接的阴极：与外部电源的阴极连接的惰性电极阳极：负离子放电(S2-，I，Br，Cl，OH)阴极：阳离子放电(Ag，Fe3，Cu2，oh)； 阳极：4OH - 4e-=2H2O O2，总反应式：(2)盐酸，阴极：2H 2e-=H2，阳极：2Cl - 2e-=Cl2，总反应阴极：吸收或释放的热量称为化学反应的

4、反应热。符号：H，单位：kJ/mol或kJmol-1，恒温，恒压条件下化学反应过程中吸收或释放的热量，反应的焓变化，吸热反应，产物，反应物，定律： (E反：反应物的能量总和E生： 燃料燃烧中和反应金属和酸的大部分化合反应，C CO2，H2 CUO CH2OBA，化学键的断裂和形成，发射，吸收，结论：根据化学反应是否释放热，吸收热，所有断键吸收的总能量和形成新键的所有总能量的相对大小，摘要：H=书第2页第2。本书第3页，所学知识摘要：热化学方程式写作的步骤和意义，1。写阶段，(1)写化学方程式(2)写反应物和产物的状态标记(3)焓变化H(注意单位和-)反应的温度和压力标记(中学一般是气压，25

5、0C)，写下以下反应的热化学方程式。1g C8H18，2 H2(g)O2(g)2h2o(g)；H484kjmol1，c8 h18(l)25/2 O2(g)=8 CO2(g)9h2o(l)h=-5518 kjmol-1，3.46 gc2 H5 oh，热化学方程式注意事项： (1)反应物和产物必须表示其聚合状态，G，L，S分别表示气体、液体和固体。(2)H表示在抗压力、恒温条件下，反应释放或吸收的热量，热量为负，吸热为正。(3)方程式中每种物质的计量数不表示分子数，只表示物质的量，但表示整数或分数。(4)对同一物质的反应，化学计量数不同，H也不同。也就是说，H的值与计量数成正比。写热化学方程式注意

6、事项： (5)化学反应反转时，H值不变，但符号相反。(6)在反向反应中，H值是指反应完全进行的数字。(。2 .热化学方程式的意义，质量能量，1)表示哪些物质参与反应，产生什么结果，1，以下说法表示，除了化学反应产生新物质外，除了能量的变化，B，热反应不加热，C，需要加热条件的化学反应都是吸热反应D，化学反应是吸热，热是产物具有的总能量和总能量。2.氢在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，破坏1molHH键所消耗的能量，破坏Q1kJ，1molO=O键的能量，形成Q2kJ，1molHO键所释放的能量被称为Q3kJ。在以下关系中，正确的是()a . 2 Q1 Q2 4q 3 b . 2 Q1 Q2 4q 3

7、c . Q1 Q2 Q3 d . Q1 Q2=Q3，b，3，在相等温度动态压力下，以下每个热化学方程式群组中的Q2Q1为()a . H=-Q1 1/2 H2(h=-Q2 B . C(s)1/2o 2(g)=CO(g)；h=-Q1 C(s)O2(g)=CO2(g)；h=-Q2 c . 2h 2(g)O2(g)=2H2O(l)；h=-Q1 2h 2(g)O2(g)=2H2O(g)；h=-Q2 D . S(g)O2(g)=SO2(g)；h=-Q1 S(S)O2(g)=SO2(g)；H=-Q2、B、4、1mol C和1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，需要吸收131.5 kJ的热量。

8、写出这个反应的热化学方程式。c，6，已知(1)H2(g)1/2 O2(g)H2O(g)h1=a kj/Mol(2)2 H2(g)O2(g)a，ad0 C，2a=b0，C，反应热的测量和计算，酸和碱在稀溶液中引起中和反应，产生1毫升水时释放的热量。研究条件：稀溶液反应物：酸和碱产物及其物质量：1mol释放的热：57.3kJ/mol，注：强酸和弱碱反应，强酸和弱酸，弱酸，弱碱反应生成1molH2O释放的热小于57.3KJ/MOL0.50 mol/L和0.50 mol/L的盐酸，0.50 mol/L和0.50 mol/L的氢氧化钠溶液，实验仪器：简单的热量表，实验原理：(4)实验阶段：1，然后在大杯

9、子和小杯子之间的泡沫塑料(。用两桶将50毫升0.50毫升/L盐酸倒入小烧杯中，用温度计测量盐酸的温度，如下表所示。然后把温度计上的酸性水冲洗干净。2用作药品，用其他两桶测量50毫升0.55毫升/L NaOH溶液，用温度计测量NaOH溶液的温度，并将其列在下表中。，将量桶中的NaOH溶液迅速倒入量热计(注意不要往外洒)。(阿尔伯特爱因斯坦，Northern Exposure(美国电视剧)，立即盖上盖子，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准确地读取混合溶液的最高温度，并将其记录在下表中。重复3酸碱混合，4数据处理，第5位实验两次。如果你测量的数据是57.4 kJ/mol，如果不是，那么分析错误的原因有六个可能的原因：1.测量溶液体积有误差，2药品选择不当导致的误差。4 .酸，碱溶液混合时动作慢，产生实验误差，5。绝热不能正常工作，实验中热损失引起的误差，6。酸测定后，温度计不用水冲洗，而是立即测定碱温度，造成热损失的误差。探究问题，1，放大大小小的烧杯的时候为什么要把两杯弄平？写纸条的作用是什么？减少热损失，混合2，酸，碱的时候，为什么把两桶里的NaOH溶液一次倒入小烧杯里，慢慢倒入渡边杏呢？探讨问题，减少热损失，3，在实验中，是否可以用环铜丝混合棒代替环玻璃混合棒？为什么？探究问题，不。铜线容易传导热，使热损失较大，因此建议用4，50mL0.