九年级化学结晶现象PPT精选文档

1、7.4结晶现象，2，晶体和结晶，结晶方法的应用，执行摘要，3，1。了解晶体和结晶，初步了解结晶现象；2.掌握去除原盐中不溶性杂质的实验方法。学习目标，4，1，晶体和结晶，学习新知识，硫酸铜，钻石，应时，方解石，明矾，雪花，5，怎样才能制造出如此美丽的晶体？实验7-9:明矾晶体的制备将10毫升蒸馏水注入试管，加热至沸腾，加入粉碎的明矾晶体，直到没有固体溶解，然后将上层的饱和溶液倒入另一个试管，将试管放入冷水罐中冷却。观察这一现象。可以看出，饱和溶液冷却后，晶体沉淀。形成晶体的过程叫做结晶。学习新知识，6，探索点对点结晶的方法，场景显示夏天的盐干燥和冬天的碱捕鱼。第七章解决方案如何分离混合物？问题

2、：我们可以采取什么方法将溶质从溶液中结晶出来？为什么是“夏天晒盐，冬天捞碱”？在第7章“解决方案”中，得出结论：溶解度受温度影响较大的物质采用冷却结晶法，溶解度受温度影响不大的物质采用蒸发溶剂结晶法。氯化钠的溶解度不受温度的影响，但纯碱(碳酸钠)的溶解度受温度的影响很大，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”。第七章溶液，蒸发溶剂结晶法(即恒温蒸发溶剂)一般适用于溶解度随温度变化的溶质。不明显，如海水晒盐，1。从溶液中分离晶体常用的两种方法，即冷却热饱和溶液，通常适用于溶解度随温度变化的溶质。显然，如KNO3溶液结晶，9。从溶液中结晶溶质有两种方法：1 .蒸发结晶：恒温蒸发，减少溶剂用量；(适用于溶解度因

3、温度变化不大的物质)2冷却结晶：保持溶剂量不变，降低溶液温度。(适用于溶解度随温度降低而明显降低的物质)，10。在实际生产中，含有杂质的混合物可以通过结晶分离或提纯成我们需要的物质。实验7-10:去除原盐中不溶性杂质：1 .溶解原盐(1)称量：称取5.0 g原盐。(2)溶解：用量筒量取20毫升水，倒入烧杯中，将原盐加入水中，用玻璃棒搅拌。结晶方法的应用，学习新知识，探索原盐的提纯，展示原盐中不溶性杂质的去除：第7章溶液，(2)过滤方法：一溶一不溶(沉淀盐)，一糊：二低：三靠：滤纸应靠近漏斗内壁，滤纸边缘应低于漏斗边缘，液面应低于滤纸，烧杯靠近玻璃棒。玻璃棒靠近滤纸。漏斗的下端靠近烧杯的内壁。过

4、滤的操作要点如下：13、3。蒸发如图，将蒸发皿放在铁环上，倒入滤液，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌；当蒸发皿中出现更多晶体时，停止加热；14，4。蒸发，操作方法：加热时用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热和液滴飞溅，造成伤害。当蒸发皿中有大量固体时，停止加热，用余热蒸发剩余的水。用坩埚钳取出蒸发皿，但不要用手握住。加热后的蒸发皿应放在石棉网上，但不要放在实验台上，以免烫伤实验台。15，4。用玻璃棒清洗固体盐，并将其移入干净的过滤器中。用少量水均匀冲洗。学习新知识，思考，1)玻璃棒在原盐提纯实验的四个步骤中有什么作用？2)在原盐纯化实验中，过滤两次后滤液仍然混浊。原因是什么？3)用氯酸钾和二氧化锰制氧

5、后，如何从KCl回收二氧化锰？(提示：二氧化锰不溶，KCl可溶)，加速盐的溶解，排水，均匀加热，防止液体飞溅和晶体转移。1.滤纸损坏，2。液位超过滤纸边缘，3。仪器不干净，溶解，过滤，清洗和干燥，等级小。第7章解决方案，第18章，知识点1:晶体和结晶1。经典例，c，经典例，19，知识点2:应用结晶法操作部分原盐提纯实验如图所示，其中误差为()，c，经典例，20，1。要使硝酸钾在常温下从饱和溶液中快速结晶，最好的方法是：(1)将硝酸钾的饱和溶液冷却；(2)在常温下蒸发水；(3)先加热并蒸发一些水，然后，所用的实验仪器或用品如下：知识训练，22；(1)甲的名字是_ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)纯化步骤为：溶解、过滤，_ _ _ _ _ _ _；(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二流、三依”，其中“二流”的含义为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)上述三个步骤中使用的仪器是_ _ _ _ _ _ _ _。(5)纯化后获得的纯盐(填写“是”或“否”)是由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _