高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.3影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课件鲁科版选修4.ppt

1、第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第3课时 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用,第三章 物质在水溶液中的行为,日常生活中，经常用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，这是利用了纯碱溶液显碱性的性质。 【思考】（1）纯碱溶液为什么显碱性？ （2)为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？,学习目标,会分析外界条件对盐类水解平衡的影响，了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。,学习重点,影响盐类水解的因素,学习难点,影响盐类水解的因素,温故知新,Al33H2OAl(OH)33H,NH4+H2ONH3H2OH,S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH,HCO3-H2OH2CO3OH,

2、显酸性,显酸性,显碱性,显碱性,盐类水解的规律,有弱才水解，无弱不水解， 都弱都水解，谁强显谁性。,温故知新,思考：比较 0.1 molL-1 NaF 与 0.1 molL-1 CH3COONa pH 值的大小。,酸性：HFCH3COOH,F- 水解程度大，溶液的碱性强,pH 值大。,越大,越大,棕黄色,溶液颜色加深,溶液的颜色变浅,Fe3增大，水解平衡正向移动,交流研讨,溶液颜色变浅,产生红褐色沉淀，放出气体,H增大，水解平衡逆向移动，减小H，可促进水解,溶液逐渐变为,红褐色(加深),温度升高，水解平衡正向移动,交流研讨,向盐溶液中加入H，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH

3、，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。,1主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对 应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。,2外界因素,(1)温度：,盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。,(2)浓度：,盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。,(3)酸碱性：,影响盐类水解平衡的因素,归纳总结,I,CH3COOH2O CH3COOHOH,在溶液中存在的电离平衡为,加入NH4NO3，NH4水解：NH4H2ONH3H2OH，H和OH反应，使平衡 右移，CH3COO浓度减小，促进水解;,加入Na2SO3,SO3H2O HSO3OH

4、,水解产生OH，使平衡左移，CH3COO浓度增大，抑制水解的进行;,加入FeCl3固体，Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H,使CH3COO浓度减小，促进水解。,A,+,+,2-,-,学以致用,C,在Na2S溶液中存在S2H2OHSOH,学以致用,1在工农业生产和日常生活中的应用,(2)明矾(铝盐)用作净水剂,(1)热的纯碱液去油污效果更好,明矾溶于水电离产生的Al3水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。,(3)泡沫灭火剂,(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用,(5)在工业生产中广泛应用,交流研讨

5、,2在化学实验中的应用,(1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。,(2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。,(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe(OH)3。,(4)制备胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。,(5)判断酸碱中和反应至pH7时酸或碱的相对用量，如用物质

6、的量浓度相同的氨水与盐酸反应至pH7时是氨水过量。,(6)判断溶液中离子能否大量共存，如Al3与HCO3等因水解互相促进不能大量共存。,-,交流研讨,(3)联系题目要求，写出合理答案。,用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路,(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子；,(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果；,归纳总结,胆矾CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；,AlCl3、CuCl2发生水解，AlCl33H2OAl(OH)33HCl、CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不

7、断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO,Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。,A,学以致用,I,Mg2和Fe3均可与OH反应生成沉淀，且引入了新杂质Na,KCl不水解，不可能得到KOH固体,C,学以致用,加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸。如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物。如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。,1影响盐类水解的因素,越弱越水解，越热越水解， 越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。,2盐溶液蒸干后灼烧产物的判

8、断方法,归纳总结,1.在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不 正确的是( ) A.OH = H+ + HS + H2S B.Na+H+ = OH + 2S2- + HS C.OH = H+ + HS + 2H2S D.Na+ = 2S2- + 2HS + 2H2S,A,电荷守恒,物料守恒,当堂检测,2.（双选）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合, 不可能出现的结果是( ) A.pH7 且OHNa+H+CH3COO B.pH7 且Na+ H+= OH+CH3COO C.pH7 且CH3COOH+Na+ OH D.pH = 7 且CH3COONa+H+ =OH,AD,电

9、荷守恒,电荷不守恒,当堂检测,3.物质的量浓度相同（0.1 molL1）的弱酸HX与NaX 溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是( ) A.Na+H+=+OH B.H+X2Na+ C.若混合液呈酸性，则XNa+HXH+OH D.若混合液呈碱性，则Na+HXXOHH+,D,电荷守恒,物料守恒,物质的量之比，NaX:HX=1:1,当堂检测,4.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2： c(NH4)=c(HCO3)c(CO32) B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3： c(Na)c(NH4)c(SO32) C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2： c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3) D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl： c(Na)c(CH3