高中化学第3章化学反应速率和化学平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性5课件新人教版选修4.ppt

1、第二时间溶液的pH的修正算法是：1.掌握单一溶液的pH的修正算法。 2、了解混合溶液的pH修正算法。 3 .了解溶液pH值的综合修正算法。 关于溶液的pH的校正，1 .单一溶液的pH的校正，(1)强酸溶液：例如0.1mol/L的HCl溶液，pH=1，一般相对于强酸HnA，浓度设为c mol/L，则c 一般来说，如果相对于强碱B(OH)n，浓度为cmol/L，则c(H )=10-14/nc mol/L，pH=-lgc(H )=14 lgnc，c(H )之差为10a，b，(1)弱酸HA的浓度为cmol/L，电离度为，pH=(2) 解：c(H )=、ph=-lgc (h )=-lg10-5=5，10

2、2如果加水直到上述溶液成为体积的1000倍，则溶液的ph为多少？ 稀释到体积原来的105倍，溶液的pH值是多少？ pH=6、pH=8、pH接近7、103，pH的校正强碱稀释，例题是将pH=11的NaOH溶液和水以1:99的体积比混合后，溶液的pH为多少。 解：稀释前的c(OH-)=10-3摩尔/l、原来的102、稀释后的c (oh-)=、ph=-lgc(h)=-lg10-。 稀释到体积原来的105倍，溶液的pH值是多少？103、pH=8、pH=6、pH接近7，结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH接近7个单位。 pH=6或8时，水的电离不能忽视，只能接近7，酸碱溶液不能无限稀释，pH只能接近7或7

3、 :酸不能大于7碱不能在7以上。 pH值的修正强酸和强碱的稀释规律，弱酸稀释例： pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？ pH=2的冰乙酸稀释10倍后pH=？ 结论：稀释10倍的pH变化(增大) 1、3、3、盐酸、冰乙酸、10倍，稀释成相同倍数时的pH :盐酸冰乙酸，稀释成相同pH时的稀释倍数：冰乙酸盐酸，pH的补正弱酸，强碱pH=12的试剂氨水稀释10倍后pH=？ 结论：稀释10倍pH变化(减少)1.11、11、NaOH、试剂氨水、10倍，稀释成相同倍数时pH :试剂氨水NaOH，稀释成相同pH时稀释的倍数：试剂氨水NaOH，pH pH=13的试剂氨水加水稀释成原来的10倍，溶液的pH范围为 解

4、析：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值7不接近1个单位，在训练2、3-4之间、12-13之间，强酸和强酸混合，例题为25时，pH=1的盐酸溶液1L和pH=4的重要：1.抓住氢络离子进行订正！ 2 .加法、减法两个量相差100倍以上时，小的一方可以忽略。 pH=-lgH，=-lg(110-1 100010-4)/(1 1000 )，=-lg210-4，=4-lg2，=3.7。 溶液中的氢络离子浓度为() a.moll-1 b.moll-1 c.(10-810-10 ) moll-1 d.210-10 moll-1，d=-lg(10-14/510-5 )，=9.7，pH=-lgKW/OH-，方法1 :

5、ph=14 -。 对于训练3，将pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，得到的溶液的pH=。 得到了等体积混合了pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液的溶液的pH=。 2种pH不同的强酸等体积混合时的pH2的情况下，pH混合=pH为0.3、2.3、2.3小，相对于训练4，将pH=11的Ba(OH)2溶液和pH=9的NaOH溶液以体积比11混合的pH为_。 pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=10的NaOH溶液以体积比11混合的pH值为2种pH不同的强碱等体积混合时的pH为2时，pH混合=pH大的0.3、10.7、12.7，强酸和强碱混合，例题为25时，100 ml 0.6 mol/L的盐

6、酸和等体积0.4 mol/L的NaOH溶液混合后重要：酸过剩而氢络离子在NaOH HCl=NaCl H2O、0.06、0.04、pH=-lgH、=-lg0.02/(0.1 0.1 )、=-lg10-1、25时，将100 ml 0.6 mol/L的盐酸和等体积0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH相等NaOH HCl=NaCl H2O、0.06、0.04、poh=-lgoh-=-LG0. 02 /、=1、ph=。 HX、HY、HZ的酸性从强到弱的顺序为() a.hxhyhzb.hzhyxc.hxhzhyd.hyhzhx、b、2.pH=2的a、b两种酸溶液各1 mL，以下的说法正确的是() a、b两酸溶液的物质的量浓度均等地稀释a是强酸，b是弱酸性a，b都是弱酸性，在5a2、CD、3.25的情况下，如果某强