盖斯定律优秀课件(精品)

1、如果我看得更远一点的话，是因为我站在巨人的肩膀上 牛顿,已知下列热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2 (g) H393.5 kJmol1,1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘上该数值。,2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，H的“”或“”号必须随之改变，但数值不变。,CO2 (g) =C(s)O2(g) H,+ 393.5 kJmol1,2C(s)2O2(g)=2CO2 (g) H,2（393.5 kJmol1 ）,温故知新,炭火炉内炭燃烧至炽热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的瞬间，煤炉中会产生更大的火焰，煤炭燃烧的更旺。,放出热量多？ 不变？ 减少？。,盖斯

2、定律,第一章 第三节,1.知道盖斯定律的内容。 2.掌握运用盖斯定律解决具体问题。 3.体会化学对社会发展和人们生活所做出的贡献,学习重难点：,盖斯定律的应用,目标定位,盖斯定律,一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。 化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,知识新授,1、内容,2、应用,有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。,3、理解,C,登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关,为了理解盖斯定律，可以以登山为例：,A,1000米,B,H1,H2,H3,反应热,

3、化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关,知识新授,C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1？,CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H2-283.0 kJ/mol,C(s)+O2(g) = CO2(g) H3-393.5 kJ/mol,+),H1 = H3 H2,H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol,虚拟路径法,方法一,方法二,知识新授,4、用法,炭火炉内炭燃烧至炽热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的瞬间，煤炉中会产生更大的火焰，煤炭燃烧的更旺。,问题解决,探究： 1、洒水后放

4、出的热量是否改变？ 2、能否画出虚拟路径来说明？ 3、碳与水反应的热化学方程式为：_,将煤转化为水煤气的主要化学反应为C+H2O CO+H2；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= 393.5 kJmol-1（1） 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Ha= 484.0 kJmol-1（2） 2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) Hb= 566.0 kJmol-1 （3）,将煤转化为水煤气的主要化学反应为 C+H2O CO+H2；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2

5、(g) H1= 393.5 kJmol-1（1） 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Ha= 484.0 kJmol-1（2） 2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) Hb= 566.0 kJmol-1 （3）,碳和水反应的热化学方程式_,C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) H= + 131.5 kJmol-1,问题解决,C,CO2,H2 CO,H2O,O2,H2O,归纳反思,盖斯定律怎么用？,（1）写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） （2）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。,（1）画出虚拟路径 （2）确定代数关系，进行计算。,1、热化

6、学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘上该数值。,2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，H的“”或“”号必须随之改变，但数值不变。,注意：,盖斯定律,内容,应用,理解,含义,虚拟路径法,加和法,反应热,归纳反思,本节课你的收获,还有哪些是你需要注意的？,归纳反思,盖斯是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1840年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律