高中化学专题3从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料3.1硅酸盐矿物和硅酸盐产品课件苏教版必修1.ppt

1、硅酸盐矿物与硅酸盐产品,你知道硅元素在自然界主要有哪些存在形式吗？,化合态 （硅酸盐、二氧化硅）,锆石 ZrSiO4,红柱石 Al2SiO5,钙铝石榴子石 Ca3Al2(SiO4)3,镁橄榄石 Mg2SiO4,几种常见硅酸盐矿物的组成,一.硅酸盐及其性质,1.硅酸盐组成的表示方法,硅酸盐的种类多、结构很复杂，其组成表示方法一般有两种： 1）盐化学式法 2）盐氧化物法,1）盐化学式法,如：硅酸钠Na2SiO3,2）盐氧化物法,对于复杂的硅酸盐，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。,改写原则,拆分：各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。 顺序：按先金属后非金属，先低价后高价，同价

2、金属按活动性顺序依次排列，氧化物之间用“”隔开。 格式：金属氧化物二氧化硅水 要领：原子个数比与原来化学式中一样。,锆石 ZrSiO4,红柱石 Al2SiO5,钙铝石榴子石 Ca3Al2(SiO4)3,镁橄榄石 Mg2SiO4,几种常见硅酸盐矿物的组成,常见硅酸盐矿物,活泼金属氧化物 不活泼金属氧化物 SiO2 H2O,练习：把下列式子改写成氧化物的形式1、蛇纹石：H4Mg3Si2O9 2、钙长石：CaAl2SiO6 3、石棉：CaMg3Si4O12 4、长石：KAlSi3O8 5、普通玻璃： CaNa2Si6O14 6、黏土：Al2(Si2O5)(OH)4,CaO 3MgO4SiO2,K2O

3、Al2O36SiO2,CaONa2O6SiO2,Al2O32SiO22H2O,3MgO2SiO2 2H2O,CaOAl2O3SiO2,2、掌握一种重要的硅酸盐硅酸钠,物理性质：,无色晶体，能溶于水, 它的水溶液俗称水玻璃。,Na2SiO3,掌握一种重要的硅酸盐硅酸钠,用途,水玻璃是无色粘稠液体,Na2SiO3,主要掌握与酸的反应 实验：向硅酸钠溶液中滴入盐酸: 观察现象： 有白色胶状沉淀生成。 Na2SiO3+2HCl 2NaCl + H2SiO3 Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3 ,化学性质：,请同学们写出上述反应的离子方程式。,请同学们写出上述反应的离子方程式。,

4、思考：硅酸钠溶液放在空气中会产生什么变化呢？,变质（产生白色胶体沉淀）,Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3 ,硅酸钠溶液应如何存放？,用带橡皮塞的试剂瓶，密封保存。,2）三大硅酸盐产品：水泥、陶瓷、玻璃,t,水 泥,1.原料： 黏土、石灰石、石膏（适量） 2.设备：水泥回转窑 3.条件：高温锻烧 4.加入石膏的作用： 调节水泥的硬化速度,水泥回转窑,陶瓷，China，瓷都,陶 瓷,（三）陶瓷(China),1、主要原料：,2、传统生产过程：,3、反应原理：,4、主要成分：,5、主要特性：,现在，景德镇的陶瓷工艺已经完全电气化了，考虑到环境保护、降低制作成本和提高成功率等

5、方面因素，不论是仿古陶瓷、艺术瓷类，还是日用陶瓷的瓷器都在电脑的控制下用汽窑烧制而成。,混和、成型、干燥、烧结、冷却,粘土,复杂的物理、化学变化,硅酸盐,抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点。,陶器的制作工序,3）玻璃,1.原料：纯碱、石灰石、石英（SiO2) 2.设备：玻璃熔炉 3.条件：高温熔融 4.成分： Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2 5.主要反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 6.种类：普通玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃、铅玻璃等,玻璃窑,有色玻璃,在普通玻璃中加入着色剂，如加入MnO2

6、为紫色；FeO、K2Cr2O7烧成绿色。,几种常见玻璃的特性和用途,钢化玻璃,用途 运动器材；微波通讯器材； 汽车、火车的窗玻璃等,特性 耐高温、耐腐蚀、 强度大、质轻、抗震,石英玻璃,特性: 膨胀系数小、 耐酸碱、 强度大、 滤光,用途 化学仪器；高压水银灯、灯壳等,(SiO2),光学玻璃,特性 透光性能好、有折光性和色散性。,用途 眼镜镜片；照相机、 显微镜、望远镜、 凹凸透镜等光学仪 器等,玻璃纤维,特性 耐腐蚀、不怕烧、不导电、不吸水、隔热、吸声,用途 太空飞行员的衣服、玻璃钢等,水泥,玻璃,陶瓷,硅酸盐产品,硅酸盐工业,问题：什么是硅酸盐工业？,硅酸盐矿物与硅酸盐产品,以含硅物质为原料制得硅酸盐产品的工业.