高中化学1.3化学键教学课件新人教版必修2.ppt

1、第三节化学键、第一章物质结构元素体元素周期律、第三节化学键、第一节络离子键，任何两个元素体的原子，能否相互结合成新的物质，约110种元素体，问题，络离子键，化学键，实验12 :纳米金属钍在氯元素气体中燃烧，Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl小粒子在空气中燃烧、Na、Cl、电子转移、1、氯化纳金属钍的形成过程：不稳定、比较稳定、活性金属元素体、活性非金属，哪一个元素体之间容易形成络离子键？ 1、络离子结合，1 .定义：阴阳络离子结合化合物的静电作用，2 .结合粒子：阴、阳络离子，3 .相互作用：静电作用、静电引力、斥力，考虑4 .络离子化合物：金属元素体非金属元素，如NaCl、CaO、K2S

2、O4、KOH等，1 .定义： 包括络离子键在内构成的化合物都是络离子化合物，2 .构成元素体：特殊：称为alc的练习1 .所谓络离子键，是指使阴、阳络离子与化合物结合的静电引力b .在所有金属和非金属原子间络离子结合的c .化合物CaCl2中， 如果在2个氯元素络离子之间络离子键d .纳金属钍原子和氯元素原子结合成为氯化纳金属钍，则系统能量降低，(d )、练习2 .在其表所示的各原子群中能够形成络离子化合物的是A.10和12 B.8和17 C. 11和17 D.6和14、(c )、二、电子式、1 .定义： 在元素符号周围使用“”或“”的4 .阴络离子的电子式：结论2 :阴络离子的电子式：不仅画

3、出最外层的电子数，而且用括弧“”包围，在右上角显示“n-”电荷。1 .下一个电子式是否正确、Na、思考：2 .下一个粒子的电子式书写：硫原子、元素溴络离子、钾元素络离子、k、2、电子式、5 .络离子化合物的电子式、AB型、abb型6 .络离子化合物的形成过程用电子式表示，例如、结论4 :络离子化合物的形成过程用电子式表示注意，原子a的电子式原子b的电子式化合物的、电子式所示物质和电子式所示的物质的形成过程的不同，NaCl、K2S、MgBr2、电子式所示的过氧化镁的形成过程，Mg、Mg2、电子式所示的硫化钾的形成过程，2K、k、k， k络离子键：是结合阴、阳络离子的化合物的静电作用(结合粒子、结

4、合条件)、活性金属原子m、活性非金属原子n、失去电子、电子、阳络离子Mm、阴络离子Nn-、静电作用静电吸引=静电排斥、得到络离子的非金属元素彼此结合后，为什么能进行络离子结合呢？ 不，非金属元素的原子都有获得电子的倾向。那么，非金属元素之间是以怎样的力结合的呢？共价键、l2瓦斯气体分子、H2瓦斯气体分子、共价键的形成(氢瓦斯气体在氯元素瓦斯气体中燃烧的例子)，分离后，让我们听听她们为什么感到不愉快？ 我只有一个电子。 太少了，我也有一个电子，e，原子，Cl原子，第二位好。我有个好办法。 你们可以一个人一个人取出电子共享，一起共享幸福吗？愿意取出h原子、电子共享吗？ Cl原子，你想取出电子共有吗

5、？ 我点燃你们之后，你们要结合起来，为人类做出自各儿的贡献。 h、Cl、H2 Cl2=2HCl、点火，形成氯化氢的过程、1、电子转移？ 不稳定，我是非金属，我很少失去电子。 我不会让你失去电子。 解决方法，共用电子对，三，共价键，1 .定义：通过原子之间的共用电子对相互作用，被称为共价键。 2 .作用力：共用电子对、3 .键粒子：原子、4 .键元素体：同种或异种非金属元素之间，例如H2 N2 HCl H2O HF等通过共价键形成分子，特殊： AlCl3 (共价键)键原子不是电，而是非极性共价键：HH (结构式)、HCl (结构式)、极性共价键：共用电子对偏转氯元素原子三、共价键，5 .电子式书

6、写：键的极性特征、非极性键：电子对不偏于任何原子，键2原子不出现正负两极。 电子对不偏离，极性键：电子对偏于电子能力强的原子，使键的2原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，一个带部分负电荷，是负极，电子对偏于Cl，用经典物质电子式1 .表示H2O、N2、O2， 反省学习：通过上述典型物质的电子式书写，来思考在写从此往后物质的电子式时应该注意什么，有什么心得体会。1 .首先，判断是形成络离子键还是形成共价键，2 .在形成共价键时，将共享的电子对数=8-最外层电子数，3 .共享电子数多的原子通常放在中心，上课练习1 .以下的电子式书写正确的是()， 作为A.NN B.HNH的原子的最外层电子不能满

7、足8电子稳定结构的是() A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.BF3 E.HCI、DE、三、共价键、6 .共价键化合物：将仅含有共价键的化合物称为共价键化合物，判断：特殊： AlCl3(共价化合物) 特殊： NH4 X-(络离子化合物)、络离子化合物与共有化合物的比较、含络离子键的化合物、仅含共价键的化合物、金属与非金属、非金属与非金属、强碱、大多数盐、活性金属的氧化物、酸、酸熔融时不通电，水溶液部分不通电，NH4 X-盐(离化)、AICI3(共化)、 对应练习3 :以下说明中正确的是： () a .含有络离子键的化合物必须是络离子化合物b .含有共价键的化合物是共价键化合物c .有可

8、能含有共价键的络离子键d AD， 注：络离子化合物中含有共价键的化合物也不一定是共价键化合物，包括络离子键和共价键的比较、阴、阳络离子间的静电作用、原子间的共用电子对相互作用、络离子、原子、静电作用、 共用电子对NH4 X-盐(络离子键)、AICI3(共价键)、络离子化合物、共价键化合物、络离子化合物和非金属单体、a、KF B、H2O C、N2 D、he、CO2F、CaCl2、g或3 .含有极性键物质是.4 .属于络离子性化合物的物质是.5 .属于共价键化合物的物质是.a， f、I、j、c、j、g、b、e、g、h、I复习、化学键、络离子键、金属键、共价键、非极性键、极性键、阴阳络离子间的静电作

9、用下的化学键合为络离子键，原子间的共用电子对下的化学键合为共价键，问题分子间是否存在相互作用？ 物质为什么有三种状态变化？ 不同的物质为什么溶解，沸点不同？ 存在，根据温度分子具有不同的能量，相互作用的大小不同，四、分子间作用力和氢键，一、分子间作用力、定义：分子聚集的作用力称为分子间作用力(也称为范德华力)。 (1)分子间作用力远小于化学键，是弱相互作用，它主要影响物质的溶解、沸点等物理性质，化学键主要影响物质的化学性质。 (2)分子间作用力存在于主要由分子构成的物质中，例如存在很多非金属单体、稀瓦斯气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 (3)分子间作用力的范围小(一般为300500p

10、m )，仅在分子间的距离小时。 (4)一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子量越大，分子间作用力越大，物质的熔点越高。 例如卤素单体：瓦斯气体状氢化物：为什么HF、H2O、NH3沸点变得异常？ 研究：2，氢键，定义：由于氢原子的存在而在分子间产生的比分子间作用力稍强的相互作用氢键。(1)氢键不是化学键，而是比化学键弱得多，略强于分子间作用力，也属于分子间作用力的范畴，(2)氢原子和由得到电子的能力强、原子半径小的原子组成的分子之间。 例如HF、H2O、NH3等分子间容易形成氢键。 冰中的氢键，(4)结果1 :氢键的形成使含有氢键的物质的溶解沸点大幅上升。 例如，水的沸点高，阿摩尼亚容易液化等。 固体溶解或液体气化时，必须破坏分子间作用力和氢键，因