化学实验复习自制课件4——混合物的分离和提纯.ppt

1、第四节 混合物的分离和提纯,是通过适当的方式把混合物中的杂质除去(摒弃杂质)而得到纯净物,是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,并还原成原来的几种纯净物,物质的分离：,物质的提纯（去杂）：,1、物质的分离与去杂原则,四原则,不增加,不增加新的杂质,不减少,不减少欲被提纯的物质,易分离,被提纯物与杂质易分离,易复原,被提纯物易复原,三必须,除杂试剂必须过量,过量试剂必须除去,除杂途径必须最佳,确保除尽杂质,防止带入新杂质,除杂顺序合理,2、分离提纯常用方法,（1）固固分离,热分解法、灼烧 结晶（重结晶）：据溶解度，分离两种及 以上可溶性固体 升华,（2）固液分离,过滤：分离不溶性固体与液体

2、 蒸发：蒸干或蒸发至一定程度后降温结晶 盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯,（3）液液分离,蒸馏（分馏）：利用沸点不同分离混合物 渗析：分离胶体和溶液 萃取和分液,（4）气气分离,洗气,3.物理分离提纯法(1),3.物理分离提纯法(2),（1）过滤, 适用范围：,漏斗、,漏斗架、,滤纸、,玻棒、,操作要点：,过滤后要洗涤沉淀，方法是向有滤渣的漏斗注入蒸馏水至没过沉淀，待水自然流完后，再重复23次。,分离难溶固体与液体混合物的方法。,检验沉淀洗涤干净的方法。,烧杯,几个重要的分离提纯操作,（2）蒸发, 适用范围：,蒸发皿、,铁架台、,酒精灯、,玻棒、,操作要点：,当蒸发液体接近沸腾时，要用玻棒

3、不断搅动，以防止局部温度过高造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，让余热将剩下的少量液体蒸发干。,分离易溶固体与液体混合物的方法。,铁圈,（3）蒸馏,蒸馏是分离沸点不同的液态混合物的方法。用蒸馏的原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。,在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片， 防止液体暴沸。,温度计水银球的位置应在蒸馏烧 瓶支管口处。,蒸馏烧瓶中盛放的液体不能超过 其容积的2/3。,操作的注意事项：,冷凝管中的冷却水从下口进，上 口出。,加热温度不能超过混合物中沸点 最高物质的沸点。,（4）分液和萃取,分液是分离两种互不相溶且密度也不相同的液态混合物 的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的两种溶剂

4、里溶解性的 不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂所组成的溶液中提取出 来的方法。,萃取剂的选择：萃取剂应与原溶液中的溶剂互不相溶， 且溶质的溶解度要远大于原溶剂。,分液漏斗,倒转振荡,静 置,分 液,（5）渗析,利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的（小）分子和离子能透过半透膜。,4. 化学分离提纯法,(1)加热分解法,如Na2CO3（NaHCO3）,(2)氧化还原法,O2(CO)，H2(O2)，Fe2+(Fe3+)，Fe2+(Cu2+),(3)生成 沉淀法,如CO2(H2S)，NaCl(Na2SO4),(4)生成气体法,如

5、NaCl(Na2CO3、Na2SO3、Na2S),(5)酸碱溶解法,如CuS(FeS)、BaSO4(BaSO3),Fe2O3(Al2O3),(6)络合溶解法,如BaSO4(AgCl)、Al(OH)3Cu(OH)2,(7)相互转化法,如除去NaHCO3中混有的Na2CO3,2.如何除去粗盐中的泥沙及Ca2+,Mg2+,SO42-杂质？,例题,1.如何除去下列气体中的杂质(括号内为杂质)？,NaHCO3,NaHSO3,NaHS,NaHCO3,NaHSO3,炽热Cu,NaOH,炽热CuO,KMnO4,浓H2SO4,冷凝,弱酸性气体中混有强酸性气体,用饱和的酸式盐溶液洗气,依次进行如下操作：加水溶解；

6、 加入过量NaOH溶液；加入过量BaCl2溶液； 加入过量Na2CO3溶液； 过滤；加适量HCl溶液；加热蒸发溶液剂。,加入NaOH溶液和加入BaCl2溶液的顺序可颠倒!,3.如何除去某硝酸钾溶液中含有的少量溴化钾、磷酸二氢钙杂质？写出有关反应离子方程式。,依次进行如下的操作： 加入稍过量的氢氧化钾溶液； 加入稍过量的硝酸银溶液； 加入稍过量的碳酸钾溶液； 过滤； 用稀硝酸调节pH7。,4.（2004江苏化学卷19题）请按要求填空： （1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： 。 （2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO

7、3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。 （3）除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 。,100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管,溶解,过滤,BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl,5、有机物的分离和提纯,思路:,1.先考虑分液法：水洗、酸洗、碱洗,2.溶解性相似时考虑蒸馏法，通常先加入试剂加大沸点差距，以提高分离效果。,例题 : 除去硝基苯中混有的HNO3及H2SO4 除去溴苯中混有的Br2 除去酒精中混有的水制无水酒精 除去苯中混有的甲苯 除去溴乙烷中混有的乙醇 分离苯、苯甲酸和苯酚 分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物,水洗后分液,N

8、aOH溶液洗后分液,加入CaO后再加热蒸馏,加入KMnO4溶液后再加热蒸馏,水洗后分液,现有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸4种有机物组成的混合物，按下图示程序进行分离，请在（ ）内填入适当试剂的名称，在 内填上分离操作的名称。,【答案】（1）NaOH溶液 （2）分液 （3）CO2 （4）分液 (5)H2SO4 （6）过滤。A中有苯酚钠、乙酸钠、苯甲酸钠；B中有乙酸钠、苯甲酸钠。,A中含有的物质有 ， B中含有的物质有 。,1、下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是 A用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混和物 B用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3 C用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混

9、合物 D用加热法分离碘和氯化铵的混合物 2、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序： A B C D,3、为了除去酸性ZnCl2 溶液中的FeCl3 ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的PH值升高，产生沉淀，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸。这种试剂是（ ） A.KOH B.氨水 C.ZnO D. Zn(OH)2 4、Cu在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2和Cu。若检验用H2还原CuO所得到的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂是（ ） A、浓H2SO4 B、稀HNO3 C、盐酸 D、稀H2SO4,CD,CD,5、用高岭土（主要成分是Al2O32SiO22H2O，同时含有少量CaO、Fe2O3）研制出含铝的化合物的净水剂，其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤分别得到沉淀和溶液，溶液即可做净水剂。 写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式 （Al2O3与纯碱反应和SiO