盐类水解离子浓度大小比较ppt课件

1、溶液中离子浓度的关系,盐类的水解,1,3. 比较盐溶液中离子浓度间的大小关系,(1)一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小 当盐中阴、阳离子等价时 不水解离子水解的离子水解后呈某性的离子(如H或OH)显性对应离子如OH或H,实例：a. CH3COONa b. NH4Cl,NaS2OHHSH,a. NaCH3COOOHH b. ClNH4HOH,当盐中阴、阳离子不等价时 要考虑是否水解，水解分几步。如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”。 实例：Na2S水解分二步：,各种离子浓度大小顺序为：,2,七、电解质溶液中的守恒关系,1、电荷守恒,溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,正电荷总

2、数 = 负电荷总数,2、物料守恒,（元素或原子守恒）,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。,3,3、质子（H+）守恒,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。,例如：NaHCO3,等式关系 A、电荷守恒： B、物料守恒： C、H+、OH-来源：,Na+ H+=HCO3-+OH-+2CO32-,Na+= HCO3-+CO32-+ H2CO3,OH-= H2CO3+ H+ CO32- H+= CO32- +OH- H2CO3,注意：OH-有

3、两个来源： （1） HCO3-水解得到OH-1= H2CO3 （2）H2O电离产生OH-2等于由水电离的H+，等于H+的总浓度减去HCO3-电离的H+浓度，同理H+亦然。,4,10.1mol/L NH4Cl溶液中 离子种类：_ 离子浓度大小的关系是_； 电荷守恒式为_， 物料守恒式为_， 质子守恒式为_。,c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH),c(OH)c(Cl)c(NH4)c(H),c(Cl)c(NH4)c(NH3H2O),c(H)c(OH)c(NH3H2O),NH4、 Cl、 H、OH,二、牢记3种守恒，明确等量关系,5,20.1mol/L Na2CO3溶液中 离子种类：_ 离子浓度大

4、小的关系是_； 电荷守恒式为_， 物料守恒式为_， 质子守恒式为_。,Na、 CO32、 HCO3、OH、H,6,三、酸式盐,c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)c(H+)c(CO32-),(1) NaHCO3溶液（显碱性）,粒子浓度大小比较：,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),c(Na+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-),电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,7,(2) NaHSO3溶液（显酸性）,粒子浓度大小比较：,c(Na+)c(HSO3-)

5、c(H+)c(SO32-)c(OH-)c(H2SO3),c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),c(Na+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-),电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,8,1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,（1）弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是 A. c(H+) = c(HS-)+ c(S2-)+ c(OH-) B. c(H+) = c(HS-)+ 2c(S2-)+ c(OH-) C. c(H+) c(HS-)+ c

6、(S2-)+ c(OH-) D. c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) = 0.1mol/L,A,【题型与对策】,9,【例2】在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是 A c(NH3H2O) c(NH4+) c(H+) c(OH-) B. c(NH4+) c(NH3H2O) c(OH-) c(H+) C . c(NH3H2O) c(NH4+) c(OH-) c(H+) Dc(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+),（2）弱碱溶液：,D,10,【例3】（双选）在 25时，某氯化铵溶液 pH4。下列说法正确的是() Ac(OH)11010molL1 Bc(NH4)

7、c(Cl)c(H )c(OH ) Cc(NH3H2O)c(NH4 ) Dc(H)c(NH4 )c(Cl )c(OH ),AD,(3) 强酸弱碱盐溶液：,11,（4）强碱弱酸盐溶液：,【例4】（双选）在Na2S溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C. c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S),AD,12,（1）等浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液：,一. 单一盐溶液,二. 混合溶液（常见的4对）

8、,Na2CO3 CH3COONa NH4Cl Na2S,弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),CH3COO-Na+CH3COOHH+OH-,2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),2c(OH-)=2 c(H+)+c(CH3COOH)- c(CH3COO-),电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,粒子浓度大小比较：,13,（2）等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合液： 弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性,电荷守恒：,2c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH4+),2c(OH-)=2c(H+)+c(NH

9、4+)-c(NH3H2O),c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),：NH4+Cl- NH3H2OOH-H+,粒子浓度大小比较,物料守恒：,质子守恒：,14,(3) 等浓度的HClO与NaClO的混合溶液： 弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性,c(HClO)c(Na+) c(ClO-) c(OH-)c(H+),c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(ClO-),2c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-),2c(OH-)=2c(H+)+c(HClO)-c(ClO-),粒子浓度大小比较：,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,15,(4) 等浓度的HCN与NaCN的混合

10、溶液： 弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性,c(HCN)c(Na+) c(CN-) c(OH-)c(H+),c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-),2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-),2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN)-c(CN-),粒子浓度大小比较：,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,16,17,【例5】 （双选）用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH) c(CH3COO-)0.2

11、molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1,、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：,、两种物质混合不反应：,A B,18,【例6】 100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),A,两种物质恰好完全反应：,转化单一溶液,

12、19,（3）、两种物质反应，其中一种有剩余：,【例7】 （双选）把0.02 molL-1 CH3COOH溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(CH3COO -)c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO -) C、2c(H+)c(CH3COO -) + c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)0.01 molL-1,AD,20,电解质溶液,单一溶液：,混合溶液：,酸或碱溶液考虑电离,盐溶液考虑水解,不反应同时考虑电离或水解,反应:,不过量:,生成酸或碱,生成盐,过量:,视过量程度而定,解题思路

13、:,【规律总结】,21,(10 广东卷 12) HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) B. c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+) C. c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D. c(Na+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-),D,（11广东A卷）对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是 A.升高温度，溶液的pH降低 B. c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3） C. c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）

14、+ c（OH） D. 加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大,D,链接高考,22,(13广东12) 50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） ApH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中：c(Na+）= c(HCO3-） C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) D. pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.010-2molL-1,C,23,（11天津卷）25时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加 0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A. pH7时，c(C6H

15、5O)c(K+)c(H)c(OH) B. pHc(C6H5O) c(H)c(OH) C. VC6H5OH(aq)=10mL时， c(K+)=c(C6H5O)c(OH)=c(H) D. VC6H5OH(aq)=20mL时， c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+),D,24,（11江苏卷)（双选）下列有关电解质溶液微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 在0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) B. 在0.1 molL1Na2CO3溶液中： c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3) C. 向0.2 molL1NaHCO3溶

16、液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液： c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H) D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 pH7, c(Na)0.1 molL1： c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH),BD,25,1、某温度下，0.1molL1NaHCO3溶液pH10，下列判断正确的是() Ac(OH)104molL1 B加入少量NaOH固体，c(Na)和c(HCO3) 均增大 Cc(Na)c(H)c(HCO3)c(OH) Dc(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3),D,【知识反馈】,26,2草酸是二元弱酸，草酸氧钾

17、溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42) c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42),D,27,2、（2014,广东十二校第2次联考，12）. 常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A饱和碳酸钠溶液中： c(Na+)= 2c(CO32)+ 2c(HCO3)+2c(H2CO3) BpH=2的醋酸中：c(H+)=0.02molL1 C0.1

18、molL1氯化铵溶液中： c(H+) c(OH) c(Cl) c(NH4+) DpH=12的NaOH溶液与等体积0.01 molL1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c（NH4+）,A,28,3、(2013，广州高三调研)常温下，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是( ) Ac(Na)c(CH3COO)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H+) Cc(Na) + c(H+)=c(CH3COO) + c(OH) Dc(Na) + c(OH)=c(CH3COO) + c(H+),C,29,5常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ） ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO) BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) +