离子键和共价键ppt课件

1、第三节化学键第一交时，第一章物质结构元素周期率，1，1，化学键，物质变化，化学反应的本质是原子的重组。你想想吗？1.化学反应为什么会发生物质变化？化学反应中最小的粒子是什么？2.以电解水为例，水分子如何分解产生氢和氧？3.中学化学中讨论的化学反应的本质是什么？问题：多少渡边杏元素的原子通过什么作用形成多种物质？2，H2O，H2O，H2，H2，O2，化学键，氢氢键，氧键，氢氧键，氢氢键，氯键，氢氯键，氮键，氮键，2从化学健康的角度来看，化学反应是旧化学键的断裂和神话学结合的形成过程。2H2O=2H2 O2，开机，开机，开机，开机，开机，开机，开机，开机，开机，开机，学习，对化学反应的本质有什么新

2、的理解？你想想吗？5，实验1-2金属钠在氯中燃烧的现象：化学方程式：剧烈燃烧，大量白云，黄色火焰生成，思维和交流1。画出钠和氯的原子结构图。说明氯化钠是如何形成的。2，化学键的类型，6，得到电子，氯化钠的形成，探讨1，失去电子，7，氯化钠的形成过程，e-，e-，静电作用，Na，Cl-。8，氯化钠晶体中Na和Cl-之间存在什么力？Na离子和Cl-离子之间的静电吸引，不！因为当阴阳离子接近特定距离时，吸引力和排斥力会平衡，在阴阳离子之间形成稳定的化学键。阴阳离子结合的话，彼此的电荷会中和吗？嗯，阳离子的电子和电子，原子核和原子核之间的斥力，9，定义：嗯，将阳离子结合成化合物的静电作用称为离子结合。

3、1，离子键，2，化学键的类型，或具有相反电荷的粒子之间的相互作用，可以称为离子键。10，4。什么元素的原子之间能形成离子键(结合条件)？1 .离子键的形成原因是什么？离子键的结合本质是什么？形成离子键的粒子是什么？答：因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定，所以很容易得到，失去电子，形成阴阳离子。a:是阴阳离子。a:嗯，阳离子的静电作用(静电重力和斥力)。答：活跃的金属元素和活跃的非金属元素之间容易形成。A族，A族金属，卤素(VA)，O，S等，Na2 S，MgCl2，KI，CaO等交流研究，11，定义：将阴阳离子结合成化合物的静电作用称为离子结合，成键粒子：嗯，1，离子键，摘要，12，定义：由

4、离子键组成的化合物称为离子化合物。包含离子键的化合物必须是离子化合物。思维：包含离子键的化合物属于什么化合物？13，想想哪些物质属于离子化合物，含有离子结合。活跃的金属元素(IA，IIA)和活跃的非金属元素(VIA，VIIA)之间形成的化合物。强碱，活泼的金属氧化物，大多数盐：如KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、na2cc、电子，Na，Mg，原子的电子：离子的电子：H，Na，Mg2，Ca2，阳离子的电子：简单阳离子的电子就是它的离子符号。复杂的阳离子(NH4)是例外。负离子的电子式：不仅要画最外层的电子数，还要用方括号“”括起来，右上角

5、贴有电荷的“n-”。原子的电子：元素符号周围的小点“。”或者，使用小叉“”表示最外面的电子数。电子，16，以下微观电子：直观地看到硫原子、硫离子、溴原子、溴离子、电子、电子、原子结构特性和键之间的关系。还可以知道原子或离子是如何结合的。17，离子化合物的电子：由负离子、阳离子的电子组成，但不能组合相同的离子。AB型，AB2型，A2B型，写时，18，电子表示离子化合物的形成过程，电子表示氯化钠的形成过程。练习用电子方式表示氧化镁的形成过程，以电子方式表示硫化钾的形成过程，箭头左侧的相同原子可以结合，箭头右侧的相同粒子不能结合。20，摘要，将阴阳离子结合成化合物的静电作用称为离子结合。包含离子键的

6、化合物必须是离子化合物。分隔：用电子表示粒子或物质的电子表示物质形成过程；工作：CaCl2，MgO，NaF，Na2O，21，2交时，22，复习1: A系列，X2，复习2:钠和氧在室温下反应，产生氧化钠，2Na，23，活跃的金属元素和活跃的非金属元素的原子徐璐化合时形成离子键。那么非金属元素的原子之间会形成离子键吗？为什么？一般渡边杏。因为非金属元素的原子都倾向于得到电子。非金属元素的原子间可以共享电子对，双方最外层的电子层都达到稳定的结构。(例如HCl形成)，讨论，24，学习目标：1，通过对HCl形成过程的分析，了解共价键、共价键、化学键的意义、化学反应的本质。2.学习以电子方式表达共价分子和

7、共价分子的形成过程。重点：共价键，共价化合物的难点：电子表示共价分子和共价分子的形成过程。25，l2气体分子，H2气体分子，孔刘结合形成让我们听听他们在说什么。探索2，26，就像一起分享快乐一样，可以一起拥有吗？(莎士比亚，哈姆雷特，快乐) (快乐)，28，H原子，Cl原子，)我点燃你们的火后，你们要结合起来，为人类做出自己的贡献。分析h，Cl，29，H2 Cl2=2HCl，点火，30，氯化氢的形成过程，原子间共享电子对的相互作用而形成的化学键，由孔刘电子对，2，共价键形成条件。通常是非金属元素原子之间的相互作用。非金属元素可以是同种的，也可以是其他种类的。例如：H2、Cl2、HCl、CO2等

8、分子都含有共价键。31，氢分子的形成：H，氯化氢分子的形成：H，H(形成过程可以用电子方式表示)，HH(结构式)，HCl(结构式)，32，碘，练习：如下所示，电子对没有偏移，极性耦合：电子偏向于电子能力强的原子，耦合的两个原子电荷分布不均，使电子能力强的一方显示负电性。电子能力弱的一方显示出正向性。电子对偏转Cl，34，摘要：2，共价键，定义：通过原子间孔刘电子形成的化学键称为共价键。结合粒子：结合本质：结合元素：形成条件：结合结果：孔刘结合化合物：孔刘结合类型：孔刘电子对，同种或其他非金属元素，注：包含孔刘结合的化合物不一定是NaOH，Na2SO4，NHA等孔刘结合化合物，仅包含共价键的化合

9、物摘要，36，练习，下面呈现的都是你熟悉的物质。请利用所学的知识分析他们的构成。h、o、共价键(极性)、n、h、共价键(极性)、c、o、共价键(极性)、Ca2、O2-、K、Cl-，Na，过氧化钠晶体，过氧化根离子(O2) 2-钠离子与离子结合。在过氧根离子中，两个氧原子通过共价键结合。O，NA，2-，例如：NaOH Na2O2，39，小结，化学键，离子键阴阳离子通过静电作用，共价键共享电子对，化学变化的本质。孔刘键化合物只包含孔刘键。3.酸类都属于共价化合物，强碱都属于离子化化合物，大多数盐类物质属于离子化化合物(但AlCl3、FeCl3等除外，它们属于共价化合物)。离子化合物含有离子结合化合物。共价键化合物只含有共价键的化合物。41，课堂练习活动，1。以下物质含有离子键。A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl2，2，以下每个化合物组中的化学键类型不同：1.NaCl和KF 2。H2O、NH3.3.下面的叙述是，在两个A非金属原子之间不能形成离子键B非金属原子之间的离子化合物C离子化合物。共价键D共价化合物可以有离子键(AC)。4.以下说法是正确的。a .含有共价键的化合物必须在共价键化合物b .分子中只有共价键的化合物必须在共价键化