分散系及其分类新版

1、人教版高中化学必修一,第3课时 胶体的性质和应用,第二章物质的分类,吴忠高级中学 贾娜,蛋白质溶液 肥皂水 稀豆浆 FeCl3溶液,CuSO4溶液 蒸馏水 CCl4 泥水,蛋白质溶液 肥皂水 稀豆浆 FeCl3溶液,CuSO4溶液 蒸馏水 CCl4 泥水,蛋白质溶液 肥皂水 稀豆浆 FeCl3溶液,CuSO4溶液 泥水,这些混合物有什么共同特点？,我们都是混合物,把一种（或多种 ）物质分散在另一种物质中所得到的体系，叫做分散系,分散质：被分散的物质 分散剂：分散质分散于其中的物质,分散系,分散质,分散剂,例：我们熟悉的溶液就是一种分散系，其中分散质 称为溶质，分散剂称为溶剂。,一、分散系的定义

2、,生活中常见的分散系,氯化钠（固）,水（液）,液滴,空气,固体小颗粒,空气,CO2（气）,水（液）,固体颗粒,玻璃（固）,气、液、固,气体,二、分散系的分类：,1、根据分散质和分散剂的状态不同，将它们分为九种组合方式：,分散质,分散剂,气,液,固,气,液,固,思考：这个是不是上节课学习的交叉分类法呢？,2、按分散质粒子直径的大小不同，分为以下三种：,结论：分散系的本质区别是分散质粒子大小不同,胶体的分类,气溶胶,液溶胶,固溶胶,粒子胶体,分子胶体,烟、云、雾,Fe(OH)3胶体,有色玻璃,Fe(OH)3胶体,淀粉胶体,分散剂,分散质,三、胶体,1、胶体的分类,气 溶 胶,雾,烟,牛奶,豆浆,液

3、溶胶,固 溶 胶,有色玻璃,b、实验步骤：,在烧杯中加25ml蒸馏水加热至沸，向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。,c、注意事项：,A、不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。 B、FeCl3也不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生聚沉。 C、不能过度加热,待出现红褐色立即停止加热。 D、书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“”,（胶体）,2、胶体的性质,（1）Fe(OH)3胶体的制备,丁达尔现象：,结论：,胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。,当一束可见光通过胶体时，可以看到一条

4、光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。,形成一条光亮的通路,无光现象产生,胶体的直径在 1-100nm之间， 能使光波发生散射,溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱,粒子小，透射,粒子较大，散射,原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。,树林中的丁达尔现象,电影院中的丁达尔现象,将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，记录实验现象：,布朗运动,1827年，布朗把花粉悬浮在水中，用显微镜观察，发现花粉颗粒作不停的、无秩序的运动。,形成原因 分散剂分子对胶粒无规则的撞击,电泳现象,现象：通电后U型管里阴极附近的红褐色逐渐加深，阳极附近的红褐色

5、逐渐变浅。,在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象。,形成原因,胶粒表面积大 ,吸附能力强,吸附阳离子,胶体微粒带正电,在电场作用下向阴极移动,阴极区胶体的液面上升、颜色加深,关于电泳现象,胶体粒子带电规律,思考： 是否所有的液溶胶在电场作用下都会发生电泳？,布朗运动使胶体难于沉降，这是胶体稳定的一个因素。相比之下，浊液却无此性质。,分散系,胶体分散质粒子小,布朗运动,受水分子撞击,胶粒难于静止,胶体稳定,浊液粒子大,重力作用为主,沉淀,浊液不稳定,胶粒带同种电荷导致“撞而不合” 胶粒的布朗运动导致“重而不沉”,稳定因素,破坏,1.加入电解质溶液2.加入胶粒

6、带相反电荷的胶体,使胶体聚沉的方法,3.加热,部分中和表面所带电荷（主要）,加快或减慢布朗运动（次要）,溶液、胶体和浊液的区别,本质区别：胶体的分散质微粒大小介于1nm100nm之间。（胶体的本质特征）,d1nm,1nmd100nm,d100nm,均一、透明,均一、透明,不均一、不透明,稳定,介稳性,不稳定,能,能,不能,无丁达尔效应,丁达尔效应,静置分层,食盐水、碘酒,Fe(OH)3胶体,泥水,1根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( ) 溶液 悬浊液 乳浊液 胶体 2区别溶液和胶体的最简单的方法是( ) 观察外观 丁达尔效应 加热 3胶体的最本质的特征是( ) 丁达尔效应 可以通过滤纸 分散质粒子的直径在1nm100nm之间,D,B,C,4用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm)的超