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1、请写出第三周期元素的名称和元素符号,同周期元素性质递变规律,1.第三周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？,最外层电子数由1到8依次递增， 而K层和L层电子数都相同。 原子半径由左到右逐渐减小。,2,学习交流PPT,2.尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第三周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。,(1)演示实验,结论：钠、镁、铝原子失去电子能力逐渐减弱，相应的碱碱性也逐渐减弱。,3,学习交流PPT,2.我们又如何判断硅、磷、硫、氯四种金属元素原子得电子能力的相对强弱呢？,(1)演示实验,结论：硅、磷、硫、氯得电子能力逐渐增强。,4,学习交流PPT,同一周期从左到右，元素原子失

2、电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。,阅读教材P21、22页方法导引完成下列问题：,5,学习交流PPT,判断元素原子失电子难易的方法：,(1)根据元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度：越易置换出氢气，失电子能力。,(2)根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，失电子能力。,越强,越强,6,学习交流PPT,越强,越强,越强,7,学习交流PPT,SiH4,PH3,H2S,HCl,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,8,学习交流PPT,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,难,易,弱,弱,强,强,SiPSCl,9,学习交流PPT,活泼,非金属,增加,减小,减弱,增强,金属,稀有,10,学习

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