■2011化学高考必备课件+练习全套■5-2第二节 元素周期.ppt

1、第二节元素周期率，1 .理解原子核外电子排列规则。了解2元素周期率的实质和应用。在3周期表中掌握元素特性、原子结构、元素位置三者的关系。掌握4元素金属度，非金属强弱的表达及其变化规律。1电子层：电子根据其在核外的运动而划分。电子离原子核越远，能量就越大。分隔的7个电子层如下：2电子层有规律地排列的核外电子首先在排列的电子层内，然后在排列的电子层内。(莎士比亚，电子层，电子层，电子层，电子层，电子层，电子层，电子层，电子层)K层容纳最多的电子数是：区域、高、K、L、M、N、O、P、Q、最低能量、高能量、2、K层除外，在最外层时接受最多的电子数是：二次外层容纳最多的电子数如下。n层容纳最多的电子数

2、是。扩展：(1)电子层本质上是“区域”或“空间范围”，宏观上与“层”的含义完全不同。(2)核外电子排泄规律徐璐连接，不能孤立地理解。例如，如果M层是最外层，则最多可以排列8个电子；如果M层不是最外层，则最多可以排列18个电子。8，18，2n2，(3)通常在最外层有8个电子(K层有2个电子)的结构称为相对稳定结构。稀有气体的原子就是这种结构，一般不会引起其他物质和化学反应。元素的原子最外层电子数小于8(K层小于2)时的不稳定结构。化学反应中不稳定的结构总是通过多种方法(如得失电子、孔刘电子等)达到相对稳定的结构。1表示元素周期率的意义元素性质随着性质的增加而变化的规律。2元素周期率的具体内容(1

3、)随着原子序数的增加，元素的原子最外层电子重复的周期变化。(2)随着原子序数的增加，元素的原子半径周期性变化(0族除外)。元素原子序数，周期性，1个8个，大小，(3)随着原子序数的增加，元素的主要和价表示最高价，最低负价表示从一个周期的中间开始的周期变化，对于非金属元素，|最高价| |最低负| (F没有定价(4)，17，41，8，越来越弱，越来越强，3元素周期率的实际周期变化决定了元素性质的周期变化。4元素金属性和非金属属性变化的规律性(1)元素金属性、非金属强弱的判断基于金属性强弱的判断。单质鞋跟的难度(或反应的激烈程度)，反应越容易，该元素的金属性就越容易显现。最高价氧化物强弱，碱性越强，

4、该元素的金属性也越大，反之亦然。元素原子的核外电子排列、水或酸取代氢，说明水合物的碱性、强、弱、强、非金属强弱的判断标准：单质的难易程度、条件、生成的氢化物与H2越容易结合，生成的氢货物越多，氢货物的还原性也越大，说明该元素与水合性强弱相对应，酸性越强，该元素的非金属属性越高(2)元素金属性和非金属性变化的规律性：研究1118号元素的金属性、非金属性变化。加氢，稳定性，稳定，弱，强，最高价氧化物，酸，钢，钠，镁，铝的金属度变化：冷水，激烈，沸水，钢，中钢，两性氢提示： (2)氟没有定价，氧除氧化和加在一起外，都是负价格。(3)如果主族元素具有最高正负和最低负，则元素的最高正等于最外层电子数。元

5、素的最低负价格与最高正价格的关系是最高正|最低负|8。(H除外)(4)除了一些元素(如N元素)以外，原子序数是奇数的元素，其和度也是奇数，原子序数是偶数的元素，总和往往也是偶数。也就是说，经常是奇数，偶数。1元素周期表的变化规律，2 .元素的化合价格与原子结构、周期表的位置关系(1)主族元素的最高正价是主族序数电子数最外层电子数。(氧，氟除外)(2)主族元素的最低负和为最高和8，即主族元素的最高和为其负和的绝对值之和为8。3“位，结构，性”关系图，(1)金属和非金属分界线，(2)最强的非金属元素为F，最强的金属元素为Cs(在自然界中可以稳定存在)，位于分界线附近的元素可以表示一定的金属和一定的

6、非金属属性，以下主张认为，A同元素不能表示金属性，而非非金属B第三周期元素的最高匹配价，是其所在的主族序数C单周期元素形成离子后，最外层全部达到8电子稳定结构D同主族的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同。Al表示一定的金属度和一定的非金属，A错误是Li为2亚稳定结构，c错误。相同主族元素的化学性质相似，有变性，D错误。答案：B，1。(2010年考试调查，山东青岛4月)X、Y、Z、W都是短周期元素，周期表中的相对位置见右图。如果y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，那么下面的说法是()AY的气体氢化合物的稳定性高于Z的强B原子半径。WZYX CW的最高价氧化物对应的水产品的酸性是Z的强D

7、四种元素中Z的熔融、沸点最高，并进行分析。“Y原子的最外层电子数是内层电子的3。从元素周期率可以看出，同一主族非金属元素的气体氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，A项是正确的。B项错了，因为相同周期的元素原子半径从左到右逐渐减小。Cl的非金属性比S强，因此HClO4的酸性比H2SO4强，C项准确。在四种元素的元素中，硫的单质在室温下是固体，其余是气体，因此硫单质熔化和沸腾的点最高。答：根据B，原子结构，元素周期表的知识和相关已知条件估算原子序数，判断元素周期表中元素的位置等基本思维方式如下。1稀有气体原子的电子层结构与同周期非金属元素形成的负离子的电子层结构相同，与下一周期金属元素形成的阳离子的电子

8、层结构相同。与He原子电子层结构相同的Ne原子电子层结构相同的离子为F，O2，Na，Mg2，Al3是。离子，例如Ar原子电子层结构，是Cl，S2，K，Ca2。2周期表特殊位置中的元素(120) (1)族序数等于周期数的元素：H，Be，Al (2)族序数等于周期数的两倍的元素：c，S (3)族序数等于周期数的三倍的元素：O (4)D的简单正离子与X具有相同的电子数，D是同一周期中简单离子半径最小的元素。e元素的原子的最外层比次外层少两个电子，C，F两个元素的原子的最外层共13个电子。然后(1)B的原子结构图_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)B、C、E和A分别形成的化合物中，最稳定

9、的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化学式写)。(3)C和d形成的化合物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ 请写下(4)F的硬度在反应中经常_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ D的简单正离子是10e结构，在相同周期的简单离子中半径最小，D作为Al元素推出。E的二次外层电子数必须大于2，E的核外电子，E是S元素。F的原子序数大于E，是主族元素，F可能是Cl元素，C，F两种元素的原子在最外层共有13个电子，因此C可以推出为O元素。剩下的可以顺利解

10、决。答案：(1) (2)H2O (3)Al2O3两性氧化物H2OH Al(OH)3 Al33OH (4)氧化SO2Cl22H2O=4HSO 2Cl，2(2010个(1)将f元素的原子结构图_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _转换为由a、c、D三种元素构成的化合物中存在的化学键类型是_ _ _ _ _ _ _ _将化合物b6a6与进安镇硫酸和浓硝酸的混合液一起加热，并保持5560的反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _a，D与主族都是单周期元素，但D不能是锂(中间有B，C元素)。D是钠元素，B的最高正价格和最低负价格的