2011届高三二轮复习：《电化学》课件(新人教版)(原创).ppt

1、电化学，辽宁省建平县2高化学队谢晓东2008.10。24、1原电池原理及其应用、目录、2电解槽、3电解原理的应用、1原电池原理及应用、原电池原理及应用知识体系、原电池原理、原电池应用化学电源、金属的腐蚀及保护电子的获得极点称为阳极，用表示。3，原电池正极的化学反应表达方法，也称为电极反应。阴极：(Zn) Zn-2e-=Zn2(氧化反应)阳极：(Cu) 2H 2e-=H2(还原反应)，总反应式：综合阳极和阴极电极反应式获得：Zn 2h(2)注意溶液的酸性，在电极方程式两侧适当添加H，OH，H2O，以遵循电荷保存和质量保存。(3)注意电极反应产物与电解质溶液反应。摘要，1，原电池的反应原理，2，电

2、极反应式写入，(1)找出阳极放电材料，(2)分析放电后产品是否与溶液中的溶质反应，3，原电池电极的判断，阴极失去电子。主电池应用化学电源，阴极(锌管):Zn-2e-=Zn 2，阳极(石墨):2NH4 2e-=2NH3 H2，总反应：Zn 2 NH 4=Zn 2 2 NH3 h 2；阴极Pb: pbso42 - 2e-=pbso4，阳极PbO2: PbO2 4hso42-2e-=pbso4 2h2o，总反应：PBO 2 H2 so 4 2 PBS O4 2 H2O框内是阳极一端Ag2O总反应：Ag2O Zn=ZnO 2Ag，5，海水电池(电解质溶液为海水)，阴极：4Al-12e=4Al3，阳极：

3、3O2 6H2O 12e=12OH总反应：4AL 3 I2 2e，4，燃料电池(如氢氧燃料电池、熔盐燃料电池等)，化学腐蚀和电气化腐蚀，金属的腐蚀金属或合金与周围接触的气体或液体发生化学反应，腐蚀损失的过程，即金属的腐蚀。其本质是金属原子失去电子而氧化的过程。金属的腐蚀和保护，氢分析腐蚀和吸氧腐蚀(例如Fe)，O2 2h2o 4e-=4oh，2h 2e-=H2，Fe 2h=Fe2 H2，2fe O2 2h2o=2fe (oh电化学保护法，即用原电池的正极或电解槽的阴极保护金属。在同一电解质溶液中金属腐蚀的速度规律如下。电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀防腐措施的腐蚀防腐措施从好到坏

4、顺序如下。外部电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法对一般防腐条件的腐蚀、总结、迁移海潮，想法？开机前氯化铜溶液中有哪些离子？如何运动？开机后阴阳离子的运动有变化吗？2 .离子方向移动到电极表面时会发生什么样的反应？写出2电极反应和总化学方程式。3.开机后电路中离子和电子的运动方向如何？()，()，导电的同时，在量、阴极上发生氧化还原反应，即电解，电离是_ _ _ _ _ _ _ _的前提。电解质溶液导电的过程是电解质溶液的电解过程。自由，方向，电解，1，电解：电流通过电解质溶液在阴阳两极引起氧化还原反应的过程称为电解。2，电解槽(电解槽):将电力转换为化学能的装置。电解质在水溶液中放电的规律，

5、4，电解法(电解物的判断)，3，电解槽的组成条件：(1)直流电源，(2)电解质溶液或溶解电解质，(3)阳极(可能相同或不同)，金属s22 电解类型，无氧酸的电解对象是含有其本身(如电解HCl)氧酸的电解对象是水(如电解HNO3)强碱的电解对象是含有水(如电解NaOH)活性金属(H以前)氧酸盐的电解对象是水(如含氧酸盐的电解对象是水和电解质本身(如电CuSO4)非活性金属的无氧酸盐的电解对象，就是本身(如CuCl2)，Ag。Cu、Fe等金属(活性电极)为阳极时，金属失去电子(惰性电极为阳极时)氧化；两个电极、电解质溶液或熔电解质、闭环形成、自发氧化还原反应、电源、两个电极、电解质(水溶液或熔化状

6、态)、闭环形成2、多池组合，一般包含最活跃金属的池是原电池，其馀是由原电池驱动的电解槽。3、多池组合，含有最活跃金属的多个池时，两个电极活性的差异较大的是原电池。，学习写电解反应式，找出溶液或熔化中存在的阴阳离子，分析移动到阴极的离子，根据放电顺序写电极反应式，根据得电子的数量展平电极方程，H或OH-放电，电极方程写离子形式，电解方程写H2O，=上面显示两个电字。“根据阳极的反应产物，根据溶液中离子的移动方向，内容： 1。氯碱工业-电解饱和盐水2。电镀3 .电气冶金4。电解计算的基本方法，3电解原理的应用，1 .在NaCl溶液中，打开NaCl电离，H2O电离电源，在电场的作用下，移动到阴极，移

7、动到阳极。两极容易失去电子，所以氧化生成。阳极表达式：2.因为在阴极上很容易获得电子，H2O电离向右移动，阴极浓度增加，PH增加。阴极方程式：2cl-2e-=Cl2，2h2e-=H2，Na，cl-，H，oh-，Cl-，OH-，Cl-总离子方程式(3)电解前溶液中酚酞脱落，通电后现象如下。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，阳极板上有气体，如何检查气体种类？阴极附近的溶液无色变成红色，阳极：将湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近，产生气体可以使湿润的KI淀粉试纸变成蓝色。(2)避免混合产物H2和Cl2。因为：(1)如果Cl2不与NaOH溶液接触，就会反应制造产品，Cl

8、2 NaOH=NaCl naclo H2O，混合火灾或强光爆炸，解决方案：离子交换膜使用，电解饱和食盐水是两大问题：工业离子交换膜电解食盐水示意图必须解决。提示：第二个问题：精制生理盐水、沉积物、na、Cl-、Mg2、Ca2、Fe3、so42-、Na、Cl-、Mg2、Ca2、Fe3、SO42-、Na Na、Cl-、CO32-、OH-、Na、Cl-、沉淀、沉淀物清除、稍微过剩的BaCl2溶液、solBa2除外1)肥皂生产2)玻璃生产3)有机合成(如除氟反应等)以氯碱工业为基础的化学生产，1。NaOH，1)工业制盐酸2)工业制漂白粉3)有机物合成(如氯乙烯、氯乙烯、氯氟化碳等，1)工业制盐酸2) 3。H2，2.Cl2，电极：阳极电镀金属阴极电镀金属产品，(2)电解槽的应用-电镀，镀液：包含电