初中化学炼铁的原理

1、如何从铁矿石中得到铁呢? 以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为例。,炼铁原理,在高温下，用还原剂（主要是CO)从铁矿石中还原出铁。,还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。,夺取氧的物质叫做还原剂。,得氧被氧化，发生氧化反应，作还原剂,失氧被还原，发生还原反应，作氧化剂,挑战自我,我设计 我创新,我设计 我创新,仪器装置,注意： 1、实验中要先通入一段时间的CO，再加热Fe2O3。 2、实验结束后要等玻璃管中的物质冷却后，再停止通入CO。 3、在实验过程中要及时点燃一氧化碳，使之燃烧。,防止加热时试管内有空气可能会爆炸。,防止生成的铁再被空气中的氧气氧化。,由于一氧化碳有毒性散失到空气中会造成空气

2、污染，故使之燃烧转化成无毒的二氧化碳。,炼铁厂利用100吨含Fe2O380%的赤铁矿，可以炼出多少吨纯铁？,学以致用,160,112,100吨80% =80吨,X,X=56吨,解：可以炼出纯铁的质量为X,可以炼出多少吨含铁96%的生铁？,炼铁厂利用100吨含Fe2O380%的赤铁矿，可以炼出多少吨纯铁？,学以致用,160,112,100吨80% =80吨,X,可以炼出多少吨含铁96%的生铁？,X=56吨,生铁的质量：56吨96%=58.3吨,解：可以炼出纯铁的质量为X,炼铁高炉示意图,工业炼铁,1.原料:,3.设备:,高炉,2.原理:,（供热、CO2）,（制还原剂）,（造渣）,回收再利用,1、

3、在高炉炼铁中,将铁从铁的氧化物中还原出来的还原剂是：（）,、焦炭 、二氧化碳 、一氧化碳D、石灰石,3co+Fe2o3 = 2Fe+3co2,高温,2、在,反应中，,发生还原反应的物质是：（）,、Fe2o3、co、Fe、co2,3、生铁赤铁矿石灰石无烟煤焦炭，炼铁时从高炉进料口投放的原料是以上物质中的：（）,、 、 、 、 ,C,在线测试：,1.常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是_ ),赤铁 矿(主要成分是_ ). 2. 工业炼铁的主要原料有_、_、 _，炼铁发生反应的主要化学方程式为 _。 3.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部接为超 长轨。在焊接过程中，工程技术人员点燃铝热剂 （铝粉和氧

4、化铁的混合物）能释放大量的能量，生成 熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式 如下： Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe ，其中的还原剂 为（ ） A. Fe2O3 B. Al C. Al2O3 D. Fe,在线测试：,1.常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4),赤铁 矿(主要成分是Fe2O3 ). 2. 工业炼铁的主要原料有 铁矿石、 焦碳、 石灰石，炼铁发生反应的主要化学方程式为 Fe2O33CO 2Fe+3CO2。 3.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部接为超 长轨。在焊接过程中，工程技术人员点燃铝热剂 （铝粉和氧化铁的混合物）能释放大量地能量，生成 熔融状态的铁可用

5、来连接铁轨，反应的化学方程式 如下： Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe ，其中的还原剂 为（ B ） A. Fe2O3 B. Al C. Al2O3 D. Fe,4. 某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示： (1）若先给氧化铁热， 氧化铁 再通入一氧化碳，可 CO 能产生的后果是 原因是_ (2) 写出A中发生反应的 A B C 化学方程式_ （3）装置B中产生的现象可判断反应是否开始发 生，则B中的试剂是（填名称）_ （4）装置C的作用是_ (5) 装置C收集气体的方法叫做_。,4. 某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示： (1）若先给氧化铁热，再 氧化铁 通入一氧化碳，可能 CO 产生的后果是爆 炸， 原因是一氧化碳中混 有空气不纯净，加热 A B C 时可能会发生爆炸。 (2) 写出A中发生反应的化 学方程式 Fe2O33CO 2Fe+3CO2 （3）装置B中产生的