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文档简介

1、滴定操作练习,掌握酸碱滴定的原理。 掌握滴定操作，学会正确判断滴定终点。,【实验目的】,酸（A）与碱（B）的中和反应为：,【实验原理】,aA + bB = cC + dH2O,当反应达到化学计量点时 ：,如果其中一溶液的浓度已确定，则另一溶液的浓度可求出。,本实验以酚酞为指示剂，用NaOH溶液分别滴定HCl和HAc，当指示剂由无色变为淡粉红色时，即表示已达到终点。由前面计算公式，求出酸或碱的浓度。,NaOH溶液浓度的标定,【实验步骤】,（1）装液： 0.1molL-1NaOH操作液荡洗已洗净的碱式滴定管 ， 每次10mL左右 ，荡洗液从滴定管两端分别流出弃 去，共洗三次。 然后再装满滴定管，赶

2、出滴定管下端的气泡。 调节滴定管内溶液的弯月面在“0”刻度以下。 静置1min，准确读数，并记录在报告本上。,已洗净的25mL移液管用0.1molL-1HCl标准溶液荡洗 三次（每次用56mL溶液） 准确移取25.00mL的HCl标准溶液于250mL锥形瓶中 加酚酞指示剂2滴 用0.1molL-1NaOH操作液滴定酸液,（2）滴定：,（3）终点判定：,近终点时，用洗瓶吹洗锥形瓶内壁，再继续滴定 直至溶液在加下半滴NaOH后，变为明示的淡粉红 色，在30s内不褪，此时即为终点 准确读取滴定管中的NaOH体积,重新装满溶液（每次滴定最好用滴定管的相同部分） 按上法再滴定两次 计算NaOH的浓度,（

3、4）平衡操作：,2.HAc溶液浓度的测定,用上面已测知浓度的NaOH溶液，按上法测定HAc溶液的浓度三次,【数据记录和结果处理】,表 1 NaOH溶液浓度的标定,表 2 HAc溶液浓度的测定,【思考题】,分别用NaOH滴定HCl和HAc，当达化学计量点时，溶液pH值是 否相同？ 2.滴定管和移液管均需用待装溶液荡洗三次的原因何在？ 滴定用的锥形瓶也要用待装溶液荡洗吗？ 3.如果取10.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定测定其浓度，所得 的结果与取25.00mLHAc溶液相比，哪一个误差大？ 4.以下情况对滴定结果有何影响？ （1）滴定管中留有气泡； （2）滴定近终点时，没有用蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁； （3）滴定

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