初三化学酸碱盐课件

1、常见酸碱话题评论，1。学习和交流，写出下列物质的化学式，并指出它们属于哪种化合物。熟石灰硝酸亚铁、硫酸铁钠、三氧化二铁苛性钠、石灰石硝酸钡、硝酸、酸、钙(OH) 2、碱、二氯化铁、盐、H2SO4、酸性Na2CO3、盐、Fe2O3、金属氧化物、氢氧化钠、碱、碳酸钙、盐、钡(NO3)2、盐、2、PPT研究和交换、铜：氧化铜：铁粉：Fe2O3:铜(OH)2:铁(OH) 3:无水硫酸铜：硫酸铜溶液：氯化铁溶液：红棕色、蓝色、红棕色盐酸：物理性质，硫酸：物理性质，4，PPT学习与交流，2，易挥发，在空气中形成_ _ _ _； 3.工业盐酸：为黄色(含Fe3)。(2)硫酸的物理性质：无色、粘稠、油状液体，

2、含_ _ _ _ _ _。可用作干燥剂， 干酸(_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _无色酚酞，检测溶液，除锈，铜(氢)22盐酸=氯化亚铜H2O，检测氯-检测，化学产品，硫酸锌=硫酸锌，硫酸钡=硫酸钡，红色，不变色。 Fe2O3 HCl=氯化铁H2O，与碱反应，硝酸银HCl=氯化银硝

3、酸SO42-，6，PPT研究和交换，溶液的P值，意思是：它表示酸碱度的强度、范围、碱度增强、酸度增强，酸碱度=7，溶液为_ _ _ _ _ _ _ _；PH7，解决方案是_ _ _ _ _ _ _ _；酸碱度越低，酸性越强。PH7，解决方案是_ _ _ _ _ _ _ _；酸碱度越大，碱性越强。想想最简单的方法来确定：的酸碱度？中性，较强，酸性，较强，碱性，中性，7，PPT学习交换，碱，几种常见的碱，它们的普遍性和应用，酸碱中和反应，氢氧化钠：物理性质，氢氧化钙：物理性质，8，PPT学习交换，氢氧化钠固体常用名称：_ _ _ _ _ _ _。4.易吸水和_，3。该水溶液有涩味和油腻感。氢氧化钙

4、固体的俗称是_ _ _ _ _ _ _ _，其物理性质是：1 .白色粉末状固体，2。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。放热，潮解，干燥剂，熟石灰，熟石灰，微溶，9，PPT研究和交换，化学性质和氢氧化钠的用途， 它能把紫色石蕊试剂变成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _制得不溶性碱，SO2 _ 2氢氧化钠=Na2SO3H2O，Fe (OH) _ 3氯化钠，

5、蓝色， 红色，CO2 _ 2氢氧化钠=Na2CO3H2O，铜(OH) _ 2Na2SO 4，2氢氧化钠FeCl _ 310，PPT研究与交换，钙(OH)_ 2的化学性质与用途，它能把紫色石蕊试剂变成_ _ _ _ _ _ _无色酚酞变成_ _ _ _ _ _，测试溶液的碱度，CO2钙(OH)2=CaCO3H2O，CO2被测试，钙(OH)2H2SO 4=CaCO42H2O被改善，酸性土壤被改善，钙(OH)2Na2CO 3=CaCO32NaOH 盐的一般性，金属活性顺序表，氯化钠(氯化钠)，碳酸钙(CaCO3)，碳酸钠(Na2CO3)，碳酸氢钠(Na2CO 3)，12，PPT研究和交换，几种常见的

6、盐，苏打灰，发酵粉，医疗胃酸过多，石灰石和大理石，建筑和钙补充，13盐在反应物中必须是可溶的，氯化铁4=硫酸亚铁铜硝酸银铜硝酸银2，产品包括水，气体或沉淀。反应物中的盐可以是不溶的，盐酸硝酸银=氯化银HNO 3 Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2，反应物是可溶的碱和可溶的盐，产物有沉淀物或气体，Na2CO3 Ca(OH)2=2NaOH CaCO3，反应物的两种盐都是可溶的，产物有沉淀物。CaCl2 Na2CO3=CaCO3 2NaCl，14，PPT学习与交流，主要应用：1 .例如：金属活性FeCu，2。例如：锌2盐酸=氯化锌2 H2，3。例如：铁硫酸铜=硫酸亚铁铜，金属活性

7、的顺序：金属位置越高，其活性越强。位于氢前面的金属可以取代盐酸和硫酸中的氢，位于前面的金属可以取代位于它们后面的金属。15.PPT研究与交流，主题1:杂质去除物质，混合物，纯物质，杂质去除规律，不增加，不减少，易于分离，在纯化过程中不能引入新的杂质，即纯化后的物质不能减少或改变。最佳：最好在去除杂质的同时增加纯化物质的量。提示：添加的试剂应与原始物质相关。16.PPT学习与交流，杂质去除方法：物理方法，适用于不溶性固体和液体的分离；分离可溶性固体和不溶性固体混合物，例如：二氧化锰(KCl)；KCl(二氧化锰)；盐(沉淀)、结晶、蒸发结晶、冷却结晶、2、结晶法、1、过滤、氯化钠(KNO3)、硝酸

8、钾(氯化钠)、3、磁铁吸附、铁(铜)铁(Fe2O3)、17、PPT学习与交流、杂质去除方法：化学法、气化法KCl(K2CO3)氯化钠(Na2CO3)、沉淀法：杂质含有可产生沉淀的离子或原子基团、氯化钠(Na2SO4)硝酸钾(KCl)、杂质去除试剂：稀盐酸、杂质去除试剂：氯化钡、杂质去除试剂：硝酸银、18用于去除下列物质中杂质的试剂和操作方法不正确。氢氧化钠或氢氧化钙。选择一种试剂去除下列物质中的杂质(括号中的杂质):铜(fe2o 3)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(氯化钙)、稀盐酸、水、4。如果N2混合了少量的H2、CO2和水蒸气，就有必要除去这

9、些杂质。以下哪种操作组合最好？(A、B、C、D、B、练习1、20，PPT研究和交换，金属与盐溶液混合，第一种情况：一种金属与多种金属盐溶液混合，第二种情况：多种金属与一种金属盐溶液混合，优先原则：总之，金属活性的差异越大，置换反应就越有可能发生。优先原则：主题2:金属和盐溶液之间优先反应的综合研究，其中金属优先与活性最低的金属盐溶液反应，而活性较高的金属优先与金属盐溶液反应。21.分组讨论：在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请讨论滤渣和滤液的可能组成。22，PPT研究和交换，(1)Zn2 gno 3=Zn(NO3)22 ag，(2) zncu (NO

10、3) 2=Zn (NO3) 2cu，1。如果锌的量很少，只有(1)反应会发生，硝酸银不会完成反应、滤渣是滤液中的溶质、ag 2如果有一定量的锌，只有(1)反应会发生，硝酸银刚刚完成反应，滤渣是、ag、Cu(NO3)2 Zn(NO3)2和滤液中的溶质。提示：23，PPT学会交流，3。如果有一定量的锌，(1)反应结束，(2)硝酸铜没有结束。5.如果在(1)反应中锌过量，在(2)反应后锌残留，过滤，过滤，滤渣是，滤渣是，滤液中的溶质，滤液中的溶质，银，铜，银，铜1。将一定量的锌粉加入硝酸银、亚硝酸钠和硝酸铜的混合溶液中充分反应，过滤，洗涤，滤渣放入盐酸中产生气泡，滤液中的离子为_ _ _ _ _ _。2.在一定量的硝酸银溶液中加入一定量的铜锌合金