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文档简介
1、1,气体动理论,第二章,(Kinetic Theory of Gases),2,上节内容回顾,1 能量均分定理,2 理想气体内能,3,3 麦克斯韦速率分布律,定义,4 三种统计速率,4,2.1 理想气体的压强,2.3 能量均分定理,2.4 麦克斯韦速率分布律,2.5 麦克斯韦速率分布的实验验证,*2.6 玻耳兹曼分布,2.7 真实气体等温线,*2.8 范德瓦耳斯方程,2.9 气体分子的平均自由程,*2.10 输运过程,2.2 温度的统计意义,本章目录,5, 整个速率范围(全体分子)的某一物理量 的平均值,4. 利用麦克斯韦速率分布函数计算微观量的平均值,2.4 麦克斯韦速率分布律,6,速率范围
2、内(部分分子)的某一物理量 平均值,7,(4)说明下列各式的物理意义,8,清楚 、 、 代表什么,并且将表达式用(物理)语言描述出来。,说明某一个含有麦克斯韦速率分布函数 的物理意义:,首先:,其次:,化简表达式,最后:,9, 物理意义:,10, 物理意义:,一个分子的平均平动动能,11, 物理意义:,练习:,12, 物理意义:,13,多次观察某一分子的速率,发现速率 大于 的几率,分布在 速率区间内的分子的 平均速率, 速率大于 的那些分子的平均速率, 速率大于 的分子数,(5)用总分子数 ,气体分子速率 和速 率分布函数 表示下列各量,14, 速率大于 的分子数, 速率大于 的那些分子的平
3、均速率,15,分布在 速率区间内的分子 的平均速率,16,多次观察某一分子的速率,发现速率 大于 的几率,速率大于 的几率,17,例1 有N个分子,其速率分布函数为 ( 已知) 求:(1)画出速率分布曲线; (2)常数C; (3)分子的平均速率,18,(1)画出速率分布曲线,(2)常数C,(归一化条件),19,(3)分子的平均速率,20,练习已知速率分布函数为 ,且 是最 可几速率,写出 速率的分子平 均速率公式。,例2 一个分子的平均动能和平均平动动能 有何不同?,平均动能,+平均转动动能,=平均平动动能,21,22,2.9 气体分子的平均自由程,碰撞在分子运动中是个最活跃的因素,,它在气体
4、动理论中占有重要地位:,非平衡,平衡,一. 平均碰撞频率与平均自由程的定义,平均次数。,平均碰撞频率(mean collision frequency),单位时间内一个气体分子与其它分子碰撞的, 自由程,23,平均自由程(mean free path),相邻两次碰撞间飞行的平均路程 ,二. 平均碰撞频率与平均速率的关系,理想气体,在平衡态下,并假定: (1)只有一种分子; (2)分子可视作直径为 d 的刚球;,(3)被考虑的分子以平均相对速率 运动,,其余的分子静止。,气体分子在,24, 碰撞截面 (collision cross-section),碰撞夹角 有各种可能(0 180),25,三
5、 . 平均自由程与压强、温度的关系,1 710-8 10-7 0.7(灯泡内) 10-11 7103(几百公里高空),T = 273K:,26,求:,解:,T = 273K、 p = 1atm,例,O2,d 3.610-10m,,已知:,27,为何多原子分子在碰撞中能看成球形?,说明:,在 T = 300K 时:, 分子在碰撞中可视为球形,H2,O2,CO2,N2,0.0407,1.94,1.39,1.45,3.19 1013,4.62 1012,5.45 1012,5.34 1012,气体,J(10-46 kg m2),28,例1.一定量理想气体先经等容过程使温度升高为原来的4倍,再经等温过
6、程使体积膨胀为原来的 2倍。根据 和 ,则 增至原来的2倍。 再根据 ,可知 增至原来的4倍。 问:上面的说法有没有错误?如果有,请改正。,29,解:, 对平均碰撞次数,状态未变时:,经等容过程后:,30,经等温过程后:,31, 对平均自由程,状态未变时:,经等容过程后:,32,经等温过程后:,33,例2(4466)今测得温度为t1=15,压强为 P1=0.76m汞柱高时,氩分子和氖分子的 平均自由程分别为: 和 。 求: (1)氖分子和氩分子有效直径之比=? (2) t2=20,压强为P2=0.15m汞柱高 时, 氩分子的平均自由程,氩,氩,34,解:,(1)氖分子和氩分子有效直径之比=?,35,(2) t2=20,压强为P2=0.15m汞柱高时, 氩分子的平均自由程,36,练习(4055)氨气在标准状态下的分子平均 碰撞次数为5.42108s-1, 分子平均自由 程为610-6m, 若温度不变,气压降为 0.1atm,则分子的平均碰撞次数变为? 平均自由程变为?,答案:,平均碰撞次数,平均自由程,37,气体动理论小结提纲,一. 模型与简化假设:,二. 统计平均的思想:,三. 处理问题的方法:,四. 统计规律:,理气、,碰撞,小
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