二氧化碳与二氧化硫和二氧化硅的性质比较

1、。SO2和CO2的比较硫和碳分别位于元素周期表中第三周期的IVA族和第二周期的VIA族。尽管它们是不同的时期和主要家族，但它们的氧化物(SO2和CO2)的性质惊人地相似。SO2和CO2之间的异同总结如下：比较项目SO2二氧化碳化学键价共价键四价极性分子共价键四价非极性分子颜色气味状态无色气体，有刺激性气味无色无味气体液化易于液化它不容易液化，其固态被称为“干冰”密度比空气重，通过向上排气的方法收集比空气重，通过向上排气的方法收集溶解度溶于水，不能用排水法收集溶于水，不能用排水法收集对环境造成污染导致酸雨造成温室效应电解质非电解质非电解质漂白性能它具有漂白性能，能使品红溶液褪色没有漂白性能不要与

2、浓硫酸反应可以用浓硫酸干燥可以用浓硫酸干燥与水反应形成弱酸SO2 H2O=H2SO3CO2 H2O=H2CO3能被强碱溶液吸收SO2氢氧化钠=Na2SO3 H2OCO2氢氧化钠=Na 2CO3 H2O当加入石灰水时有白色沉淀，当过量时沉淀溶解二氧化硫钙(氢)2=氧化钙 H2O二氧化碳氢氧化钙=碳酸钙 H2Ocaso 3 H2O SO2=钙(HSO3)2碳酸钙H2O CO2=钙(碳酸氢盐)2实验室准备na2so 3 h2so 4=na2so 4 SO2H2O氯化钙=氯化钙二氧化碳H2O弱氧化性SO2 2H2S=3S 2H2O二氧化碳不能与H2S反应。还原能力2so 2=2so 3不要与O2反应褪

3、色酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液不能褪色SO2 Br2 2H2O=2HBr H2SO4，不能与溴水反应SO2 H2O2=H2SO4不能与H2O2反应SO2 Na2O2=Na2SO42co 2 2 Na2O 2=na2co 3 O2SO2 Cl2 BaCl2 2H2O=BaSO4 4HCl类似的反应不会发生与碳酸氢钠溶液反应2碳酸氢钠SO2=na2so 3 2co 2H2O它不与碳酸氢钠溶液反应与漂白粉溶液反应钙(ClO)22so 2 2H2O=硫酸钙H2SO4 2HClCa(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3 2HClO它不与氯化钙和氯化钡反应它不能被氯化钙和氯化钡溶液识别识别二氧化碳和

4、二氧化硫1.SO2气体的常用方法是将物品溶解成红色，看它是否会褪色，有时需要加热，看它是否能再次被回收。2.当SO2与CO2混合时，会干扰识别。酸性高锰酸钾溶液应用于去除二氧化硫，然后用清水鉴别CO2气体。3.混合在二氧化碳中的二氧化硫也可以通过碳酸氢钠去除。反应方程式是：2碳酸氢钠SO2=Na2SO3 H2O 2CO2二氧化碳和二氧化硅的比较碳和硅都属于元素周期表中的IVA族，分别处于第二和第三周期。尽管他们它们是同一主族，具有不同的时期，但是它们的氧化物(CO2和二氧化硅)的性质非常不同。SO2和CO2之间的异同总结如下：比较项目二氧化碳二氧化硅存在天空岩石、应时、水晶、硅土等化学键价四价

5、共价键四价共价键空间结构线性非极性分子空间三维网络结构，没有单一分子复合类型共价化合物；酸性氧化物；碳酸酐共价化合物；酸性氧化物；硅酸酐东西理由性质量颜色和味道状态无色无味的气体无色晶体熔点熔点低，固态称为“干冰”，密度低高熔点和沸点，高硬度和密度溶解度溶于水，不能用排水法收集极不溶于水化学的学习性质量水CO2 H2O=H2CO3不要反应发酵不要反应Sio2 4hf=sif4h2o(不与其他酸反应)碱CO2氢氧化钠=碳酸钠H2O二氧化硅氢氧化钠=二氧化硅H2O氧化钙CO2 CaO=CaCO3二氧化硅CaO=CaSiO3碳二氧化碳碳=二氧化碳二氧化硅2C=二氧化硅碳酸钙碳酸钙二氧化碳H2O=钙(

6、碳酸氢盐)2碳酸钙二氧化硅=碳酸钙二氧化碳实验室准备氯化钙=氯化钙二氧化碳H2ONa2SiO3 2HCl=2NaCl H2SiO3H2SiO3=H2O SiO2使用饮料、纯碱制备、灭火剂、人工降雨光纤、光学仪器、钟表、电子元件二氧化碳和二氧化硅的比较碳和硅都属于元素周期表中的IVA族，分别处于第二和第三周期。尽管他们它们是同一主族，具有不同的时期，但是它们的氧化物(CO2和二氧化硅)的性质非常不同。SO2和CO2之间的异同总结如下：比较项目二氧化碳二氧化硅存在天空岩石，应时，水晶_ _ _ _键的化合价为4空间结构线型，_ _ _ _ _分子_ _ _ _ _结构，没有单一分子复合类型共价化合物；酸性氧化物；碳酸酐共价化合物；酸性氧化物；硅酸酐东西理由性质量颜色和味道状态_ _ _ _ _气体_ _ _ _ _ _ _晶体熔点熔点低，固态称为“干冰”，密度低高熔点和沸点，高硬度和密度溶解度溶于水，不能被_ _ _ _ _收集极不溶于水化学的学习性质量水CO2 H