t第一节 氧化还原反应(计算).ppt

1、氧化还原反应,湖南邵东一中化学组,第四课时,练1,例三四,例一二,例五六,小结,练习2,练3,例1：0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（ ） A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol,2(1997年上海市高考题)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO与ClO3的浓度之比为13,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为 ( ) A.215 B.113 C.31 D.41,B,练1,例三四,例一二,例五六

2、,小结,练习2,练3,D,氧化剂,还原产物,+ae-,1、依据：得到电子总数=失去电子总数相等。 2、方法: 找准对象 弄清个数 列出变化,还原剂,氧化产物,-be-,ae- b,be- a,七、有关氧化还原反应的计算,练1,例三四,例一二,例五六,小结,练习2,练3,3向100mL FeBr2溶液中通入2.24L(STP)Cl2反应完全后,溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质,则原溴化亚铁溶液的浓度为 ( ) A.0.1 mol/L B.1/3 mol/L C.1 mol/L D.1.2 mol/L,D,4(2003年江苏高考题)在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应： RO3n+F2+

3、2OH=RO4+2F+H2O 从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ） A+4 B+5 C+6 D+7,B,练1,例三四,例一二,例五六,小结,练习2,练3,5、(2003年上海高考题)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保组织的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ） A11 B21 C12 D23,B,6、(1997年高考题)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只生成单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量比为21

4、时,还原产物是 ( )A.NO2 B.NO C.N2O3 D.N2,C,练1,例三四,例一二,例五六,小结,练习2,练3,练1,例三四,例一二,例五六,小结,练习2,练3,练习：,1、白磷放入热的CuSO4(aq)中发生如下反应 11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4 若有5molCuSO4参加反应,则参加反应的P是 mol,被氧化 的P是 mol ,被CuSO4氧化的P是 mol ,被P氧化的P 是 mol 。 若有3mol 的电子转移时,则参加反应的P是 mol,被氧化 的P是 mol ,被CuSO4氧化的P是 mol ,被P氧化的P 是 mol 。,11/3,

5、2,1,1,1.1,0.6,0.3,0.3,练1,例三四,例一二,例五六,小结,练习2,练3,2、三氟化溴溶于水可发生如下反应： 3BrF35H2O HBrO3Br29HFO2 (1)其中发生自身氧化还原反应的物质是_； (2)当有5.0 mol水参加反应时，被水还原的BrF3为_ _mol ， (3)当有5.0 mol水作还原剂时，参加反应的BrF3为_ _mol， 发生氧化反应的BrF3为_ _mol ，发生还原反应的BrF3 为_ _mol ，被水还原的BrF3为_ mol，被BrF3还原的 BrF3的物质的量为_；,BrF3,4/3,7.5,2.5,5,10/3,5/3,3.（2002

6、江苏）在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol的Cl2,有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ） A 0.0075mol/L B 0.008mol/L C 0.075mol/L D 0.08mol/L,4、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A11B54 C53 D35,5硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A 13 B 23 C 11 D 43 ,D,C,A,练1,例三四,例一二,例五六,小结,练习2,练3,6.（02广东）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 A1 ：1 ：l B2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D4：3：2 7.（00全国）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 m