2.2影响化学反应速率的因素.ppt

1、影响化学反应速率的因素,1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？ 2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？ 3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？ 以上说明化学反应速率的决定因素是什么？,决定化学反应速率的主要因素,化学反应速率的决定因素是参加反应的物质本身的化学性质。,外界条件对化学反应速率的影响,有效碰撞：,活化分子：,活化分子百分数:,速率,单位时间单位体积内有较碰撞的次数,单位体积内活化分子数,单位体积内反应物分子数,活化分子百分数,浓 度,气 压,催化剂,温 度,关系与解释,能够发生化学反

2、应的碰撞,活化分子多出的哪部分能量,活 化 能：,能够发生有效碰撞的分子,活化分子数/反应物分子数100%,1、浓度对化学反应速率的影响。,原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，有效碰撞概率的增大，反应速率也必然增大。,规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。,2020/7/21,一、浓度对反应速率的影响,浓度增大,单位体积内分子数增多,（其它条件不变，活化分子百分数不变）,活化分子数增多,结果：浓度大的H2C2O

3、4溶液先褪色,实验2-2,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。,a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。,b、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。,注 意：,c、对于可逆反应，正反应的生成物便是逆反应的反应物，因此随着反应的进行正反应速率逐渐减小，而逆反应速率逐渐增加。,2020/7/21,若将物质的量相等的HI

4、气体分别放在体积相等的两个容器中，第一个保持体积不变，第二个压缩为原来的1/2，其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？,一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率 下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末,应用举例,AD,2、压强对反应速率的影响。,原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。,规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,2020

5、/7/21,二、压强对化学反应速率的影响,规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，但并不一定全部是气体参加的反应,b、压强影响反应速率，压强改变时必须伴随有体积的改变。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。,注意：,2020/7/21,.恒温、恒压时充入He：,.恒温、恒容时充入He：,虽然容器承受的总压增大，但反应体系对容器的压强（分压）不变。由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。,由于SO2、O2、SO3的物质的

6、量不变，（为了 保持恒压）体积变大，浓度降低。对反应体系 而言，相当于被增大体积，减小压强，速率减小,3、温度对化学反应速率的影响。,原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。 (2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。,规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。,2020/7/21,在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时 1、减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 2、在反应中保持体系容积不变，充入N2 ， 反应的速率怎么变？ 3

7、、在反应中保持体系容积不变，充入He， 反应的速率怎么变？ 4、在反应中保持体系压强不变，充入He， 反应的速率怎么变？,应用举例,变小,变大,不变,变小,2020/7/21,三、温度对反应速率的影响,结果：加热的一组溶液先出现浑浊,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,实验2-3,升高温度,规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。,a、温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用,且温度升高化学反应速率加快。,b、反应若是可逆反应，升高温度时，正反应速率、逆反应速率都加快，但吸热反应增加的程度要大；降低温度时，正反应速率、逆

8、反应速率都减小，但吸热反应速率减小的程度要大。,注意：,一般说来，温度每升高10，反应速率增加到原来的2-4倍,P21科学探究,4H+ + 4I- + O2 = 2 I2 + 2H2O,4、催化剂对化学反应速率的影响。,原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。,规律：催化剂可以改变化学反应的速率。 正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。 如不特意说明，指正催化剂。,四、催化剂对反应速率的影响,结果：加入MnO2反应速率加快,实验2-4,【结论】 选用适当的催

9、化剂可以改变化学反应速率,加入催化剂（改变了反应的路径）,H,a、凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。催化剂具有高度的选择性,b、对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变正逆反应的速率，通常不能改变化学反应的限度。,c、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。,注意：,P23科学探究,、H2O2分解： 加入三氯化铁，产生气泡速率快， 催化效果比硫酸铜好,小结：1、3说明催化剂有选择性,、高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液 加入硫酸锰则褪色时间短 MnSO4是该反应的催化剂,、加硫酸溶液，蓝色较长时间不褪

10、加唾液，蓝色很快褪去,小结：影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,其他因素如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,5、其它因素对化学反应速率的影响。,练习：设 C + CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为V1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为V2。对于前述反应，当温度升高时，V1和V2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 V1减少，V2增大 D、 V1增大，V2减小,A,练习：KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和SO42-离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明 (1)为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？,反应速率,时间,在4L恒容密闭容器中充入6 mol A气体和5 m