离子反应复习课件(1).ppt

1、第二节 离子反应,考纲要求 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶质的导电性。（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。,一、电解质和非电解质：,电解质 在水溶液里 或 熔融状态下 能导电的 化合物。,非电解质 在水溶液里 和 熔融状态下 都不能导电的 化合物。,化合物,化合物,或,和,练习:,下列物质中哪些属于电解质？哪些属于非电解质？属于电解质的请写出其电离方程式。 盐酸 酒精 Na2CO3 CuCl2 熔融的NaOH CO2 Fe HNO3 金刚石 食盐水 能导电： 电解质： 非电解质：, , , ,既不是电解质也不是非电

2、解质：, ,常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水,常见的非电解质： 非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： NH3等 部分有机化合物： CH4、蔗糖、酒精等,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,常见导电的物质：,因存在自由移动的电子而导电:,电解质溶液 熔融状态的盐 碱 活泼金属氧化物,金属单质 石墨,因存在自由移动的离子而导电:,常见不导电的物质：,非电解质 固态物质（除金属单质和石墨） 纯酸,电离：,用

3、化学符号表示电解质电离过程的式子,NaCl Na+ + Cl,电离方程式：,二、电离,电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。,请写出NaHSO4 NaHCO3的电离方程式,NaHSO4= Na + + H + + CO32-,NaHCO3 = Na + + HCO3-,熔融状态：NaHSO4 = Na + + HSO4-,离子反应：,离子反应（复分解类型）发生的条件：,三、离子反应,有离子参加或生成的反应,(1) 、生成难溶物质沉淀 盐： 碱：,Mg(OH)2、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等,BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等,(2)、生成难电

4、离物质-弱电解质 如：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4 、 H2CO3、CH3COOH等 弱碱：NH3 H2O 水： H2O,(3)、生成挥发性物质-气体 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等,(2)书写步骤：,“写”，写化学方程式。,-基础,“拆”，把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。,-关键,“删”，删去两边没反应的离子。,-途径,“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。,-保证,离子方程式,(1)概念： 用 反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。,实际参加,“拆”这一步需要注

5、意的问题：,需要保留化学式的物质：在离子方程式中一律写化学式；,NaHCO3Na+HCO3NaHSO4Na+H+SO42,必拆,不拆,练习：写出下列反应的离子方程式：,1、碳酸钙与盐酸 2、Fe与稀硫酸 3、H2SO4与Ba(OH)2溶液 4、澄清石灰水与盐酸,常见错题类型,（1）“拆”与“不拆”不分,（2）不符合反应事实,（3）没有遵守质量守恒和电荷守恒,（5）系数化简出错,（4）漏写离子反应,1、铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2,判断下列方程式书写是否正确,错误原因：,正确答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,不符合客观事实,2、铝和稀盐酸反应:

6、Al + 2H+ = Al3+ + H2,错误原因：,正确答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2,电荷不守恒,3、氧化铁与稀盐酸反应: O2 + 2H+ = H2O,错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆）,正确答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O,4、醋酸与氢氧化钠反应: H+ + OH = H2O,错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不能拆）,正确答案：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O,5、盐酸与氢氧化镁反应: H+ + OH = H2O,错误原因：不符合拆分规则（难溶物不能拆）,正确答案：2H+ + Mg(OH) 2 = Mg 2+

7、 + 2H2O,6、硝酸与澄清石灰水反应: 2H+ + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H2O,错误原因：不符合拆分规则（该拆的不拆）,正确答案： H+ + OH = H2O,7、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: H+ +SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4 + H2O,错误原因：不符合反应物配比,正确答案： 2H+ +SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O,9、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应: SO42 + Ba2+ = BaSO4 ,错误原因：,正确答案： Cu2+SO42+Ba2+2OH =BaSO4 + Cu(OH)2 ,漏掉离子,10、铜与硝酸银溶

8、液反应: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag,错误原因：电荷不守恒,正确答案：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag,判断溶液中的离子能否大量共存的规律：,溶液中的离子之间不能发生化学反应，可以在溶液中 大量共存；若能发生发应，则不能大量共存。,（1）生成难溶物质或微溶物质的离子不能大量共存。,Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+与SO42-、CO32-等； Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH等； Fe2+与S2，Ca2+与，Ag+与Cl、Br、I等；,（2）生成气体的离子不能大量共存。,NH4+与OH； H+与CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、 SO32；,四、离子共存,（3）生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存。,H+与CH3COO、CO32、S2、SO32等； OH与NH4+、Cu2+、Fe3+等； H+与OH； OH与HCO3、HS、HSO3等；,2、离子共存判断时应注意的几个隐含问题 无色溶液，则不能存在Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝色)、MnO4(紫色)、Cr2O72（橙色）、CrO42（黄色） 由水电离出的c(H)=1013mol/L，则溶液可能为酸性或碱性,1