化学人教版九年级下册质量守恒定律之鸡蛋壳中碳酸钙含量的测定_第1页
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文档简介

1、质量守恒定律,鸡蛋壳中碳酸钙含量的测定,现有鸡蛋壳样品10克，加入足量稀盐酸100克，充分反应，反应后剩余总质量为108.9克（假设生成气体全部逸出）求样品中碳酸钙的质量分数？,解题过程,解：设参加反应的CaCO3质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 100g+10g-108.9g 100：44= x ：1.1g x=2.5g CaCO3质量分数=2.5g10g100% =25% 答：鸡蛋壳中CaCO3质量分数为25%。,题目中的数据你能通过现有的实验器材得到吗？,如何利用现有仪器才能得到准确数据？ 样品的质量你认为取多少合适？ 为了使鸡蛋壳中碳酸钙迅速

2、且完全反应，我们该怎么做？ 此实验我们需要称量哪些质量？ 实验过程中小组成员应该如何操作才能提高工作效率？,正确使用托盘天平和烧杯，称量药品。 盐酸过量； 鸡蛋壳研磨成粉末状；反应时用玻璃棒搅拌；待无气泡产生时说明反应结束 鸡蛋壳的质量；反应前蛋壳和稀盐酸的总质量；反应后剩余药品的总质量 分工合作,建议药品使用量,2克鸡蛋壳和20毫升稀盐酸 3克鸡蛋壳和40毫升稀盐酸 4克鸡蛋壳和60毫升稀盐酸,记录相关数据,鸡蛋壳的质量m1 反应前稀盐酸和鸡蛋壳的总质量m2 反应后剩余药品的总质量m3,所得数据的应用,解：设参加反应的CaCO3质量为x CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 100 44 x m2 m3 100：44= x ：（ m2 m3 ） x=？ CaCO3质量分数= x m1 100% =？ 答：鸡蛋壳中CaCO3质量分数为？。,鸡蛋壳,分工合作）,汇报所得数据和数据处理情况

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