化学人教版九年级下册酸和碱之间能发生什么

1、酸和碱之间会发生什么反应 第2课时,溶液酸碱度的表示方法-pH,讨论交流,一、导学案“任务一”中的1、2、3,温馨提示: (1)pH可以是整数或者小数,(2)酸溶液的pH越小酸性越 ，,(3) 测定方法：在白瓷板或者玻璃片 上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上显色后与标准比色卡对照，读数,强,强,碱溶液的pH越大碱性越 。,二、请同学们分组测定指定溶液的pH和自带溶液的pH,温馨提示（1）酸溶液呈酸性 （2）碱溶液呈碱性。 （3）并非所有的盐溶液都呈中性,（1） 不对，试验使用的pH试纸一般是广范pH试纸，测 出的pH是114的整数，要准确测量，可用精密pH试纸 或pH计。,反思交流,（2）

2、不能；用水将试纸湿润，等于稀释待测溶液， 浓度不同了，pH会不同。,对于酸溶液而言，测得的pH 会 .,对于碱溶液而言，测得的pH会 .,（3）硫酸铜溶液pH7，呈酸性，但该溶液是盐溶液,碳酸钠溶液pH7，呈碱性，但该溶液是盐溶液,盐溶液呢？,偏大,偏小,学以致用,下列溶液的酸性最强的是：（ ） A、pH=0的溶液 B、pH=1的溶液 C、pH=7的溶液 D、pH=14的溶液 2、下表所列为一些食物的近似的pH，对于胃酸 过多的病人，空腹时最易食用的食物是:（ ）,A、柑橘 B、苹果 C、牛奶 D、玉米粥,A,D,讨论交流,导学案“任务二”中的1、2、3,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围

3、,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,当血液的pH值降低到7.3以下， 人就会产生恶心、头晕等症状， 当血液的pH值低于6.9或者高于 7.8时将危及生命。,学以致用,A,1、酸雨是指pH ( ) A小于56的降水 B等于56的降水 C大于56的降水 D小于7的降水,谢谢指导！,1. 人体内一些液体的近似pH值如下：血浆 7.357.45，胆汁7.17.3,胰液7.58.0, 胃液0.91.5,其中一种液体呈酸性,该液体是 （ ） (A)血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液 3.已知苹果汁的近似pH值为2.93.3,在苹果汁 中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是 ( ) (

4、A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色,A,D,4用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 A偏低 B偏高 C相等 D无法比较,2.将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）,学完本节课你知道了什么？,2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。,3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。,1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。,5.溶液酸碱度在生产生活中的应用,4.会用pH试纸测定溶液的酸碱度,反应实质：H+ + OH- = H2O,祝同学们周末愉快,1、课时达标P32-34,自对答案 2、第一课堂中P105-106的基础题必做,其他选做 3、背诵综合资料P10中四和五,课堂练习三,某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时 碱流量阀应如何调节（ ） A无需变动 B减小流量 C加大流量 D无法确定,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O 112 98,课堂练习三,某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。