化学人教版九年级下册酸和碱之间会发生什么反应的 课件

1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱之间会发生什么反应,复习练习： 酸 (H+ + 酸根离子）,3.在酸中加入锌粒，会看到 这说明了酸能跟 反应。,4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟 反应。,有大量的气泡冒出,金属,溶解,金属氧化物,2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟 反应。,红,不变色,酸碱指示剂,1.常见的酸有,盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等,碱 （金属离子 + OH- ),3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 说明碱能跟 反应。,蓝,红,酸碱指示剂,浑浊,非金属氧化物,2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加 入无色酚酞溶液变 色

2、，这说明了碱能跟 反应。,1.常见的碱有 ； 其中比较便宜的是 ，它可以用 与水反应直接制得。,氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钙,生石灰,活动与探究,酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？,交流实验现象及结论,无,红,无,红,无,否,碱,取溶液加热蒸发,白色固体,氯化钠,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应,NaOH + HCl = NaCl + H2O,碱,酸,氧化物,？,盐,酸溶液与碱溶液的反应实质上是 酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。,盐： 由金属离子和酸根离子 构成的化合物。,你明白了没有？,1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C C

3、uSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,HCl + NaOH = NaCl + H2O,酸,+,碱,=,盐,+,水,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,中和反应： 酸和碱作用生成盐和水的 反应。,你明白了没有？,1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2

4、H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,课堂练习二,C,2.完成下列化学方程式： Cu(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 + 用稀盐酸除水垢 （主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,CuSO4 2H2O,2 H2SO4 2H2O,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2,二、中和反应在实际中 的应用,1.改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。,应怎样去改变酸性土壤？,能用生石灰

5、代替熟石灰吗？为什么？,用熟石灰中和。,当然可以。 因为 CaO + H2O = Ca(OH)2,2.处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,胃乐说明书 药品名称 胃乐胶囊 性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 主要成分 氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等 药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃

6、疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 用法与用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用 规格 0.4g/粒 贮藏 密封，置干燥阴凉处 包装 20粒/盒 有效期 两年,胃 乐,胶,囊,好药用心制造,3.用于医药,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,课堂练习三,C,某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时 碱流量阀应如何调节（ ） A无需变动 B减小流量

7、 C加大流量 D无法确定,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O 112 98,消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克?（计算结果取整数）,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 73,250 mg32,X,X=1888 mg,课堂练习四,问：取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的 水，判断酸性变强还是变弱？ 答：,变弱,问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何 表示出溶液酸碱性强弱程度呢？,学完本节课你知道了什么？,2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。,3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。,1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。,1把10 g质量分数为10%的盐酸和10 g质量分数为10%的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试液，则溶液呈 色。,HCl + NaOH = NaCl + H2O,拓展练习,36.5 40,红,2一张洁白干燥的滤纸上，依次喷 洒A、B、C