化学人教版九年级下册氧化还原_第1页
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文档简介

1、氧化还原反应（1）,【独立热身】 1将初中所学的四大基本反应类型名称分别填入下面空格，相应各举两例（写化学方程式）： 基本反应类型一： （1） ；（2） ； 基本反应类型二： （1） ；（2） ； 基本反应类型三： （1） ；（2） ； 基本反应类型四： （1） ；（2） ；,【独立回忆】 1默写初中老师记忆化合价的口诀： 2标出下列物质中各元素的化合价（标在各元素的正上方） Na2O Na2O2 NaHCO3 NaAlO2 Al2O3 MgCl2 Fe2O3 FeO Fe3O4（看成FeOFe2O3） Fe(NO3)3 CuO Cu2O Cu2(OH)2CO3 H2O H2O2 H2S S

2、SO2 SO32 H2SO4 FeS FeS2 HCl Cl2 HClO HClO2 KClO3 KClO4 NH3 NH4Cl N2H4 N2 N2O NO N2O3 HNO2 NO2 N2O4 N2O5 HNO3 NH4NO3 SiC CH4 C2H6 C2H4 C2H2 CaC2 CO CO2 CCl4 KMnO4 K2MnO4 MnO2 Mn2O3 MnO K2CrO4 K2Cr2O7 Cr(OH)3,【新知感悟】 将前面所列举的化学反应方程式中反应前后 元素化合价发生变化的元素化合价标出！ 中学阶段常把有化合价变化的反应 称为氧化还原反应。 （这个概念你能永远都记得吗？） 【融会贯通

3、】在右图横线上填入适当的基本反应类型： 并体会四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 【当堂思考】 判断下列反应是否属于氧化还原反应？ (1) 2NaO2 Na2O2 (2) 2Na2O22CO22Na2CO3O2 (3) 2Na2H2O2NaOHH2 (4) 3CuO2NH3 3Cu3H2ON2 (5) 2AlFe2O3 Al2O32Fe (6) MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O (7) C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O (8) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （9）3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O （10）2NaOHCl2NaClNaClOH2O,【课后思考】初中从得氧失氧的角度研究了氧化还原反应，现在又从化合价升降的角度重新认识氧化还原反应，你觉得两种角度有怎样的联系？能列表给出两种角度下的以下几个概念的界定？ “氧化剂”和“还原剂”、“氧化反应”和“还原反应”、“被氧化”和“被还

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