无机化学期末试卷

1、.无机化学试题一、 判断题（每题1分，共10分）1. 设计出来的某反应，若rGm0，表示这个反应无论如何是无法进行的。2. 某物质的越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。3. 简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。4. 主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子核。5. 氢电极的电极电势等于零。6. 所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。7. 某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。8. 一切盐都是离子化合物。9. 元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。10. 同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。二、 填空题（每题1分，共10分）

2、1. 水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（ ）键，其分子几何构型为（ ）。2. Fe(CN)63-是（ ）自旋的配离子，Fe3+采取（ ）杂化轨道成键，配离子的几何构型为（ ）。3. 离域键用ba表示，其中a表示（ ），b表示（ ）。4. 氢卤酸中，还原性最强的是（ ），酸性最弱的是（ ），稳定性最差的是（ ），氢氟酸应装在（ ）瓶中。5. 实验室中配制FeSO4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（ ），配制FeCl3溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（ ）。6. 某反应的rHm，rSm都是大于零的常数，根据（ ）式判断，升高温度时，rGm值要（ ），从而反应自动进行的

3、趋势要（ ）。7. 化合物里含有O22-，O2-的实例是（ ）、（ ），配合物【Cr（H2O）4Cl2】Cl2 H2O的系统命名为（ ）。8. Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（ ），极化力最强的是（ ），还原性从大到小的顺序是（ ）。9. 元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（ ）属第（ ）周期第（ ）族，该族有（ ）种元素，位于（ ）区。10. 状态函数的重要特征是（ ）只与（ ）有关，而与（ ）无关。化学热力学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（ ），其中（ ）可测得绝对值，而（ ）只可测得相对值。三、 单项选择题（每题2分，共40分）1. 下列哪

4、一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变fGm等于零A.Br2(g) B.Br-(aq) C.Br2(l) D.Br2(aq)2. 某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中K=410-2；如果方程式写为HBr2(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g),则K等于A.25 B.210-1 C.5 D.410-23. 锌粒和HAc反应时，若向醋酸中加入少量固体NaAc时，置换反应的速率会（ ）A.增大 B.不变 C.减小 D.先增大,后减小4. 某一元弱酸HX有电离常数是1.010-4,则HX与一元强碱反应的平衡常数应为A.1.010-4 B.1.010-10 C.1.010-14

5、 D.1.010105. HAc的电离常数为Ka,则NaAc的水解常数为A.Ka/Kw B. Ka/Kw C. Kw/ Ka D. KwKa6. 配平反应式PbO2+C2O42-+H+Pb2+CO2+H2O后, PbO2 和C2O42-的系数之和是A.2 B.3 C.4 D.57. 根据下列原电池符号(+)PtFe2+(C1) Fe3+(C2)MnO4-(C3)Mn2+(C4) H+(C5)Pt(+), 写出的电池反应是正确的是:A. MnO4-+5 Fe2+8 H+Mn2+ +5Fe3+ +4H2OB. Mn2+ 5Fe3+4 H2OMnO4-+5 Fe2+8 H+C. 2 MnO4-+3

6、Fe2+16 H+2 Mn2+ +3 Fe3+8 H2OD. Mn2+ Fe3+ H2OMnO4-+ Fe2+ H+8. 下列卤化氢中，沸点最高的是：AHF B.HCl C.HBr D.HI9. 原子中充填电子时,必须遵循能量最低原理,这里的能量是指:A. 原子轨道的能量 B.电子的势能 C.原子的能量 D.电子的动能10. 原子序数为29的元素，其原子核外电子排布应是：A.【Ar】3d94s2 B.【Ar】3d104s2 C.【Ar】3d104s1 D.【Ar】4d105s111. 下列氧化物中熔点最高的是：A.Na2O B.SrO C.MgO D.Li2O12. 应用离子极化理论比较下列物

7、质化学键共价性最强的是：A.AlF3 B.AlCl3 C.AlBr3 D.AlI313. 下列物质中含有一个不成对电子的是：A.SO2 B.NO2- C. NO2+ D. NO214. 下列化合物中，在分子间存在氢键的是：A.NH4Cl B.CF3H C.H3BO3 D.C6H615. 以sp3杂化成键的配离子【MX2Y2】中，可能具有的几何异构体数是A.2个 B.3个 C.4个 D.5个16. 金属锂应保存在下列哪种物质之中：A.汽油 B.煤油 C.干燥空气 D.液态石蜡17. 在动物体液（细胞外）中主要含有下列哪种阳离子：A.Mg2+ B.Ca2+ C.Na+ D.K+18. 向K2Cr2

8、O7的饱和溶液中加入过量的浓硫酸，生成含铬的产物是A. K2Cr2O7 B.CrO3 C.Cr2O3 D.CrSO419. 下列离子能与碘离子发生氧化还原反应的有：A.Cu2+ B.Hg2+ C.Zn2+ D.Cd2+20. VA族元素的氢化物热稳定性最弱的是：A.AsH3 B.BiH3 C.SbH3 D.PH3四、 多项选择题（每题2分，共10分）1. 用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型为直线型的是：A.HgCl2 B.GeH4 C.CS2 D.H2Te2. 应用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型为三角锥性的是：A.SO3 B.XeO3 C.BI3 D.PH33. 下列分子中偶极矩大

9、于零的是：A.AsH3 B.SeO2 C.BBr3 D.SiCl44. 硼酸（H3BO3）是：A.三元强酸 B.三元弱酸 C.一元弱酸 D.一种路易斯酸5. 下列物质的分子构型，正确的是：A. XeO4分子构形为四面体 B.XeF4分子构型为四面体C.XeF2分子构型为直线型 D.XeO3分子构型为三角形五、 简答题（每题4分，共20分）1. 反应1和反应2的标准平衡常数分别为K1和K2如果K1 K2且两个反应的初始浓度都是1 mol/Kg，能否判断得出反应1进行的程度较大？为什么？2. 在等温等压条件下，某反应的rGm=10kJ/mol,该反应一定正向非自发吗？3. 要配制pH值在4.5-5.0范围的缓冲溶液，如何选择缓冲对？怎样确定HX，MX的浓度？4. 凡是容度积相等的盐，它们的溶解度必定相同吗？5. 电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远，任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子核，因为E1sE2s,这种说法对吗？为什么？六、 计算题（10分）欲用